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文档简介

1(6)稀盐酸和稀HNO3可分别除去烧瓶内残＋2＋3。氧化性：Fe3＋I2。4(45)分离乙酸乙酯和乙醇采用分液的原理是乙(46)除去丁醇中的乙醚采用蒸馏法的原理是丁(55)用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果5(68)对有机物分子红外光谱图的研究有助于确6(74)用AgNO3溶液和稀硝酸便可(81)1molHCHO与足量银氨溶液在741－5089(32)CH3CH2OH在水中的溶解度大于在水中(33)CH3OH、CH3CH2OH、的沸(34)往-W溶液中通入少量的CO2的离子方程式为。(43)将Na2S与稀H2SO4反应生成的气体通入AgNO3与AgCl的溶液中，根据现象可得出(46)已知Ksp(AgCl)>Ksp(Ag2CrO4)故溶解度S(AgCl)>S(Ag2CrO(48)AgCl(s)＋I-⇌AgI(s)＋Cl－的化学平衡常数(53)氯化铝在水中形成具有净水作用的氢氧化铝胶体，其反应的离子方程式为Al3++3H2O⇌Al(OH)3(胶体)＋3H－2(66)用湿润的pH试纸测定酸溶液的(68)用醋酸溶液滴定待测NaOH溶液的浓度(83)利用气体的总压、平均相对分子质量和密度不(100)C(s)＋H2O(g)⇌CO(g)＋H2(g)的K表达式为(101)一个可逆反应的正反应K正与逆反应K逆相等。=2K2。41－50高中化学基础知识超级判断题（2）2ΔH1，CO===CO2ΔH2，可推知CO2(g)+(42)已知25℃时，①HF(aq)＋OH－(aq)===F－(aq)＋H2O(l)ΔH67.7kJ/mol，②H＋(aq)+OH－(aq)===H2O(l)ΔH57.3kJ/mol，则氢氟酸电离的热化学方程式为HF(aq)⇌F－(aq)+H＋(aq)ΔH10.4kJ/mol。(71)同温、同压、同体积的CO和NO含有的质子数相同。(82)检验溶液中是否含有NH：取少量试液于(89)Na2S2O3溶液中加入稀硫酸的离子方程式：2S2O－4H＋===SO3S↓+2H2O。>硅酸。(121)铁比铜金属性强的实际应用是FeCl3腐蚀Cu刻(124)H2通过灼热的CuO粉末，反应后固体物质增重。＋(137)FeCl3与氢碘酸反应生成棕色物＋＋－(148)AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al34NH3·H2O===AlO＋＋(169)NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：HCO＋Ba2OH－===BaCO3↓+H2O。(172)Na2S溶液呈碱性：S2－2H2OH2S＋2OH－。

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