1、化学键与化学反应.pptx

1、第1课时离子键,第二章第一节化学键与化学反应,1.通过NaCl的形成过程，理解离子键的形成过程与形成条件。 2.知道离子键、离子化合物的概念,学会判断离子化合物。 3.能用电子式表示离子化合物的形成过程。,课 标 要 求,钠与氯气、氢气与氯气反应的化学方程式分为： ， 。,2、H、Na、Cl的原子结构示意图分别 为： 、 、 、 Na元素具有较强的 反应中钠原子易 电子，反应中氯元素具有较强的 氯原子易 电子,3化学变化区别于物理变化的特征是： 。,有新物质生成,知 识 衔 接,金属性,失,非金属性,得,4、H2与Cl2反应生成HCl的过程中是否存在电子的得失呢？若没有，那HCl是如何形成的呢

2、？,联想质疑,阅读课本P31，在以下你所熟悉的化学反应中，除了物质的变化外，有能量的变化吗？如果有，是什么样的能量变化？,思考：1、化学反应中为什么会发生物质变化？ 2、化学反应中为什么会有能量变化？,C + O2 = CO2 2H2O = 2H2 + O2 2NaCl = 2Na + Cl2,点燃,电解,电解,一、化学键与化学反应中的物质变化,问题：氯化钠分解得钠与氯气需要电解的条件，这说明什么问题呢？,1、化学键：相邻原子间的强相互作用,3、化学键的分类：,离子键,共价键,金属键,（一）化学键,2、化学反应的实质：旧化学键断裂和新化学键的形成,离子键的形成过程(以NaCl为例) Na原子和

3、Cl原子最外层电子数分别为1和7，均不稳定。,即它们通过得失电子后达到 稳定结构，分别形成Na和Cl，两种带相反电荷的离子通过 结合在一起，形成新物质NaCl。,8电子,静电作用,（二）、离子键及离子化合物,1、离子键 (1)离子键的概念是。 构成离子键的粒子是 。 (2)离子键的实质是静电作用。这种静电作用不只是静电引力，而是指阴、阳离子之间的静电引力与电子之间、原子核之间斥力处于平衡时的总效应。 (3)成键条件,阴、阳离子之间通过静电作用形成的化学键,阳离子和阴离子,(4)离子键成键的原因是原子间相互 电子达到 结构； 体系的总能量 。 2.离子化合物 (1)离子化合物的概念是 。 (2)

4、请举例说明常见的离子化合物的类型：。,得失,降低,稳定,由离子键构成的化合物,活泼金属氧化物(如,Na2O、MgO等)；绝大多数盐(如NaCl、K2SO4、CaCO3等)；强碱如NaOH、Ba(OH)2等,归 纳 总 结,离子键的三个“一定”和两个“不一定” (1)三个“一定” 离子化合物中一定含有 ； 含有 的物质一定是离子化合物； 中一定含有阴离子和阳离子。 (2)两个“不一定” 离子化合物中不一定含有金属元素，如NH4Cl、NH4NO3等； 含有金属元素的化合物不一定是离子化合物，如AlCl3。,离子键,离子键,离子化合物,活学活用,1.下列说法正确的是( ) A.离子键就是使阴、阳离子

5、结合成化合物的静电引力 B.所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键 C.因为离子键是一种强相互作用，所以离子化合物均很难分解 D.含有离子键的化合物一定是离子化合物,D,返回,解析答案,2.下列哪一组元素的原子间反应容易形成离子键(),A.a和c B.a和f C.d和g D.c和g,B,（1）电子式：我们在元素符号周围用“”(小黑点)或“”(叉号)表示原子或离子的最外层电子的式子叫做电子式。,（2）电子式的书写 (1)原子的电子式：氢原子、钠原子 、氮原子 、 氯原子 。,问题：如何表示离子化合物呢？学生阅读P33的知识支持,用电子式表示离子化合物,2、电子式：,(2)简单阳离子的电子式：

6、简单阳离子是原子失去最外层电子后形成的，其电子式就是其阳离子符号，例Na、Mg2等。 (3)简单阴离子的电子式：氯离子 、氧离子 。 (4)离子化合物的电子式：氧化钙 、硫化钾 。,（3）用电子式表示下列物质的形成过程 (1)NaCl： 。 (2)MgBr2： 。,归纳总结,用电子式表示离子化合物形成过程时的注意事项 (1)连接号必须使用“ ”，不能用等号。 (2)左边写出 的电子式并用箭头标出电子转移情况，右边构成离子化合物的每个 的电子式都要单独写，不能合并，而且要符合相邻关系。 (3)离子的电子式要标 ，阴离子的电子式要用 表示。 (4)要和化学方程式区别开，形成过程只是表示由 的过程，

7、左侧不能写成物质的化学式。,原子,离子,离子所带的电荷数, ,原子形成离子,活学活用,3.下列电子式，正确的是(),C,4.用电子式表示下列离子化合物的形成过程： BaCl2_； NaF_； MgS_； K2O_。,用电子式表示离子化合物或离子化合物的形成过程时，易出现下列错误，应注意纠错、防错。 (1)漏标阴离子的括号，如将S2的电子式错写为 (2)给阳离子多标电子和括号，如将Al3的电子式错写为 (3)漏标或错标离子的电荷，如将S2的电子式错写 (4)将多个相同的离子归在一起，如将K2S的电子式错写为,学习小结,返回,1.以下叙述中，错误的是() A.钠原子和氯原子作用生成NaCl后，其结

8、构的稳定性增强 B.在氯化钠中，除氯离子和钠离子的静电吸引作用外，还存在电子与电 子、原子核与原子核之间的排斥作用 C.任何离子键在形成的过程中必定有电子的得与失 D.金属钠与氯气反应生成氯化钠后，体系能量降低,C,随 堂 检 测,2.根据成键元素判断下列化合物中含有离子键的是() A.HF B.H2O C.H2SO4 D.MgO,D,3.下列各数值表示有关元素的原子序数，其所表示的各原子组中能以离子键相互结合形成稳定化合物的是() A.10与19 B.6与16 C.11与17 D.14与8,C,4.下列表示离子化合物形成过程的电子式正确的是(),D.,D,5.用电子式表示下列物质的形成过程。

9、 (1)Na2O_。 (2)CaBr2_。 (3)KF_。,一、正确理解离子键的概念与形成 1.对于NaCl的下列叙述正确的是() A.表示一个氯化钠分子 B.Na与Cl之间存在离子键 C.Na与Cl的结构示意图相同 D.在氯化钠中存在钠原子和氯原子,经典基础题,B,2.下列说法不正确的是() A.凡金属元素跟非金属元素化合时都能形成离子键 B.原子间先通过得失电子变成阴阳离子后，阴、阳离子间才能形成离子键 C.具有强得电子能力的原子与具有强失电子能力的原子相遇时能形成离子键 D.一般情况下，活泼金属(A，A族金属)和活泼的非金属(A，A族非 金属)之间化合时，易形成离子键,A,3.下列说法正

10、确的是() A.离子键就是阴、阳离子间的静电引力 B.所有金属元素与所有非金属元素间都能形成离子键 C.NH4Cl属于离子化合物 D.在离子化合物CaCl2中，两个氯离子间也存在离子键,C,二、离子化合物及其判断 4.下列不是离子化合物的是(),B,5.Y元素最高正价与最低负价的绝对值之差是4；Y元素与M元素形成离子化合物，并在水中电离出电子层结构相同的离子，该化合物是() A.KCl B.Na2S C.Na2O D.K2S,D,6.同主族元素形成的同一类型的化合物，往往结构和性质很相似，如PH4I的结构和性质与NH4Cl相似，有关对PH4I的叙述中不正确的是() A.可由PH3与HI化合生成

11、B.将其加热可以分解 C.能跟NaOH溶液反应 D.是一种共价化合物,D,三、离子的电子层结构 7.下列有关阳离子的说法中错误的是() 阳离子都是由一个金属原子失去电子而形成的非金属原子不能形成阳离子阳离子的电子排布一定与稀有气体元素原子相同阳离子的价态不会大于其原子的最外层电子数阳离子都是稳定结构，不会再失去电子 A. B. C. D.,解析答案,D,9.下列离子化合物中，阴、阳离子的电子层结构相同的是() A.NaCl B.LiCl C.MgO D.Na2S,C,10.氢化钠(NaH)是一种白色的离子化合物，其中钠元素显1价；氢化钠与水反应放出氢气。下列叙述中，不正确的是() A.NaH中

12、存在1价的氢离子，还原性比氢原子强 B.NaH与H2O反应时水作氧化剂，反应放出热量 C.NaH中氢元素的离子的电子层排布与氦原子的电子层排布相同 D.微粒半径：HHH,D,11.已知X、Y为短周期元素，请按要求完成下列填空： (1)XY型的离子化合物，X所在的族为_；Y所在的族为_。,能力提升题,第A族或第A族,第A族或第A族,(2)XY2型的离子化合物，X所在的族为_；Y所在的族为_。,第A族或第A族,第A族或第A族,12.离子化合物AB2的阴、阳离子的电子层结构相同，1 mol AB2中含 54 mol电子，且有下列反应： H2B2 C B2XYAB2H2O YC AB2Z，Z有漂白作用

13、。 根据上述条件回答下列问题： (1)写出下列物质的化学式：AB2_，X_，Y_，Z_。 (2)用电子式表示AB2的形成过程：_。 (3)写出反应的化学方程式：_。,CaCl2,Ca(OH)2,Ca(ClO)2,HClO,2Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2O,13.设X、Y、Z代表三种元素。已知： X和Y两种离子具有相同的电子层结构； Z元素原子核内质子数比Y元素原子核内质子数少 9个； Y和Z两种元素可以形成四核42个电子的1价阴离子。 据此，请填空： (1)写出X、Y、Z三种元素的名称：X_，Y_，Z_。 (2)X、Y两种元素最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程

14、式为_。 (3)用电子式表示X、Z形成化合物的过程：_。,钾,氯,氧,HOH=H2O,14.请根据教材上的实验“钠与氯气反应”，完成下列问题。,(1)取一块绿豆大的金属钠(切去氧化层)，用滤纸吸净其表面 的煤油，放在石棉网上，用酒精灯微热。待钠熔成球状时， 将盛有氯气的集气瓶迅速倒扣在钠的上方。根据所学的知 识分析该实验存在哪些缺点？ _； _； _。(至少填2条),Na预先在空气中加热，会生成氧化物，可能影响Na在Cl2中燃烧,预先收集的Cl2在进行实验时可能不够或过量,实验过程中会造成污梁,(2)某同学根据以上存在的缺点改进实验装置，如图所示：,实验步骤： a.取绿豆粒大的钠，用滤纸吸干表面的煤油，切去氧化层，放入玻璃管中，按图示安装好仪器； b.慢慢滴加浓盐酸，立即剧烈反应产生氯气； c.当玻璃管中