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文档简介

1、硫及其重要化合物，学习目标，1。掌握硫和二氧化硫的物理化学性质；二氧化硫的酸性、氧化性和还原性(三性)。二氧化硫检查、二氧化碳识别和杂质去除；3.通过酸的普遍性学习硫酸的化学性质，掌握浓硫酸的吸水、脱水和强氧化三种性质，阅读教材P8990的前两段，并回答以下问题：1 .每日空气质量报告中有哪些空气污染物？2.自然界中硫的存在形式是什么？3.硫的物理性质(颜色、溶解度)和化学性质。1.硫，S1。火山喷口附近地壳岩石中硫：硫化物，如：黄铁矿(FeS2)、黄铜矿(cufes2)的存在和游离状态；硫酸盐，例如：石膏(CaSO42H20)、芒硝(Na2SO 4 10 H2O)；一种生命元素，一些蛋白质含

2、有含硫氨基酸，2。物理性质，俗称硫磺，黄色固体，不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳CS2。3。化学性质：元素硫的化合价为0，具有(弱)氧化性和还原性。氧化铁硫=硫化亚铁铜硫=硫化铜硫=H2S。硫的氧化性很弱，只能被氧化成低价态。还原性(被O2等氧化)。S在氧气中燃烧，S O2=SO2，1点燃。4 FeS 2 1O 2=2 Fe2O 3 8 SO2，SO2=SO2，点燃，2，物理性质，无色，有刺激性气味，密度比空气高，水溶性有毒气体，易液化。3。化学性质，酸性氧化物，类似于CO2。与水反应，二氧化硫与水反应使其漂白。洋红色用于测试SO2。b .与碱反应，将其通入清澈的石灰水中，溶液变得浑浊。二

3、氧化硫钙(氢)2=硫酸钙3H2O，碳。与碱性氧化物反应，Na2O二氧化硫=Na2SO3。注意：在清澈的石灰水中，气体没有必要变得浑浊。SO2的化合价是4，它既是氧化性的又是还原性的。二氧化硫的还原性产生的SO3也是一种酸性氧化物，熔点为16.8，沸点为44.8，因此在室温下为液态，易溶于水，反应生成硫酸。二氧化硫也可以被强氧化剂如溴水和高锰酸钾氧化，使其褪色。SO3在常温下是一种固体和酸性氧化物。SO2的氧化性。二氧化硫综合实验。4.二氧化硫的用途：1 .硫酸生产。2.它可以漂白白纸浆、羊毛、丝绸、稻草制品等。3.杀死霉菌和细菌。4.作为食物和干果的防腐剂。污染：直接危害人体健康，情节严重致人死亡；形成酸雨(PH5.6，由于溶解的CO2，正常雨水呈弱酸性)。防治：减少二氧化硫的排放；5.二氧化硫的污染与治理：甲、气味乙、品红溶液(二氧化硫漂白)丙、还原性(引入溴水和高锰酸钾/氢，使二氧化硫褪色)丁、氧化性(引入H2S溶液，黄色沉淀二氧化硫)、思维与交流：CO2和二氧化硫都能使澄清的石灰水浑浊。1.具有无

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