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文档简介

1、1,9.2 化学反应平衡 常数及其计算,主讲人：罗洋 邱润华 课件制作：罗洋 组成员：罗洋、邱润华、张植、叶飞、唐开军、曾红林,2,9.2.1 化学反应平衡的判据,0，过程能自动进行,=0，反应达到平衡,图9-1 Gt与的关系,当系统达到平衡状态时， Gt 达到最小，该点满足：,3,9.2.2 标准自由能变化与反应平衡常数,单相多元系Gibbs自由能的表达式为：,恒T、恒p下：,当系统达到平衡时，,或,4,标准态: 取纯组分i在系统温度和固定压力(1atm)下的状态； 与相平衡中所讲的标准态，压力取系统压力是不相同的。,整理得：,化学位与活度的关系式：,5,定义化学平衡常数,由于纯组分i在恒压

2、p下标准态的Gibbs函数，仅和温度有关，因而平衡常数仅是温度的函数。,：是用来估算化学反应的平衡常数 ；,：是用来判断反应的方向； 平衡态时， ，但 不一定等于0。,6,9.2.3 平衡常数的估算,(1) 由标准生成自由能数据估算,：生成物中组分i的摩尔数,：反应物中组分j的摩尔数；,：组分i在温度T下时的标准生成Gibbs自由焓,：组分j在温度T下时的标准生成自由焓,式中,7,(2) 由标准反应热和标准反应熵变来估算,：组分的标准生成热。,：温度T时化学反应的标准熵变,：分别是生成物和反应物在 T和压力p标准状态下的绝对熵。,式中,式中,：指温度T时化学反应的标准焓变，即反应热；,8,例,计算298K时下述反应的平衡常数,并规定各组分的标准状态如下表所列:,9,将反应式(A)分解为下列三个反应式来替代表示:,解：,10,纯水在298K，0.1013MPa下的汽化潜热,纯乙醇在298K，0.1013MPa下的冷凝潜热,再计算反应式(A)的,11

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