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文档简介

不同类型的晶体的构成对比,阴、阳离子,分子,原子,离子键,分子间 作用力,共价键,离子化合物,共价化合物 共价单质 稀有气体,金刚石、 晶体硅、 二氧化硅 碳化硅,金属,不同类型的晶体,离子晶体,分子晶体,原子晶体,金属晶体,【小结】,熔沸点较高硬度较大,熔沸点较低硬度较小,熔沸点很高硬度很大,异：熔沸点、硬度相差很大,同:有金属光泽、导电、传 热、延展性,熔 沸 点 硬 度 ：,原子晶体离子晶体分子晶体,固体 液体 气体,1)组成和结构相似的物质，相对分子质量M越 、分子间作用力越大、熔沸点越高。 CF4 CCl4 CBr4 CI4,离子晶体：,离子半径越 ，所带电荷数越 ，离子键越强，熔沸点越高。NaF NaCl KCl,分子晶体:,小,多,大,原子晶体:,原子半径越 ，共价键键越强，熔沸点越高。,小,金刚石 SiO2 SiC Si,金属晶体: Na Mg Al,2)氢键反常:H2O、NH3、HF,离子半径越 ，所带电荷数越 ，熔沸点越高。,小,多,NaCl MgCl2,AlCl3,1、下列各组物质的晶体中，化学键类型 相同、晶体类型也相同的是,A、SO2和SiO2 B、CO2和H2O C、NaCl和HCl D、CCl4和KCl,B,【练习实践】,2、下表给出几种氯化物的熔沸点：,A、CaCl2是离子晶体 B、SiCl4是分子晶体 C、NaCl熔沸点较高

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