2013(新课标)届高考化学一轮复习第二节离子反应(一)

1、,高三化学课件,第二章 化学物质及其变化,第二节 离子反应,第一课时,高 考 复 习 目 标,4,强电解质与弱电解质的比较,2、水溶液能导电的物质一定是电解质，所以SO2是电解质。,例1、正误判断：,1、单质和混合物属于非电解质,3、CaCO3的水溶液几乎不导电，则CaCO3是弱电解质。,4、浓电解质溶液的导电能力一定比稀溶液强。,5、 强电解质水溶液的导电能力一定比弱电解质水溶液的导电能力强吗？,注意！,（5）酸、碱、盐、水是电解质，蔗糖、酒精等是非电解质。,（1）电解质、非电解质应是化合物。单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质。,（2）电解质导电的条件：水溶液里或熔融状态下。如：电解质

2、在固态时一般不导电如食盐晶体。,（3）电解质导电必须是因自身电离而导电，不能是发生化学反应生成的物质导电。如：CO2、SO2溶于水能导电，是由于它们与水反应生成的H2CO3、H2SO3能导电，所以CO2、SO2不是电解质。,（4）某些难溶于水的化合物。如：BaSO4、AgCl等，由 于它们溶解度太小，测不出其水溶液的导电性，但它们 溶解的部分是完全电离的，所以是电解质。,例2、 现有下列物质： MgCl2 熔融的KNO3 NH3H2O Ca（OH）2酒精CuH2O 蔗糖CH3COOH H2SO4(11)NaCl溶液（12）SO2（13）NH3（14）液态HCl（15）CaCO3 请用物质的序号

3、填写下列空白：,（2）属于电解质的是： 。 （3）属于非电解质的是： 。,（4）属于强电解质的是： 。 （5）属于弱电解质的是 。,2、6、7、11,1、2、3、4、7、9、10、14、15,5、8、12、13,1、2、4、10、14、1 5,3、7、9,（1）能导电的是 。,1下列物质能导电且属于电解质的是 () A石墨 BNaCl溶液 C氯化钠固体 D熔融的NaOH,8,D,表示电解质电离的式子叫电离方程式,MgCl2=Mg2+2Cl-,NaOH=Na+OH-,H2SO4=2H+SO42,NaHCO3： NaHSO4：,二、电解质的电离方程式书写,（1）强电解质的电离,（2）弱电解质的电离

4、,（3）酸式盐的电离,NaHSO4=Na+H+SO42,NaHCO3=Na+HCO3-,NaHSO4=Na+HSO4-,水溶液,熔融状态,电离方程式书写口诀,强等号，弱可逆； 多元弱酸分步写，多元弱碱一步写； 强酸酸式盐全离解； 弱酸酸式盐整体写。,1、概念：在溶液中(或熔融状态)有离子参加或离子生成的化学反应。 2、本质：使反应物的某些离子浓度的减小。,二、离子反应和离子方程式,3.条件 (1)复分解反应类型 生成难溶性的物质,如Al(OH)3、BaSO4等。 生成难电离的物质,如弱酸、弱碱、水等。 生成挥发性的物质,如CO2、SO2、NH3等。 (2)氧化还原反应类型 强氧化性物质+强还原

5、性物质,弱氧化性物质+弱还原性物质。,【思维激活3】 对于离子反应的表述正确的是( ) A.离子反应中一定有沉淀生成 B.有气体生成的反应一定是离子反应 C.复分解反应型离子反应一定有沉淀、气体和水生成 D.Fe2O3与稀硫酸的反应一定属于离子反应,D,4、离子方程式,(1)概念：用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子叫做离子方程式 。,(2)离子方程式的书写步骤：,“写”，写出正确的化学方程式。 “拆”，把易溶于水且易电离的物质写成离子形式，其他物质写化学式：如单质、沉淀、气体、难电离物质、氧化物等。 “删”，删去两边没反应的离子。 “查”，检查方程式两边各元素原子个数和电荷数是否守恒。

6、,基础,关键,途径,保证,练习:完成下列反应的离子方程式： Cu(OH)2HCl CH3COOHKOH Ba(OH)2H2SO4,(3)离子方程式的意义：,离子方程式不仅可表示一定物质间的反应，而且可表示所有同一类型的反应。,凡非溶液中进行的反应一般不能写离子方程式。,单质、氧化物、弱酸(HF、H2S、HClO、H2SO3等)、弱碱(NH3H2O)、难溶于水的物质在离子方程式中一律写化学式； 强酸、强碱、可溶性盐写成离子形式。 注意：醋酸盐大多是易溶的，常见的除了(CH3COO)2Pb都写成离子形式。,书写离子方程式应注意的问题,多元弱酸的酸式盐的酸式根离子在离 子方程式中不能拆开写。,例：1、NaHCO3与盐酸反应：,HCO3-+H+=H2O+CO2,强酸的酸式盐拆开写 2、KHSO4与BaCl2反应:,SO42-+Ba2+=BaSO4,对于微溶物的处理:,在生成物中有微溶物,微溶物用化学式。,当反应物里有微溶物处于溶液状态 (稀溶液)，应写成离子形式。,当反应物里有微溶物处于浊液或固 态，应写化学式。,1、钠、氯气、过氧化钠与水 2、Fe与FeCl3 3、乙酸与Na