中考专题复习 第一课时物质的组成和结构复习导学案

1、 第一课时：物质的组成和结构：学习目标：1、认识物质的微观构成和宏观组成。 2、掌握物质的结构与性质。学习重点：物质的微观构成和宏观组成。学习难点：物质的结构与性质。导学过程：一、知识结构:（学生自学，教师巡视答疑，10分钟）1.分子、原子、离子、元素（1）分子是保持物质化学性质的最小粒子。在化学变化中分子可分，原子不可分。（2）原子是化学变化中的最小微粒，这是指在化学变化中原子的种类保持不变。它是由质子、中子（H除外）、电子三种粒子构成的。（3）元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。只讲种类,不讲个数,两种元素的本质区别是质子数或核电荷数不同。（4）离子是带电的原子或原子团

2、。2、注意：在原子中：（1）质子数=核电荷数=核外电子数=原子序数（2）原子质量主要集中在原子核上，相对原子质量=质子数+中子数（3）最外层电子数决定原子的化学性质，最外层电子数相同的原子化学性质一般相似。 3、物质的分类 （1）单质与化合物的比较 单质化合物概念由同种元素组成的纯净物由不同种元素组成的纯净物组成宏观：由同种元素组成微观：分子由同种元素的原子构成宏观：由不同种元素组成微观：分子由不同种元素的原子构成分类按化学性质：金属、非金属、稀有气体无机化合物，有机化合物（2）识记： 某些物质的学名、俗名和化学式学名俗名化学式学名俗名化学式氧化钙生石灰CaO氢氧化钙熟石灰Ca(OH)2碳酸钙

3、石灰石CaCO3甲烷沼气CH4碳酸钠苏打/纯碱Na2CO3碳酸氢钠小苏打NaHCO3氢氧化钠火碱/烧碱NaOH固体二氧化碳干冰CO2例题分析：（小组合作完成，教师指导，适当讲解，15分钟）例1：（2009南京）原子序数为94的钚(Pu)是一种核原料，该元素一种原子的质子数和中子数之和为239，下列关于该原子的说法不正确的是（ ） A中子数为145 B核外电子数为94 C质子数为94 D核电荷数为239例2：（05年厦门）在元素周期表中，应用于计算机的硅元素如右图所示，下列有关硅的说法正确的是( )。A、核电荷数是14 B. 原子个数是14 C相对原子质量是14 D质子数是28.1 例3：右图是

4、某粒子的结构示意图，回答下列问题：+X728Y（1）X表示 ，Y表示 （2）当X=12时，Y = ；（3）当X=17时，该粒子带1个单位负电荷，则Y = 。（4）当Y=1时，该粒子易_电子，变成带 _个单位 电荷的_。例4、下图是某个化学反应前后的微观模拟图。请根据图示回答：（1）该化学反应中，参加反应的和与反应后生成的各粒子间的个数比为 ；（2）该反应的基本反应类型是_；（3）该反应中的生成物 （填“可能”或“不可能”）属于氧化物。达标练习：（学生独立完成，小组之间订正，5分钟）1、 （2010攀枝花） 每年三月，我市仁和区务本乡桃花盛开，花香扑鼻，人们能闻到花香是因为（ ）A分子间存在间隙

5、 B分子的质量和体积都很小C分子在不断运动 D分子是由原子构成的2某些花岗岩石材中含有放射性元素氡，一种氡原子的核电荷数为86，相对原子质量为222，这种氡原子核内中子数为 ( )A50 B86 C136 D2223在下列空格里，用“元素、原子、分子、离子”填空：(1)水是由氧、氢两种 组成的；(2）氯化钠是由 构成；(3)保持二氧化碳化学性质的最小粒子是二氧化碳 ；(4)化学变化中的最小粒子是 。（5）构成物质的基本微粒有 。知识应用与拓展：（学生独立完成，10分钟）1下列物质中，含有氧分子的是 （ ）A.水 B.液氧 C.氧化汞 D.二氧化碳2（2009烟台）按照“绿色化学”的原则，最理想

6、的化工生产方式是（ ）A.得到的产物为绿色物质 B. 参与化学反应的原子全部转化为期望的最终产物C. 大分子物质分解为小分子物质 D.参与化学反应的原子全部重新组合成无毒的物质3用适当的数字和化学符号填写： (1)（2010攀枝花）三个钠原子 ，两个碳酸根离子 (2) 金原子 (3)2个氢分子 （4）金刚石_ ；(5)地壳中含量最高的金属元素 。（6）在氧化铁中铁显+3价 （7）（2010黄石）2个氮原子 ；4个硫酸根离子 ；碳酸氢铵 。（8）（2010攀枝花）用、 四种离子组成下列类型的物质，请写出其化学式：酸 ，碱 ，盐 .4、（2010攀枝花） 随意丢弃废旧干电池会造成环境污染，而废旧干

7、电池中的许NH4Cl多物质都是可以回收利用的。请根据右图回答下列问题：（1）图示中的物质属于金属单质的有 ，属于氧化物的是_ ，属于盐的是_。（填化学式） （2）干电池用石墨和锌皮做电极，是利用了它们的_ _性。 （3）取干电池内的填充物溶于水，过滤，得到NH4Cl溶液和黑色不溶物，灼烧黑色不溶物可得到MnO2，实验室制氧气常用MnO2作 剂；氯化铵溶液可用来浇花，它能为植物提供的营养元素是_ 第二课时 求化学式中元素的化合价及化学式的书写学习目标：1、会根据化学式求某些元素的化合价。 2、能根据化合价写物质的化学式。重点：根据化学式求某些元素的化合价，根据化合价写物质的化学式。难点：根据化合

8、价写物质的化学式。一、知识点荟萃与解析：（学生自学，教师巡视答疑，10分钟）（一）、例：确定KClO3 中氯元素的化合价。依据：化合物中正负化合价代数和为零解：设氯元素的化合价为x，在KNO3中，1+x+（-2）3=0X= +5 则：KNO3 中氯元素的化合价为+5练习：K2CO3中C为 价。 H2SO4中S为 价,K2MnO4中Mn为 价, Ca(RO3)2中R为 价Al2(SO4)3中S为 价 CO32-中C为 价（二）、化合物的化学式书写：（一排、二标、三交叉、四化简）方法：一排：排元素。正价元素前，负价元素后；金属元素在前，非金属元素后；其它元素前，氧元素在后。二标：标化合价。三交叉：

9、交叉化合价数字。四化简：无机物的原子个数一般要求互质，原子个数是1时省略不写。二、实战演练：（写出下列物质的化学式）：（小组合作完成，教师指导，适当讲解，15分钟）1、 氧化物 氧化钠 氧化钡 氧化铝 氧化铁 2、 氢氧化物 氢氧化钾 氢氧化铜 氢氧化铝 氢氧化铁 3、 含酸根原子团的化合物氯酸钠 硝酸钙 锰酸钾 硫酸铵 碳酸氢铵 磷酸钙 硫酸氢钠 、化学式的读法 化学式的读法： “某化某”、 “某酸某” 氧化物：“氧化某”、“氧化亚某”“几氧化几某” 4、（2009晋江市）人体吸入的O2有2%转化为活性氧，它加速人体衰老，被称为“夺命杀手”。我国科学家尝试用Na2SeO3清除人体内的活性氧，

10、Na2SeO3中Se的化合价为（ ） A.+2 B.+4 C.+6 D.-25、（2009连云港市）磨牙器能有效帮助去除牙齿表面的牙垢，磨牙器磨头采用50%橡胶与50%的金刚砂（主要成分为碳化硅）特制而成。已知碳化硅中碳元素显-4价，硅元素显+4价，则碳化硅的化学式为（ ）ASiC BSi2C3 CSi3C2 DSiC26、（2011攀枝花）（1）硬玉是翡翠的主要成分，硬玉的化学式为NaAl(SiO3)2，其中Si的化合价是 。（2）已知氮化镁中氮元素的化合价为-3价，请你写出氮化镁的化学式 。（3）当空气被SO2严重污染时，可通过飞机喷洒物质X的粉末，使空气中的SO2含量明显降低，该过程发生

11、的反应是2X +2SO2+O2=2CaSO4 +2CO2，X的化学式是 。三、当堂检测（学生独立完成，15分钟）1、用H、O、C、N、Fe、Ca、S六种元素，写出符合下列要求的化学式：（1）供给人呼吸的气体 （2）参与植物光合作用的气体 （3）密度最小的气体 （4）人体内含量最多的物质 （5）干冰 （6）酒精 （7）一种不稳定的酸 （8）石灰石 （9）生石灰 （10）熟石灰 （11）冰 （12）金刚石 （13）一种有毒气体 （14） 天然气 2、（10江西）请将下列短文中带点的部分，用恰当的化学用语填空： “南澳一号”考古发掘出青花瓷器、青铜器、铁器等文物。青花瓷上的着色剂是氧化钴（CoO），

12、氧化钴中钴元素的化合价显+2价 ；青铜器文物上的铜绿可用酸洗，清洗后的溶液中含有铜离子 ；铁制文物上的铁锈主要成分是氧化铁 。3、（10黄冈）从C、H、O、N、S、P、Na、Fe、Ba等9种元素中选择恰当的元素，用离子符号、化学式或化学方程式按下列要求填空：（1）硫酸钠中的阴离子 ；氯化亚铁中的阳离子 ；能使木材、纸张变黑的酸 ；溶于水后显碱性的气体 ；用于造纸、洗涤剂的盐 。（2）一种暗红色的固体燃烧生成大量的白烟 。（3）高炉炼铁（以赤铁矿为例）过程中还原成铁的主要反应原理 。（4）有沉淀生成的中和反应 。4、（10山西）某市售天然矿泉水标签的部分内容如下图所示，请仔细阅读并完成下列问题。

13、（1）用化学符号填空：钙离子_ _；硫酸根离子_ _；由标签中的离子构成的一种盐_。（2）偏硅酸中硅元素的化合价_；第三课时：化学用语 学习目标：1、掌握初中化学常见的化学符号及其书写。 2、掌握物质分类的有关知识。重点：常见的化学符号及其书写。难点：分子及离子符号的书写。导学过程：知识点解析：（学生自学，教师巡视答疑，15分钟）一、符号的比较-2+2+1思考：下列符号是近一年来同学们经常遇到的，请选择填写下表： H2O H Na Na Cl O2 Mg2 Mg CO3 SO42 元素符号： 化学式符号： 离子符号： 化合价符号 二、化学符号周围数字的含义：1：请说出下列符号中“”的含义：(1

14、)2N ；(2)H2O ；(3)2CO (4)MgO ；(5)Fe2。2:用适当的数字和符号填空：2个氢原子_；个碳酸分子_;60个碳原子构成的碳分子_；1个钠离子_；氧化铁中铁元素显+3价_ _；2个硫酸根离子_ _。3:标出下列符号中加黑部分元素的化合价：2- 铁粉（Fe）、净水剂铁酸钠（Na2FeO4）、漂白粉 Ca(ClO)2、酸根离子R2O7 练习4：观察下列粒子结构示意图回答：+826288+18+1128288+16286+16A B C D E(1)属于阳离子结构示意图的是；属于阴离子的是_ .(2)属于同种元素的是_ (3)元素化学性质相似的是_(4) 核外电子排布相同的是

15、(5)属于稀有气体元素的是_.(6)写出C图代表的符号；写出D图代表的符号；写出C、D形成化合物的化学式是_。【经典例题】（小组合作完成，教师指导，适当讲解，15分钟）1、下列物质：纯碱 食盐水 石灰水 烧碱 液态氧 氯酸钾，分类正确的是（ ）A.碱- B.纯净物- C.混合物- D.盐-2、现有金刚石 氢气 海水 铁 二氧化碳 石灰水 空气 水 酒精 氧化铜等物质，从中选出三种物质进行归类，并说明如此归类的理由：归类：1、例 常温下都是气体。 2 3 4 5 3、(2009攀枝花)配制番茄的无土栽培营养液要用到KNO3做肥料。硝酸钾受热易分解，发生的反应是：2KNO3 2KNO2 + X（1

16、）反应方程式中X是: (填化学式)（2）化肥KNO3是一种 （填字母编号） A复合肥料 B钾肥C氮肥 D磷肥（3）KNO2中氮元素的化合价是 （4）根据KNO3的性质推测，其贮存方法应为 【课后提高】（学生独立完成，10分钟）1. 下列各组物质中，前者属于混合物，后者属于化合物的是（ ）A. 食盐、碘酒 B. 冰水混合物、纯碱 C. 胆矾、糖水 D. 净化后的空气、氧化镁2. 下列物质中，具有还原性的气态化合物是（ ）A. CO2 B. C C. H2 D.CO3.重水的主要用途是在核反应堆中作减速剂，一个重水分子是由两个重氢原子和一个氧原子构成的，重氢原子核电荷数为1，相对原子质量为2，下列

17、说法中，正确的是（ ）A、重水的相对分子质量为19 B、重氢原子核外有两个电子 C、重氢原子核内有1个中子 D、重氢原子核内有两个质子4、（10盐城2）下列属于纯净物的是（ ）A不锈钢 B矿泉水 C加碘食盐 D高锰酸钾5、（10常州6）下列物质中，属于氧化物的是 （ ）AO2 BNaNO3 CCuO DKOH6、（10苏州6）下列物质不属于有机物的是（ ） A甲醛(HCHO) B葡萄糖(C6H12O6) C醋酸(CH3COOH) D碳酸(H2CO3) 7、（10盐城5）下列物品中，由有机合成材料合成的是 （ ）A铝合金门窗 B涤纶茄克 C玻璃杯 D纯棉T恤8、从H、C、O、Ca、Na五种元素中

18、，选择适当的元素填写符合下列要求的化学式：(1)厨房清洁剂中含有的碱 ； (2) 具有还原性的气态氧化物 ；(3)食醋中含有的有机物 ； (4) 常用来改良酸性土壤的碱 ；(5)可用作补钙剂的盐 ； （6）常用做建筑材料的盐是 ；(7)常用做建筑材料的碱是 ； （8）常用干燥剂的氧化物是 ；(9)用途广泛的纯碱是 ； (10) 用于发酵粉的盐是 。9某兴趣小组做以下实验探究分子的运动。请回答实验中的有关问题。（1）实验：在盛有少量蒸馏水的小烧杯中滴入2滴3滴酚酞试液，再向其中滴加浓氨水。由实验得出的结论有 。（2）实验（如下图中甲所示）：烧杯B中的现是 ；产生这一现象的原因是 。（3）为使实验

19、结论准确可靠，该兴趣小组设计实验（如下图乙所示）作为对比实验。你认为有无必要，理由是 第四课时：物质的性质和变化学习目标：1、 能区分物理变化与化学变化。 2、掌握基本的反应类型及有关化学方程式的书写。重点：物理变化与化学变化的区分，有关化学方程式的书写。难点：有关化学方程式的书写。导学过程：知识整理 （学生自学，教师巡视答疑，15分钟）一、金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au金属活动性由强逐渐减弱1、金属的位置越靠前，它的活动性就越 2、位于 的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的 （不可用浓硫酸、硝酸）3、位于 的金属能把位于 的金属

20、从它们的 中置换出来。（除K、Ca、Na）二、金属的化学性质1、与氧气反应：（ 除外，Al、Zn在空气中表面生成致密氧化膜，可防锈）2、与活泼金属反应（条件：金属要排在 ）3、与盐溶液反应（条件：“ ”）铁和硫酸铜溶液反应的方程式： 铝和硫酸铜溶液反应的方程式： 铜和硝酸银溶液反应的方程式： 三、物质的变化1.燃烧、自燃、缓慢氧化都属于氧化反应，都要放热。2.催化剂的特点：能改变化学反应的速率，催化剂本身在反应前后的质量和化学性质都没有改变。3、化学反应的基本类型比较反应类型概 念 特 征举例化合反应由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应。A+BAB多变一S+ O2SO2分解反应一种物质生

21、成两种或两种以上其它物质的反应。ABA+B一变多2H2O电解2H2+O2置换反应一种单质跟一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物A+BCB+AC一换一2HCl+Zn=ZnCl2+H2复分解反应两种化合物相互交换成分，生成两种新化合物的反应。 AB+CDAD+CB成分相交换H2SO42NaOH=Na2SO4+2H2O四种基本反应类型与氧化还原反应、中和反应：氧化还原反应交叉于分解反应、化合反应和置换反应中，不属于哪种基本类型。中和反应是酸和碱作用生成盐和水的反应。是复分解反应的特例。例题分析：（小组合作完成，教师指导，适当讲解，10分钟）1、（2010攀枝花）下列词语中包含化学变化的是 （

22、）A滴水成冰 B铁棒成针 C木已成舟 D火上浇油2、判断复分解能否发生，可以不必考虑的是（ ）A、是否有沉淀生成 B、是否有气体生成 C、是否有水生成 D、金属活动性3、【10桂林】 小华按右图配方自做一瓶清凉甘甜的汽水。 根据图中信息回答： （1）小苏打中含有的金属元素的名称是 。 （2）打开汽水瓶盖产生气体的主要成分是 ，该气体由柠檬酸与 反应生成。 （3）白糖的主要成分是C12H22O11 ，C12H22O11属于 ，（填“有机物”或“无机物”），【例4】(2008昆明)(1)某同学按下图装置对质量守恒定律进行实验探究，观察到反应后天平不平衡，该反应 质量守恒定律(填“符合”或“不符合”

23、)，理由是 。(2)由质量守恒定律可知，化学反应前后，一定不变的是 (填序号)。原子种类 原子数目 分子种类分子数目 元素种类 物质种类(3)硝酸在工业生产中具有广泛的应用.工业上制取硝酸的关键反应为： ，其中R的化学式为 。变式训练：（小组合作完成，5分钟）1、（2011攀枝花）下列变化属于物理变化的是 （ ） A菜刀生锈 B汽油挥发 C烟花燃放 D大米酿酒2、在化学反应前后，下列各项原子数目；分子数目；元素种类；物质的总质量； 物质种类；原子种类。肯定没有发生变化的是（ ） A、 B、 C、 D、物质XYZQ反应前质量/g22845反应后质量/g待测240143，在一个密闭的容器内，有X、

24、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前各物质的质量如下：试推断该密闭容器中发生的化学反应类型为（ ）A、分解反应 B、化合反应 C、置换反应 D、复分解反应 课后提高 （学生独立完成，10分钟）一、选择题：（每题只有一个选项符合题意）1.（2010烟台）下列四个短语，其原意一定包含化学变化的是（ ）A、花香四溢 B、海市蜃楼 C、蜡炬成灰 D、木已成舟2.（2009攀枝花）通过下列类型的反应：化合反应，分解反应，置换反应，复分解反应，能得到二氧化碳的是（ ）A、只有B、只有 C、只有D、四种类型的反应都可以3.已知2A+3B=C+2D，A、B两物质完全反应时，质量比4:3，如生成

25、C和D共140g，则该反应应消耗B的质量为（ ） A、60g B、80g C、90g D、100g4. （2009东营）下列过程中主要只涉及物理变化的是（ ）A浓硫酸使白纸变黑 B用灼烧法鉴别羊毛和合成纤维C生石灰遇水变成熟石灰 D用酒精浸泡紫罗兰花自制酸碱指示剂5、在电闪雷鸣的雨天，空气中可发生如下反应：N2+O2=2NO；2NO+O2=2NO2 3NO2+H2O=2x+NO 请回答：反应都都属于_； 反应中x的化学式为_；由N2NONO2的变化中氮元素的化合价逐步_ _(填升高或降低)。x随雨水淋洒到土壤中，生成含硝酸根的盐，判断“雷雨发庄稼”的说法_ （填对或错）。6.【10乌鲁木齐】学

26、好化学，能使我们更好地认识各种现象，更合理地解决实际问题。（1）今春，我国西南地区发生严重旱灾，干冰等物质可用于人工降雨。干冰的化学式是 。（2）天然水中含有许多杂质，将天然水变成最接近纯水的方法是 。（3）生理盐水中溶质为 （填名称）。 （4）许多家庭兴建沼气池，沼气的主要成分为 （填化学式）。 （5）厨房中有白糖和纯碱两种白色固体，请用化学方法鉴别 。（6）活性炭可除去水中有异味的物质是利用它的_ 。7、（2010淮安）上课时，老师向盛有氧化钙的小烧杯中加入一定量的水，在小烧杯上方产生大量的白色烟雾。据此现象，老师提出如下问题，请回答：（不考虑空气中的成分对该实验的影响） (1) 烟雾中有

27、氢氧化钙，理由是（用化学方程式表示） 。 (2) 小烧杯上方有大量的水蒸气，理由是该反应_ （填“放出”或“吸收”）热量，使水蒸发。 (3) 用如图3的方法收集烟雾，再将大烧杯正放，向大烧杯中加少量水燕滴入无色酚酞试液，酚酞变_色。 (4) 烟雾中固体物质的组成可能有两种情况：【组成1】氢氧化钙； 【组成2】 。(5) 建筑工地上若有较大的石灰池，工人在此工作时应采取哪些安全措施？（举一例） 第五课时 质量守恒定律及其应用学习目标：1、掌握质量守恒定律的概念。 2、质量守恒定律的应用。重点：质量守恒定律的应用。难点：质量守恒定律的应用。一、知识点荟萃与解析：（学生自学，教师巡视答疑，10分钟）

28、1、质量守恒定律：参加 的各物质的 等于反应后生成的各物质的 。（即m前 = m后）2、微观解释：在化学反应过程中，反应前后原子的 没有改变，原子的 没有增减，原子的 也没有变化（原子的“三不变”）。所以化学反应前后各物质的质量总和必然相等。3、化学反应前后五个不变，两个一定改变，两个可能改变（1）一定不变 宏观：元素种类不变；物质的总质量不变；微观：原子的 种类、 数目 、质量不变（2）一定改变 宏观：物质的种类 一定要变 微观：分子的种类一定要变 （3）可能改变：分子总数和元素的化合价可能改变4、（2010甘肃兰州，29）镁条在空气中燃烧，不仅生成氧化镁、氮化镁，还有少量镁与二氧化碳反应生

29、成另一种单质和镁的氧化物。（1）已知氮化镁中氮元素的化合价为-3价，请你写出氮化镁的化学式 。（2）写出镁与二氧化碳反应的化学方程式 ，属于 _ 反应。5、（10本溪18）下图为某化学反应的微观过程，其中“”和“ ”表示两种不同原子。(1)该反应属于 反应。(2)虚线框内应填的微观图示是 (选填A、B、C、D)，你推断的依据是 。二、实战演练：（小组合作完成，教师指导，适当讲解，15分钟）1、下列说法正确的是（ ）A、10g食盐溶解在90g水中，形成100g食盐水，遵守质量守恒定律B、根据质量守恒定律，1L氢气和1L氧气反应生成2L水C、铁丝在氧气中燃烧，生成四氧化三铁的质量等于参加反应的铁丝

30、与氧气的质量总和D、1g氢气和8g氧气恰好完全反应，现有2g氢气和8g氧气反应，生成水的质量为 10g2、化学变化中下列项目一定变有 ；一定不变的有 ；可能变的有 。分子个数 分子种类 物质种类 物质总体积 物质总质量 原子种类 原子质量 原子数目 元素质量 元素种类3、已知4克氢气与32克氧气恰好完全反应，生成水的质量为 克4、氯酸钾和二氧化锰的混合物共A克，加热完全反应后得到B克氧气和C克氯化钾，则混和物中二氧化锰的质量为（ ）A、（A+B-C）克 B、（A-B-C）克 C、（A+B+C）克 D、（A+C）克5、已知某物质R在空气中燃烧后有水和二氧化碳生成，则R中一定含有 元素，可能含有

31、元素。三、当堂检测：（学生独立完成，15分钟）1、X+2Y=Z中，3gX与足量Y反应完全后生成8gZ，则参加反应的Y的质量（ ）A 2.5g B 3g C 5g D 3.5g 2、有化学反应A+3B=2C+3D，若A的相对分子质量为46，B的相对分子质量为32，C的相对分子质量为44，则D的相对分子质量为 （ ） A、54 B、18 C、34 D、363、在反应2A+B = 2C中，3.2gA与足量的B完全反应生成4.0 gC，又知B的相对分子质量为32，则C的相对分子质量为（ ） A 、28 B、44 C、80 D、64 4、已知2X+5O2 = 4CO2+2H2O ，则X的化学式为（ ）A

32、. C2H2 B. C2H2O C. C2H3O D. C2H45根据化学方程式3AB + C2B3 = 2C + 3X，确定X的化学式为( )A. A3B2 B. A2B3 C. AB2 D. AB3 6、某化合物隔绝空气加热完全分解成NH3、CO2和H2O ，则该物质中一定含有的元素是( )A. C、H、O B. N、H、O C. C、H、O、N D. C、N、O7、（2011湖北黄石）将20克甲、5克乙、8克丙三种纯净物混合，在密闭容器中加热发生化学反应，经分析可知：反应后混合物中含有5克甲、16克丙，还含有一种新物质丁。则丁物质的质量是( )A12g B9g C 4g D17g 8、(

33、2010湖北黄冈)在反应A+3B=2C+2D中，A和B的相对分子质量之比为9:11,已知1.8 g A与一定量B恰好完全反应，生成5.1 g D，则在此反应中B和C的质量比为( )A.2:1 B.3:4 C.12:11 D.1:19、（10广安17）一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在一密闭容器中充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：物质甲乙丙丁反应前质量（g）130172反应后质量（g）m39010关于此反应，下列认识不正确的是 ( )A表中m为1g B甲可能是该反应的催化剂C该反应是化合反应D反应中乙、丁的质量比为9:810、（10咸宁）如图是某化学反应的微观示意图，其中不同的圆球代表

34、不同原子。下列(反应前) (反应后)说法中正确的是 ( )A该反应涉及到四种原子 B该反应属于置换反应 C参加反应的两种分子的个数比为11 D该反应前后所有元素的化合价都没有变化第六课时： 溶 液学习目标：1.了解溶液、溶质、溶剂的概念。 2.能进行溶质质量分数的简单计算。重点：溶质质量分数的计算。难点：有关溶液的计算。导学过程一、旧知衔接回顾（学生自学，教师巡视答疑，10分钟）（一）溶液1.溶液是由 和 组成的。溶液的特征： 、 、 2.溶质、溶剂的判断溶液硝酸钾溶液碘酒98%的浓硫酸白磷的二硫化碳溶液溶质溶剂3.溶解过程中放热、吸热现象:溶于水时吸热的物质有： ，放热的有： ，温度没有明显

35、变化的有： 4.乳化作用（举例说明）： 5.溶液组成的定量表示溶质质量分数（1）计算公式： （2）溶液的稀释前后 不变。（3）主要步骤： 计算时的注意事项：（1、溶质的质量分数是质量比而不是体积比，若是体积，必须用mv进行换算，然后计算。（2、在运算过程中，质量的单位要统一；6饱和溶液和不饱和溶液的相互转化： （ ） 不饱和溶液 饱和溶液 （ ）7. 固体溶解度是指在 下，某固态物质在 g溶剂里达到 状态时所溶解溶质的 。8固体溶解度的大小与溶解性的关系溶解度/g（20）1010110.010.01一般称为二、探究、合作、展示（小组合作完成，教师指导，适当讲解，15分钟）1. 质量分数为10%

36、的100 g氯化钠溶液中溶质有 g，溶剂有 g。2：在农业生产中，常用溶质质量分数为1020的氯化钠溶液来选种。（1）实验室现要配制16的氯化钠溶液120g，需要氯化钠 g，水 ml。（2）现有下列仪器：药匙，集气瓶，烧杯，试管，玻璃棒，量筒，铁架台，托盘天平，必须使用的仪器有 （填序号）。（3）在配制过程中有下列操作步骤：称量氯化钠，量取水，计算氯化钠质量和水的体积，溶解并搅拌。其正确的操作顺序是 （填写序号）（4）如果配制的氯化钠溶液经检测，溶质的质量分数大于16，试分析可能造成误差的原因是什么？（最少写两点） 3：（2010张家界市）甲、乙物质在不同温度下的溶解度如右图所示。请根据溶解度

37、曲线回答下列问题：（1）40甲物质的溶解度是 。（2）现有一瓶接近饱和的甲物质水溶液，列举出两种能使它变成饱和溶液的方法 、 。（3）甲和乙的交点表示 （4）20时，向装有100g水的烧杯中加入45g乙物质，充分搅拌后静置，所得的溶液是该温度下乙物质的 溶液（填“饱和”或“不饱和”），这种溶液中乙物质的质量分数是 （精确到0.1%）三、达标练习（小组合作完成，5分钟）1（2008重庆市）下列物质不属于溶液的是（ ）A 生理盐水 B 消毒酒精 C液氮 D 碘酒2、（2007青岛市）无土栽培所用的某种营养液中，含硝酸钾的质量分数为7，某蔬菜生产基地欲配制该营养液200kg，需要硝酸钾的质量是（ ）

38、A 7kg B 14kg C 70kg D 140kg 3、海水淡化可采用膜分离技术。如右下图所示，对淡化膜右侧的海水加压，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中的各种离子不能通过淡化膜，从而得到淡水。对加压后右侧海水成分变化进行分析，正确的是 （ ）A溶质质量增加 B溶剂质量减少C溶液质量不变 D溶质质量分数减少五、课后提高（学生独立完成，10分钟）1、（2010天津市）厨房中的下列物质与水充分混合后，不能形成溶液的是（ ）A. 花生油 B. 白糖 C. 纯碱 D. 食盐2、（2007长寿）市场上有一种俗称“摇摇冰”的罐装饮料，在饮料罐的夹层中分别装入一种固体物质和水，饮用前摇动罐头使

39、它们混合，罐内饮料的温度就会降低，这种固体物质可能是（ ）A.硝酸铵 B.氢氧化钠 C.食盐 D.熟石灰3、（2010张家界市）使用硬水会给生活和生产带来许多麻烦，生活中通过下列哪种方法来降低水的硬度（ ）A. 过滤 B. 煮沸水 C. 结晶 D. 加入肥皂水4. （2010兰州市）右图是某实验小组的同学绘制的两种固体物质的溶解度曲线图。请你根据图示回答问题: （1）t1时，a物质的溶解度 b 物质的溶解度（填“”、“”、“=”或“”）。20时，将60 g乙物质放入100 g水中，升温至40，溶液中溶解的溶质与溶剂的质量比为_ （用最简整数比表示）。（3）20时，进行了如下图所示的实验：201

40、00 g水加入甲20 g加热至40降温至20A B 加入甲20 gC 加入甲20 gD E 上述实验过程中所得的溶液，属于不饱和溶液的是_（填序号，下同），_溶液与B溶液中溶质的质量分数相同。8.(2010鞍山)甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如下图所示。现将两支分别装有甲、乙两物质饱和溶液的试管(底部均有少量未溶解的固体)浸入盛有水的烧杯中，再向烧杯中加入一定量浓硫酸。 (1)50时，甲物质的溶解度是。 (2)30时，甲、乙两种物质的溶解度大小顺序是。 (3)烧杯中加入浓硫酸后，甲、乙两试管中固体量的变化是 。除了加浓硫酸外，还可以加 物质，也会发生这样的变化。第七课时： 常见的酸学习目标 1巩固酸和碱的组成、命名、分类等知识。2巩固酸和碱的化学性质，加深对某些反应的认识。重点：酸和碱的化学性质难点：酸和碱的化学性质的应用。导学过程知识点回顾：（学生自学，教师巡视答疑，10分钟）一、酸的认