物质的量浓度教案.ppt

1、化学计量在实验中的应用,物质的量浓度,第三课时,1.了解物质的量浓度的含义 2.掌握配制一定物质的量浓度的溶液的方法及操作 3.掌握容量瓶的使用方法 4.掌握物质的量浓度的有关计算,注意： 物质的量浓度中，体积指的是溶液的体积，而不是溶剂的体积。 溶质用物质的量表示，而不是用质量表示。 B 不仅表示溶质分子，还可以表示溶液中溶质电离出的离子,物质的量浓度,单位体积溶液中,溶质的“物质的量”,用于“物质的量”的计算,1.定义：单位体积溶液里所含溶质B的物质的量，也叫溶质B的物质的量浓度。符号为CB。 2.单位： 国际单位为mol/m3 或molm-3，常用单位为mol/L或molL-1,讨论：

2、从1L1mol/L的C6H12O6溶液中取出100ml，取出的C6H12O6溶液的物质的量浓度是多少？,判断： 将40g的NaOH溶解在1L水中所得的溶液中溶质的物质的量浓度为1mol/L( ),物质的量浓度是溶液的一种属性，与体积无关(溶液均一性),计算：,2.已知500mlNa2SO4溶液，溶质的物质的量是1mol，求c(Na+)、c(SO42-),解：n(NaOH)=c(NaOH)VNaOH(aq)=0.05mol m(NaOH)=n(NaOH)M(NaOH)=0.05mol40gmol-1=2g,总结： 溶液中，溶质(电离)的离子个数比等于离子的物质的量浓度比(V一定),解: c(Na

3、2SO4)=n(Na2SO4) / V=1mol0.5L=2molL-1 c(Na+)=2c(Na+)=22molL-1=4molL-1 c(SO42-)= 1c(SO42-)= 12molL-1=2molL-1,1.配制500ml 0.1molL-1NaOH溶液，需NaOH的质量是？,将100ml 1mol/L的盐酸溶液加水稀释到250ml，其物质的量变为多少？,0.1mol,稀释定律：,c(浓溶液) V(浓溶液)= c(稀溶液) V(稀溶液),n(溶解前的溶质)=n(溶解后的溶质),下列说法正确的是（ ）,C,A.500ml溶液，n(MgCl2)=1mol,则c(Cl-) =2molL-1

4、 B.将10g CaCO3粉末加水配成100mL溶液，物质的量浓度为1molL-1 C.将10ml 5molL-1NaCl溶液与90mL水混合，得到c(NaCl)约为0.5molL-1 D.溶液体积等于加入溶剂的体积,要准确配制100mL物质的量浓度为0.5 molL的NaCl,必须满足哪些条件才能达到精确的目的？ （1）准确称量溶质的质量 （2）准确测定溶液的体积,仪器的使用,1.天平 （1）称量前需调零 （2）左物右码（药品不可以直接放在托盘上;砝码用镊子夹取）,2.容量瓶,3.0g,装瓶，并贴标签,俯视,仰视,俯视或仰视容量瓶刻度线对溶液浓度影响,俯视刻度线，实际加水量未到刻度线，使溶液

5、的物质的量浓度增大；,加水加少了,加水加多了,仰视刻度线，实际加水量超过刻度线，使溶液的物质的量浓度减小。,以下操作会使配得的溶液的物质的量浓度发生什么变化？ （1）称量时物体与砝码的位置颠倒 （2）容量瓶内存有水珠 （3）定容时仰视或俯视读数 （4）未用蒸馏水洗涤烧杯内壁及玻璃棒 （5）天平的砝码沾有其他物质或已生锈,（6）将烧杯中的溶液转移至容量瓶时不慎洒到 容量瓶外 （7）定容时水多用滴管吸出 （8）定容摇匀时液面下降，再加水 （9）定容后经振荡、摇匀、静置液面下 降,练习,1.判断题,（1）将1gNaCl溶于水制成1L溶液 ，则c=1mol/L ; ( ) （2）将1molNaCl溶于1L水中，则c=1mol/L; ( ) （3）若从1L 1 mol/L的NaOH溶液中取出20mL，则取出