中考化学复习第1编第8单元金属和金属材料课题2金属的化学性质精讲检测

1、专题2金属化学性质，教会目标)1.知道铁、铝、铜等常见金属和氧的反应。2.初步了解常见金属和盐酸、稀硫酸的替换反应，以及与一些金属化合物溶液的替换反应，可以用替换反应说明日常生活相关化学问题。3.可以按照金属活动性顺序对相关置换反应进行简单的判断，并利用金属活动性顺序说明日常生活相关化学问题。，梳理基础知识)第一，金属和氧的反应1.镁，铝：常温下可与空气中的氧气反应：_ _ 2mg O2=2mgo，4al 3 O2=2al2o3 _ _。铝耐蚀性好的原因：铝在空气中与氧反应，在表面形成致密的_ _氧化铝_ _薄膜，防止铝进一步氧化。2.铁、铜：在常温、干燥的环境下，与氧气反应不大，但潮湿的空气

2、中会生锈。铁，铜在高温下可以与氧气反应：_ _ 3fe 2 o 2f E3 o 4，2cu o 22 CuO _ _。黄金在高温下也不会与氧气反应。金属元素化学方程式现象和解释蛋4al 3 O2=2Al2O34al 3 O22Al2O3铝在自然条件下反应，生成Al2O3，形成致密的_ _氧化铝_ _膜。铝粉在氧气中燃烧，发生了爆炸性反应速记表金属元素化学方程式现象和解释Fe_ _ 3fe 2 O2Fe3O4_激烈的_ _反应_ _ _，_ _华城碗_ _，_ _生成黑色_ _固体，释放_ _热_ _ _ _Cu_ _ 2cu O22CuO_空气中不能燃烧，加热时_ _生成黑色_ _固体二、金属

3、和酸的反应：活跃的金属酸盐H2描写现象时要注意。如果有铁、铜元素反应，就要注意溶液颜色的变化。反应会释放热量，但只有镁和酸反应时才会释放热量的现象很明显。金属元素化学方程式现象和解释mgMg 2 HCl=Mgc L2 H2_ _ mg H2SO4=mgso 4 H2_激烈反应导致大量_ _气泡_ _，溶液颜色不变(无色)速记表金属元素化学方程式现象和解释ZnZn 2 HCl=Zncl2 H2_ _ Zn H2SO4=znso 4 H2-_ _反应比较_ _激烈_ _，产生大量气泡，溶液颜色无变化(无色)FeFe 2 HCl=FeCl 2+H2H2_ _ Fe H2SO4=feso 4 H2_反

4、应慢，_ _产生气泡_ _，溶液从无色到_ _淡绿色_ _CuCu HClCu H2SO4没有明显的现象，也没有反应1.变位反应：一个茄子_ _元素_ _和一个茄子_ _化合物_ _反应，另一个_ _元素_ _和另一个_ _ _化合物_ _的反应是_铁的硬度参加更换反应时，产物的铁元素价格为2。溶液中常见金属的活动顺序(1)金属在金属活动性顺序中的位置为_ _前_ _，活动性越高，_ _强_ _。(2)在金属活动性顺序中，_ _氢_ _前面的金属可以替换盐酸、稀硫酸(不能使用浓硫酸和硝酸)中的_ _氢_ _。(3)在金属活动性顺序中，_ _前面的_ _金属可以在_ _后面的_ _金属_ _化合

5、物的溶液_ _中替换。(4)钾、钙、钠不符合本文。他们先与水反应，生成碱和氢，然后反应碱和盐。(5)金属和盐溶液的反应：金属盐其他金属其他盐(条件：“全面更换后盐溶解”)在活动性顺序中，当_ _金属的距离大时，首先发生反应。一种变位反应结束后，另一种变位反应才会发生。在硫酸亚铁和硫酸铜混合溶液中加入锌颗粒，锌先与_ _硫酸铜_ _反应，反应结束后，锌才与_ _硫酸亚铁_ _反应。金属片质和盐化学方程式现象和解释结论(金属活动性)Fe和CuSO4Fe CuSO4=Feso 4 Cu铁表面产生_ _红色_ _物质，溶液在_ _蓝色_ _中浅绿色_ _ Fe Cu _ _Cu和AgNO3Cu 2 A

6、gNO3=Cu (NO3) 2 2ag铜的表面产生白色物质，溶液从无色变成_ _蓝色_ _ _ Cu ag _ _Al和CuSO42al 3c uso4=Al2 (SO4) 3 3cu铝表面产生_ _红色_ _的物质，溶液从蓝色变为_ _无色_ _ _ al Cu _ _Cu和Al2(SO4)3Cu Al2 (SO4) 3没有明显的现象，也没有反应_ _ al Cu _ _(6)“湿冶金”反应原理：_ _ Fe CuSO4=Cu FeSO4 _ _(7) FE2的盐溶液为_ _淡绿色_ _，Fe3+的盐溶液为_ _黄色_ _，Cu2+的盐溶液为_ _蓝色_ _。(8) Cu、Fe、Ag 3茄子

7、金属的活动性顺序比较使用铁、银、硫酸铜溶液，可以一次得到结果。操作及现象：铁和银分别放在硫酸铜溶液中。银表面没有现象。铁表面附着着一层红色物质，溶液从蓝色逐渐变成淡绿色。使用铜、硫酸亚铁溶液和硝酸银溶液一次性获得结果。操作及现象：将铜分别放在硫酸亚铁溶液和硝酸银溶液中。硫酸亚铁溶液没有现象。在硝酸银溶液中，铜表面附着有白色物质，溶液从无色逐渐变成蓝色物质。在选择试剂时，根据金属活动性顺序表排列三种茄子金属，然后将中间排列的金属换成盐溶液，或者将两侧排列的金属换成盐溶液，这样就可以一次得到结果。，典型的考试问题)1.(2017年贵州省入学考试)以下实验现象的错误描述是(a)A.将闪亮的铜丝放在稀

8、硫酸中，溶液就会变成蓝色，产生大量气泡。B.镁条在空气中严重燃烧，发出耀眼的白光，产生白色固体C.铁丝在氧气中激烈燃烧，火星四处发射，形成黑色固体D.氢在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，释放出大量的热分析 A .铜的金属活动性比氢弱，闪烁的铜线放在稀硫酸中没有反应，没有明显的变化，所以期权说错了。b .镁棒在空气中严重燃烧，发出耀眼的白光，产生白色固体，因此选择说是正确的。c .铁丝在氧气中激烈燃烧，火星向四面发射，释放大量热量，产生一种黑色固体，因此选择说得很正确。d .氢在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，释放出大量的热量，因此选择说是正确的。牙齿问题不难。掌握金属的化学性质，常见的物质燃烧现象，就

9、能准确地解开。描述实验现象时，要注意光和火焰、烟、雾等的差异。2.(2017年永久高级中学入学考试)从图a的系列变化来看，以下猜测不正确(d)A.铜表面的黑色物质是CuOB.方法1中发生的反应类型是变位反应C.方法2的现象是铜碎片中的黑色物质逐渐溶解，溶液变成蓝色D.方法1、方法2完全反应时，铜a、b、c的质量相同分析 A .铜在空气中加热时，铜和氧反应产生氧化铜，因此铜表面的黑色物质是CuO，所以A是正确的。b .方法1中发生的反应是氧化铜和氢反应产生铜和水。B是正确的，因为一种单质和一种化合物反应产生另一种单质和另一种化合物，属于置换反应。C .方法2中，氧化铜和稀硫酸反应产生硫酸铜和水，

10、现象是铜碎片中的黑色物质逐渐溶解，溶液蓝色，因此C是正确的。d .方法1将部分氧化的铜重复用作氢，根据质量保存的原子保存，方法1反应结束后铜再次还原，因此MA=MB。方法2中，部分氧化的铜片产生氧化铜、氧化铜、硫酸反应，部分铜元素进入溶液，其馀铜单体的质量为mC，因此mA，mB，mC的大小关系为MA=MB MC，因此D错了。3.(2017海南省入学考试)英国化学家刘宪华卡文迪什是燃烧说的信仰者。1766年，他用铁、锌、锡等6茄子金属和稀硫酸、稀盐酸作用制造了“可燃空气”。然后显示为：从所学的化学知识判断，以下陈述是正确的(c)A.“可燃空气”在金属上分解B.上述6茄子金属包括铜。C.“可燃空气

11、”可用排水气体收集方法收集。D.上述反应属于分解反应。分析 A .“可燃空气”是A错的，因为金属在山上被替换了。b .如果铜的金属活动性顺序放在氢的后面，b就错了，因为它不会与酸反应生成氢。C .“可燃性空气”很难溶于水，可以用排水收集方法收集，C是正确的。D .金属和酸产生氢的反应是置换反应，因此D是错误的。4.(2017年高级中学入学考试)将一定数量的金属M(M是Mg，Al，Zn，Fe之一)粉末放入AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中，经过充分反应后过滤，得到残渣和无色过滤器。残渣和滤液中分别加入稀盐酸，没有明显的现象。(1)金属m不能为_ _铁_ _(填充名称)。(2)过滤材料中一定

12、含有的金属是_ _银，铜_ _；无色过滤器中包含的负离子为_NO_(填充符号)。分析 (1)经过充分反应后过滤，得到无色滤液，说明硝酸铜已经完全反应，金属M不可能是铁。这是因为铁与硝酸银，硝酸铜反应生成硝酸铁，硝酸铁溶液是淡绿色溶液。(2)完全反应后得到过滤，无色滤液，硝酸铜完全反应，硝酸银在硝酸铜之前反应，因此硝酸银也完全反应，过滤材料中含有的金属是反应生成的银和铜，过滤材料和滤液中分别降低了稀盐酸，发生了不明显的现象，说明过滤材料中不含Mg，al，Zn牙齿，无色滤液中含有的负离子是硝酸根离子5.(2017乌鲁木齐市入学考试)废金属可回收，合金废料(包括Fe、Cu、Al)可制造FeSO4溶液

13、，金属Cu可回收。实验过程如图所示(省略了一些产物)。(1)合金属于_ _混合物_ _。(选择“纯物”或“混合物”)(2)生活中铝比铁更具腐蚀性的原因_ _ 4al 3 O2=2al2o3 _ _。(使用化学反应方程式描述)(3)阶段a化学反应方程式表示为2al 2 NaOH 2r=2 NAA lo 2 3 H2，根据质量守恒定律推出r的化学方程式为_H2O_。(4)步骤b中发生的化学方程式_ _ Fe h2so 4=feso 4 H2_；反应的基本类型是_ _变位反应_ _。分析 (1)合金是金属和金属，金属和非金属融合在一起，混合物由两种以上的物质组成，因此合金属于混合物。(2)铝和氧反应

14、生成氧化铝，化学方程式4al 3 O2=2al2o3(3)产物有两个钠原子，两个铝原子，四个氧原子，六个氢原子，反应物有两个铝原子，两个钠原子，两个氢原子，两个氧原子，因此R等于H2O是。(4)铁和稀硫酸反应产生硫酸亚铁和氢，化学方程式：FE H2SO4=FESO4 H2，牙齿反应属于变位反应。，链接高级中学入学考试)1.(北京市期中考试)铜可以加工成厚度在7微米外的超薄铜箔，显示铜是好的(b)A.导电b .延性C.导热系数d .耐蚀性2.(2017江西省入学考试)详细叙述了我省著名科学家宋应星建造的天工开物中金、铜、铁、锌等金属的开采和冶炼方法，所述金属中金属活动最强的是(D)A.金b .铜

15、c .铁d .锌3.(2017杭州市入学考试)在试管中加入镁(氧化膜被去除)，将硝酸银溶液加入浸泡镁，观察了以下现象。镁很快被表面疏松的固体物质复盖，检查结果显示，发现生成的固体物质有单质银。镁棒表面有明显的气泡现象，被检查为发现泡沫中有氢。对上述实验现象的分析是错误的(c)A.镁可以从硝酸银溶液中代替银B.镁与硝酸银溶液反应，产生氢气C.镁投入硝酸银溶液后，仅发生2 agno 3 mg=mg (NO3) 2 2agD.牙齿实验表明，镁比化学活动强4.(咸宁期中考试)将金属R放在稀硫酸中，不起泡，放在硫酸铜溶液中。表面析出红色物质，下面R的金属活动性判断不正确(B)A.r Cu b.r Fe

16、c.zn r d.r ag5.(河北省入学考试)验证以下Zn、Fe、Ag三种茄子金属活动顺序的实验方案中(“-”表示没有进行金属和盐溶液之间的实验)，不能达到实验目的的是(C)可选金属盐溶液abcdZnSO4溶液-Fe艾格Fe比索4溶液Zn艾格Zn-AgNO3溶液Fe-Fe6.(吉林省入学考试)按照以下部分金属的活动性顺序回答。(1)上述金属中活动性最强的是_Mg_。(2)按年代计算，最先广泛使用的金属是_Cu_。(3)已知：x h2so 4=xso 4 H2；y 2 ZnO 3=y(NO3)2 2z；Y和稀硫酸没有反应。满足要求的x、y和z分别为_B_(填充字符)。A.Cu、Hg、AgB.Fe、Cu、AgC.mg、Zn、Fe7.(2016重庆市期中考试)金属钨是稀有贵金属之一，金属钨制成的首饰不仅具有迷人的光彩，还能经受岁月的考验，锋利。现有银(Ag)、铂(Pt)、钯(Pd)三种茄子金属制成的戒指，一个实验组利用它探索了三种茄子金属的活动性顺