氧化还原反应第一课时.ppt

1、第三节氧化还原反应,第1课时氧化还原反应,董成林,1、学会用化合价和电子转移的观点判断氧化还原反应。 2理解氧化还原反应的本质是电子的转移。 3培养学生由现象到本质的科学探究意识。,学习目标,旧知回顾：,化 学 反 应,根据反应物生成物类别及反应前后物质种类多少,化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应,是否有离子参加,离子反应 非离子反应,得氧失氧,氧化反应 还原反应,根据是否有电子的转移,氧化还原反应 非氧化,（片面）,C+O2 = CO2,CuO+ H2 = Cu+H2O,点燃,氧化反应： 得到氧的反应。,还原反应： 失去氧的反应。,得失氧角度：,氧化反应和还原反应式同时发生的，这样的反

2、应称为氧化还原反应。,C+O2 = CO2,C+O2 = CO2,氧化反应： 得到氧的反应。,C+O2 = CO2,分析以上两个反应中除了得失氧还有什么变化？,+2,0,0,+1,C+O2 = CO2,点燃,0,0,-2,+4,氧化反应,还原反应,初中,高中,物质得到氧的反应,物质所含元素化合 价升高的反应,物质失去氧的反应,物质所含元素化合 价降低的反应,从化合价升降角度分析：,特征（判断依据）,并非只有得氧、失氧的 反应才是氧化还原反应，凡是 有元素化合价升降的化学反应 都是氧化还原反应。,释疑：,问题下列反应是否属于氧化还原反应？,2NaCl2 2NaCl,H2Cl2 2HCl,点燃,光

3、照,结论因为有化合价升降，所以是氧化还原反应。,问：化合价的升降是什么原因引起的？,从电子转移角度分析：,失去e-,Na+,Cl-,化合价升降的原因： 电子的得失,H Cl,化合价升降的原因：电子对的偏移,结论 本质定义：有电子转移（得失或偏移）的化学反应都是 氧化还原反应。,一、氧化还原反应,从得氧失氧角度分析 一种物质得到氧被氧化，同时另一种物质失去氧被还原 的化学反应是氧化还原反应。 从化合价升降角度分析 有元素化合价升降的化学反应是氧化还原反应。 特点：可作为氧化还原反应的判断依据。 从电子转移角度分析 有电子转移（得失或偏移）的化学反应是氧化还原反应。 特点：揭示氧化还原反应的本质。

4、,探究：由下列例题得出四大基本反应类型与氧化还原反应的关系,例：判断下列反应是否是氧化还原反应，并且各属于哪种基本反应类型,1、2NaCl2 = 2NaCl 2、Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 3、2HgO=2Hg+O2 4、BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl 5、CaCO3=CaO+CO2 6、CaO+H2O=Ca(OH)2,是否氧化还原反应,基本反应类型,是,否,化合,分解,置换,复分解,是,是,否,否,化合,分解,例：判断下列反应是否是氧化还原反应，并且各属于哪种基本反应类型,1、2NaCl2 = 2NaCl 2、Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 3、2HgO=2Hg+O

5、2 4、BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl 5、CaCO3=CaO+CO2 6、CaO+H2O=Ca(OH)2,例：判断下列反应是否是氧化还原反应，并且各属于哪种基本反应类型,1、2NaCl2 = 2NaCl 2、Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 3、2HgO=2Hg+O2 4、BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl 5、CaCO3=CaO+CO2 6、CaO+H2O=Ca(OH)2,是否氧化还原反应,例：判断下列反应是否是氧化还原反应，并且各属于哪种基本反应类型,1、2NaCl2 = 2NaCl 2、Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 3、2HgO=2Hg+O2 4、BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl 5、CaCO3=CaO+CO2 6、CaO+H2O=Ca(OH)2,基本反应类型,是否氧化还原反应,例：判断下列反应是否是氧化还原反应，并且各属于哪种基本反应类型,1、2NaCl2 = 2NaCl 2、Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 3、2HgO=2Hg+O2 4、BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl 5、Ca