影响平衡的因素2.ppt

1、4.压力对化学平衡的影响：NH3%随着压力的增加而增加，即平衡向正反应方向移动。实验数据：说明：说明：增加压力平衡向减少分子数、增加压力、减少体积、增加浓度、增加正反应速率的方向移动，但增加反反应速率，v为正，v为负，1。结论(P43)，在其他条件不变的情况下：a .增加压力会使化学平衡向气体分子数减少的方向移动；b:减压会使化学平衡向气体移动。增加压力，N2 13H2NH3，降低压力，N2 13H2NH3，压力对化学平衡的影响，练习并分析以下两个可逆反应达到平衡后，当改变压力平衡时，你会移动吗？如何移动？H2 I2(气体)2hico2co(固体)不移动，不移动，沿反反应方向移动，沿正反应方向

2、移动，反应前后气体分子数相同，以及压力对化学平衡的影响。注意没有气体参与的反应或反应前后气体分子数目相同的反应，改变压力对平衡没有影响；(2)压力的变化本质上是系统中气体浓度的变化导致平衡移动。变更规则是：分子量越大，速率变化越显著。练习1。当下列反应达到化学平衡时，增加压力，平衡会移动吗？哪个方向？这场运动的根本原因是什么？2 no(g)O2(g)2 NO2(g)CaCO3(s)CaO(s)CO2(g)H2O(g)c(s)co(g)H2(g)H2O(g)co(g)CO2(g)H2(g)H2S(g)H2在反应aX(g) bY(g) cZ(g)达到平衡后，容器的体积被压缩到原来的一半并达到新的平

3、衡，并且X的浓度从0.1摩尔/升增加到0.19摩尔/升。以下判断AB C b . AB C . AB C . d . AB=C，A，催化剂在相同程度上正向变化。缩短达到平衡的时间，总结影响化学平衡的条件，以及勒查特莱的化学平衡运动原理，如果一个条件影响平衡(如浓度、温度或压力等)。)发生变化时，平衡将向削弱这种变化的方向移动。“削弱”不是“消除”。应用单个条件的更改(应详细分析多个条件更改)。它适用于任何动态平衡体系(如溶解平衡、电离平衡等)。)。注意合成氨条件的选择，问题1:合成氨反应的特点？可逆反应正反应放热正反应是气体分子数量减少的反应。想想吧。问题2:在工业氨合成中应该考虑哪些问题？主

4、要是：反应速率和产率。问题3:从化学反应速率和化学平衡的角度分析合成氨的适宜条件。高压和低温不起作用，高压和高温都可以使用。问题4:工业上如何选择合适的合成氨条件？练习：2NO2(红棕色)N2O4(无色)在一个可调节容积的密闭容器中进行。观察容器内压力分别升高和降低时的颜色变化，并解释变化的原因。2NO2(红棕色)N2O4(无色)，加压前、加压后和加压后，颜色先变暗后变亮。原因：当压力体积减小，浓度增加时，平衡向体积减小的方向移动，红棕色NO2的浓度降低。，现象：连接2尝试比较反应2NO2(气体)N2O4(气体)在以下三种状态下的压力关系：1)在改变压力之前混合气体压力P1；改变压力后的瞬时气

5、体压力p2；压力达到新的平衡后，改变混合气体压力P3；加压：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _减压：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 2)加压后，达到新的平衡。与原始平衡相比，物质总量是增加还是减少？平均分子量是多少？P2、P3、P1、P1、P3 P2、3。在恒温和可变容积的容器中，1摩尔N2和3摩尔H2将与N2 3H2 2NH3反应。当反应达到平衡时，下列措施对化学平衡有什么影响？(向前或向后移动或不移动)(1)压缩容器的体积(2)用恒定体积的氦气填充容器(3)用恒定压力的氦气填充容器，向前和向后移动而不移动，向平衡的混合气体中加入惰性气体，在等温恒定体积下平衡而不移动(t，v):在等温恒定压力下平衡(t，p): 2