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文档简介

1、混合溶液可能含有Cd2+,Zn2+,Mg2+,Hg2+,Pb2+ ，请选用常见试剂，设计方案分析之。,第七章 S区元素 元素部分知识：S区、P区、ds区、d区第一过渡系等元素单质和化合物的重要知识。 元素分类（粗分、细分） 一、碱金属、碱土金属元素结构特征及元素性质变化规律。 二、成键特征及特殊性。 三、单质在水溶液中的行为活泼性变化规律（）,四、重要化合物性质。 1.氧化物和氢氧化物性质知识。 氧化物 与水作用 碱性变化规律ROH规则 与CO2作用 氧化还原性质 氢氧化物 水中溶解性 热稳定性 2、氢化物(了解) 结构特点 性质 3、重要盐类 溶解性特点；硬水及其软化（小论文） 对角线规则L

2、i与Mg的相似性 单质在空气中燃烧产物、与C、N2直接化合为碳化物和氮化物；氢氧化物为溶解度不大的中强碱，易热分解；氯化物共价性大，能溶与有机溶剂；碳酸盐、磷酸盐、氟化物等难溶等。,S区讨论题,1、按110种元素，有多少种金属、准金属、非金属？ 2、S区元素结构特征？ 3、碱金属、碱土金属名称由来？包括哪些元素？ 4、解释下列事实： 用金属Cs制造光电管。 过氧化物或超氧化物可用于急救、高空飞行、潜水、登山中。 过氧化物上用作分解矿石的熔剂、漂白剂。 5、何为焰色反应？应用它应注意些什么？ 6、根据电极电势变化规律，锂电位反常，如何理解？锂与水实际作用如何？为什么？ 7、碱金属、碱土金属元素在自然界中的存在形式为何？如何理解？怎样保存其单质？,8、钙在空气中燃烧后的产物与水作用，有气体产生，为何物？ 9、盛Ba(OH)2溶液的瓶子，放置后，内壁会被蒙上一层白膜，为何物？除去它，如何洗涤？ 10、如何配制不含CO32-的氢氧化钠溶液？ 11、ROH规则及其理解。 12、解释碱金属、碱土金属氢氧化物溶解性、碱性及热稳定规律。 13、归纳碱金属、碱土

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