物质结构_元素周期律复习.ppt

1、使用说明,编辑简历,高中化学课堂演示系统,四川新都一中 张文锋,2020年8月5日星期三,使用说明,下一页,回目录页,使用说明,本软件适用于会考复习和高考第一轮复习使用。若出现 PowerPoint文件图标（或者其它图标如 等， 表示点按后可呼出演示文稿文档可连接至某项说明页，通常后者的情况居多。,回目录页,第 五 章 元 素 周 期 律,高 一 化 学,下一页,编辑简介,世上无难事，只怕有心人,张文锋，男，34岁，毕业于四川师范大学化学 系，现为新都一中教师。中学一级教师。自从 1994年以来，通过自学各种电脑知识，现已经 熟练掌握wps2000,office2000,director, w

2、ps2000,方正 奥思,office2000,director,flash,authorware， 3dmax， photoship以及几何画板、蒙泰瑶光等多种软件的 使用，制作了较多的软件用于教学。,回目录页,下一页,基础知识导学,重点难点突破,典型例题解析,索 引,回目录页,基 础 知 识 导 学,回目录页,天才来自于勤奋,原 子 结 构,1、三种关系,质子数(Z)=核外电子数=核电荷数=原子序数,质量数(A)=质子数(Z) +中子数(N),表示核电荷数这，质量数为的一个原子,对于阴离子：核外电子数电荷数 对于阳离子：核外电子数电荷数,结构相同的微粒，从电子总数相等找对应关系,下一页,基

3、 础 知 识 导 学,回目录页,天才来自于勤奋,原 子 结 构,、原子结构,原子,原子核,核外电子,电子层决定所在周期,中子决定元素的同位素,决定质量数 (近似原子量),决定元素的性质,质子决定元素种类,最外层电子决定主族序数,下一页,基 础 知 识 导 学,回目录页,天才来自于勤奋,原 子 结 构,、元素和同位素,(1)元素具有相同核电荷数的一类原子的总称,(2)同位素质子数相同，中子数不同的同一种 元素的不同种原子互称同位素,(1)各电子层最多容纳2n2个电子；,4、核外电子排布规律,(2)最外电子数不超过8个电子(K层为不超过2个)；,(3)次外(倒数第三)层电子数不超过18(32)个电

4、子；,下一页,基 础 知 识 导 学,回目录页,天才来自于勤奋,元 素 周 期 律,1、元素周期律,(1)同周期元素随原子序数递增，核外电子排列 呈周期性变化；,(2)同周期元素随原子序数递增，原子半径减小；,因：同周期元素电子层数相同，原子半径决定于核电荷数，核电荷数(原子序数)越大，核对电子吸引力越强，则原子半径越小。,(3)同周期元素随原子序数递增，主要化合价呈周期性变化；,最高正价：+1+7 最低负价：由41,下一页,基 础 知 识 导 学,回目录页,天才来自于勤奋,元 素 周 期 律,2、元素性质的递变规律,由左至右：金属性减弱，非金属性增强；最高价氧化物对应水化物酸性增强，碱性减弱

5、；气态氢化物稳定性增强。,由上至下： 最高价氧化物的水化物酸性减弱、碱性增强；气态氢化物稳定性减弱还原性增强；金属性增强非金属性减弱。,下一页,基 础 知 识 导 学,回目录页,天才来自于勤奋,元 素 周 期 律,3、元素周期表的结构,(1)周期：由电子层数决定：7个横行为7个周期,各周期稀有气体电子排布：,1 2种元素 He 2 2 8 种元素 Ne 2 8 3 8种元素 Ar 2 8 8 4 18种元素 Kr 2 8 18 8 18种元素 Xe 2 8 18 18 8 6 32种元素 Rn 2 8 18 32 18 8 7 23种元素,下一页,短周期,长周期,不完全周期,基 础 知 识 导

6、 学,回目录页,天才来自于勤奋,元 素 周 期 律,3、元素周期表的结构,(2)族：18个纵行，共16族：7个主族，7个副族 1个0族，1 个第族,下一页,主族：既包含长周期元素又包含短周期元素。,12纵行 13 17纵行：依次为A A A A A A A,18纵行：0族 稀有气体,8、9、10三纵行为：第族,基 础 知 识 导 学,回目录页,天才来自于勤奋,元 素 周 期 律,11 12纵行为：B B,下一页,由原子序数推断元素在周期表中的位置： 就给定原子序数与就近的稀有气体元素的原 子序数的差值推出元素所在纵行即可,3 7纵行为：B B B B B,基 础 知 识 导 学,回目录页,天才

7、来自于勤奋,元 素 周 期 律,4、“位、构、性”的关系,下一页,结构,位置,性质,周期 族,判断元素推出位置,通过位置运用递变规律,(1)核电荷数、原子序数,(2)核外电子,电子层,最外层电子,物理性质,元素性质,单质性质,化合物的性质,离子性质,转下页,基 础 知 识 导 学,回目录页,天才来自于勤奋,元 素 周 期 律,金属性,下一页,接上页,非金属性,酸性,碱性,氧化性,还原性,稳定性,可燃性,基 础 知 识 导 学,回目录页,天才来自于勤奋,分子结构和化学键,1、化学键,化学键,下一页,离子键 形成离子化合物,共价键,极性键,非极性键,配位键,金属键,基 础 知 识 导 学,回目录页

8、,天才来自于勤奋,分子结构和化学键,且,下一页,离子化合物一定含离子键,共价化合物一定不含离子键,离子化合物可能含共价键,离子化合物可能含配位键,离子化合物可能含极性共价键,离子化合物可能含非极性共价键,基 础 知 识 导 学,回目录页,天才来自于勤奋,分子结构和化学键,2、用电子式表示离子键、共价键的形成过程,下一页,2,H,H,H,基 础 知 识 导 学,回目录页,天才来自于勤奋,分子结构和化学键,3、一些重要物质的分子式,下一页,HH,HNH H,HO H,HCH H,H, HNH +Cl H,H, HOH + H, HNH + H,H,HOCl,基 础 知 识 导 学,回目录页,天才来

9、自于勤奋,分子结构和化学键,4、共价键的键参数,下一页,键长：成键原子核与核间的距离。键越长， 共价键越弱。,键能：拆开1mol共价键所消耗的能量。键能 越大，键越牢固。,键长：多原子分子中键与键之间的夹角。,基 础 知 识 导 学,回目录页,天才来自于勤奋,分子结构和化学键,5、分子间作用力,下一页,即范德华力，比化学键弱得多。,分子间作用力越大，分子晶体熔沸点越高。,分子结构相似的物质，相对分子质量越大， 分子间作用力越大。,即F2Cl2Br2I2,基 础 知 识 导 学,回目录页,天才来自于勤奋,分子结构和化学键,6、相似相溶原理,下一页,极性物质易溶于极性溶剂中（水）。,非极性物质易溶

10、于非极性溶剂中。,例如：CS2、CCl4、苯,基 础 知 识 导 学,回目录页,天才来自于勤奋,晶 体 结 构,下一页,熔沸点较高，硬度强度较大，导电导热，有延展性，有金属光泽,熔沸点高，硬度很大，导体半导体，无延展性，不挥发不升华，不溶于任何溶剂,熔沸点较低，硬度较小，熔融不导电，无延展性，易挥发升华，部分溶于水,熔沸点较高，硬度较大，熔融及水溶液导电，无延展性不挥发，易溶于水,物 理 性 质,金属键,共价键,范德华力,离子键,作用,金属阳离子电子,原子,分子,阴阳离子,微粒,Na、Fe,SiO2、C,CO2、He,NaCl、CsCl,例,定义,金属晶体,原子晶体,分子晶体,离子晶体,回目录

11、页,天才来自于勤奋,同 位 素,(1)元素：相同核电荷数的一类原子的总称。 同位素：核电荷数相同，中子数不同的原子， 互为同位素。,下一页,重 点 难 点 突 破,(2)同一种元素可能有若干种同位素，即有若干 种不同的原子，但不同的原子不一定属同种元 素。至今发现了109种元素，但不是只发现了 109种原子。,回目录页,天才来自于勤奋,同 位 素,(3)同位素实际指的是同一元素的不同原子，不同 点在于中子数不同，但核电荷数相同，核外电子 排布相同，其原子、单质、元素及其化合物的化 学性质几乎完全相同，只是某些物理性质略有差 异。,下一页,重 点 难 点 突 破,(4)天然同位素在地壳中的分布，

12、不论单质、化合 物等几乎完全一致，即元素各同位素的原子个数比这定值(丰度一定)。,回目录页,天才来自于勤奋,同 位 素,(5)重要的同位素。,下一页,重 点 难 点 突 破,氕（H）氘（D）氚（T）；关于D2、D2O 小计算。,126C相对原子质量标准； 23592U原子弹材料。,回目录页,天才来自于勤奋,原子量(相对原子质量),1.国际定义,下一页,重 点 难 点 突 破,以1个碳12原子的质量的1/12为标准，其它原 子的质量与它比较所得的数值即是该原子的相 对原子质量。 该值为“某原子的相对原子质量”，即“同位素 的相对原子质量”。,回目录页,天才来自于勤奋,原子量(相对原子质量),下一

13、页,重 点 难 点 突 破,是按元素各种天然同位素原子所占的原子个 数百分比算出来的平均值。,2.元素的相对原子质量,Ar(x)=Ar(x1) a%+Ar(x2) b%+,回目录页,天才来自于勤奋,原子量(相对原子质量),下一页,重 点 难 点 突 破,用元素同位素的质量数代替同位素原子量与 其丰度的乘积之和求得的近似值。,3.近似原子量,同位素原子量不是元素的原子量。,某些时候，同位素原子量可代替元素原子 量进行必要的计算。,必要时，元素的原子量可用质量数代替。,回目录页,天才来自于勤奋,金属性非金属性强弱,金属性 强弱,下一页,重 点 难 点 突 破,与水反应置换氢的难易,与酸反应置换氢的

14、难易,最高价氧化物的水化物的碱性强弱,另外，相互置换能力,与非金属化合难易,单质制备难易,回目录页,天才来自于勤奋,金属性非金属性强弱,非金属 性强弱,下一页,重 点 难 点 突 破,与H2化合难易,气态氢化物的稳定性,最高价含氧酸的酸性强弱,另外，与金属化合难易,气态氢化物的还原性,相互置换情况,回目录页,天才来自于勤奋,金属性非金属性强弱,下一页,重 点 难 点 突 破,金属性、非金属性是元素的性质；,注意：,金属性活泼性、非金属活泼性是单质的性质；,如N2与白磷：N的非金属性比P强；但N2不如 白磷活泼。,回目录页,天才来自于勤奋,金属性非金属性强弱,下一页,重 点 难 点 突 破,金属

15、性、非金属性是元素的性质；,注意：,金属性活泼性、非金属活泼性是单质的性质；,如N2与白磷：N的非金属性比P强；但N2不如 白磷活泼。,回目录页,天才来自于勤奋,推断序数的常见题型,下一页,重 点 难 点 突 破,NaCl、HCl、MgO、CO、NO、NaH,AB型：,A2B型：,Na2S、H2O、N2O,AB2型：,CaCl2、CO2、NO2、OF2(CaC2、FeS2),H2O2、Na2O2、C2H2,A2B2型：,A2B3型：,Al2O3、Al2S3、N2O3,A3B2型：,Mg3N2,AB3型：,AlCl3、NH3、PCl3、BF3,重 点 难 点 突 破,回目录页,天才来自于勤奋,微

16、粒半径的比较,原子半径：,下一页,同周期由左至右逐渐变小；,同主族由上而下逐渐增大。,离子半径：,金属阳离子半径小于其原子半径；,非金属阴离子半径大于其原子半径；,高价离子半径小于其低价离子半径；,电子层结构相同的微粒核电荷越多半径越小；,(N3)(O2 )F Na+Mg2 + Al3+,S2Cl K+Ca2 +,重 点 难 点 突 破,回目录页,天才来自于勤奋,化 合 物 的 判 别,下一页,只要有阴阳离子，即可判断为离子化合物；,非金属元素间形成的化合物为共价化合物。,强碱：NaOH等；大多数盐：NaCl、BaSO4等;,注意：NH4+的盐除外。,氧化物：Na2O等；类盐：Mg3N2、Na

17、H、Na2O2等;,回目录页,天才来自于勤奋,知识关联,“位、构、性”的推断应记忆118号元素的结构 性质特点：,下一页,1H：原子半径最小；外层电子数=周期数；电子 总数=电子层数；第IA族中能形成共价化合物的元素；在化合物中其数目改变质量分数变化不大；原子序数最小；没有中子；成酸、碱的必须元素；单质密度最小；单质可由金属与水或酸反应得到；单质是电解水产物之一；与O可生成两种液体H2O、H2O2。,知 识 关 联,知 识 关 联,回目录页,天才来自于勤奋,知识关联,下一页,2He：最外层属饱和结构，但不是8个电子；电子总数是电子层数的两倍。,3Li：最外层电子数是次外层的一半；碱金属中不能形

18、成过氧化物；有机催化剂；热核反应原料之一；密度最小最轻的金属；保存于石蜡中。,4Be：最外层电子数=次外层电子数；最外层电子数=电子层数；氧化物为BeO；价态为+2价。,5B：最外层电子数比次外层多一个；BF3属非极性分子；氢化物B2H6；硼酸(H3BO3)为一元酸；硼砂(Na2B4O710H2O)是硼酸盐玻璃材料。,知 识 关 联,回目录页,天才来自于勤奋,知识关联,下一页,6C：最外层电子数是次外层的二倍；是形成化合物最多的元素；有金刚石、石墨与同素异形体(C60)；氧化物CO、CO2；简单氢化物CH4；正四面体结构键角10928；最高价含氧酸H2CO3；氧炔焰；C2H2(乙炔)；CaC2

19、俗名电石；尿素CO(NH2)2含氮46%；除稀有气体外，既难得电子，又难失电子，难以形成离子；CH4中C占3/4(75%)，H占1/4(25%)；CaCO3式量为100；CO2通入石灰水生成沉淀再消失；CO2灭火；CO2充汽水。,知 识 关 联,回目录页,天才来自于勤奋,知识关联,下一页,7N：最外层电子比次外层多3个；单质空气中含量最多，除稀有气体外难以与其他物质反应；化肥三元素之一；氢化物NH3；氧化物形式最多(六种)；含氧酸有HNO3、HNO2;气态氢化物水溶液唯一呈碱性；常见离子化合物NH4Cl中含配位健；NH4+属正四面体结构；NH3喷泉；液氨冷冻剂。,8O：最外层电子是次外层的三倍

20、;地壳含量最多;占空气体积21%;与金属生成金属氧化物;有H2O2 H2O,Na2O,Na2O2等特殊化合物形式；O2能助燃。,知 识 关 联,回目录页,天才来自于勤奋,知识关联,下一页,9F：最外层电子数比次外层多5个，除H外前18号元素原子半径最小；无正价；不能被任何物质氧化；能与水反应置换出水为的氧；CaF2难溶，AgF能溶于水；没有含氧酸；HF为弱酸。,10Ne：略。,11Na：最外层电子数是次外层的1/8，最内层的1/2；前18号元素原子半径最大；碱为NaOH；有Na2O、Na2O2等； Na2O2漂白及与H2O、CO2反应放O2；与K的合金是原子能反应堆的导热剂。,知 识 关 联,回目录页,天才来自于勤奋,知识关联,下一页,12Mg：最外层电子数=最内层电子数，次外层电子数是最外层电子的4倍，Mg(OH)2难溶性中强碱；Mg遇冷水难反应，遇热水能放H2；MgCl2苦卤。,13Al：最外层比次外层少5个电子；最外层电子数=电子层数；Al是两性金属；Al2O3是两性氧化物；Al(OH)3是两性氢氧化物；地壳中含量最多的金属；KAl(SO4)212H2O明矾净水；Al2(SO4)3与NaHCO3灭火。,知 识 关 联