化学人教版九年级下册第 九单元课题3溶液的浓度

1、课题3 溶液的浓度,讲课人：邹砾,颜色:,淡蓝 蓝色 深蓝,浅,较深,深,10g,10g,10g,0.5g,1g,1.5g,10.5g,11g,11.5g,判断依据：,一定量溶液里，所含溶质的多少,一、溶质的质量分数,1、概念：溶质质量与溶液质量之比。,2计算公式：,浅,较深,深,10g,10g,10g,0.5g,1g,1.5g,10.5g,11g,11.5g,4.8%,9.1%,13%,10g,20g,90g,80g,10%,20%,注意：根据某温度下的溶解度，可以求出该温度下该溶液中溶质的最大质量分数。,思考：溶液的浓稀 和 溶液的饱和与否的关系,同一温度时，同一溶质的饱和溶液肯定比不饱和

2、溶液浓,例1在农业生产中，常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。现要配制150Kg这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少？,解：,答：需要氯化钠24Kg、水126Kg。,练习 配制500mL质量分数为10%的氢氧化钠溶液（密度为1.1g/cm3），需要氢氧化钠和水各多少克？,解：,需氢氧化钠的质量=体积密度质量分数 =500 1.1 10%=55g 需水的质量=溶液质量溶质质量 =500 1.155g=495g 答：需氢氧化钠55g，水495g。,讨论： 在温度不变的条件下，如何使原有溶液 的溶质质量分数增大或减小？,溶液稀释的方法：加溶剂，加入更稀的溶液,溶液变浓的方法：加入溶质，加入

3、更浓的该溶 液，蒸发溶剂,（加溶剂稀释前后，溶质的质量不变）,要把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释为质 量分数为20%的硫酸溶液，需要多少克水？,解：,设需要水的质量为x。,50g 98%=（50g+X） 20%,X=195g,答：需要水的质量为195g。,某工厂化验室配制5000g20%的盐酸，需要38%的 盐酸（密度为1.19g/mL）的盐酸多少毫升？,解：设需盐酸的体积为X X1.19g/cm3 38%=5000 g20% X=2211.4ml,再见！,溶质的质量分数（第2课时）,溶 液 的 配 制,例1：配制50g质量分数为6%的食盐水,计算：需食盐：50 g 6% = 3 g 需水

4、： 50 g 3 g= 47 g,称量：用天平称量 3.0 g食盐 用量筒量取47mL水,溶解：烧杯、玻璃棒,装瓶：试剂瓶,1.计算 2.称 托盘天平、药匙 取用药品，托盘天平使用 量 量筒，胶头滴管 读数时 注意事项 3.溶解 烧杯，玻璃棒 4. 装瓶 试剂瓶,配制溶液的归纳,配制步骤 所用仪器 注意事项,练习：下面是一位同学配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时的流程图，请找出其中的错误，并说明理由。,溶质质量分数在化学方程式中应用,1. 50g盐酸与锌完全反应，得到0.2g氢 气，求盐酸的溶质的质量分数？,2. 盐酸溶液100g，与13g含杂质5的锌完全 反应，这种盐酸的溶质质量分数是多少？

5、,取大理石12.5g，加入盛有100g稀盐酸的烧杯中，两者恰好完全反应(假设其他杂质不与盐酸反应，也不溶解)。烧杯内物质质量变为108.1g。 (1)生成CO2气体 质量 (2)12.5g大理石含CaCO3的质量 ,大理石CaCO3的质量分数为_ (3)100g稀盐酸中的溶质是 ，其质量是_g (4)完全反应后烧杯内还有_g不溶杂质。烧杯内生成的溶液是，其中溶质是_，溶剂是_。,3、配制溶质质量分数一定的溶液,计算 称量 溶解 装瓶,药匙 天平 烧杯 量筒 滴管 玻璃棒,饱和溶液的 溶质质量分数,溶解度,100g溶解度,溶质的质量分数36% 是指： 100g溶液中含有36g溶质。 溶质T0C时溶解度36g是指： 在T0C 时，100g水最多溶解该溶质36g。,溶质质量分数与溶解度的比较,例1、已知20时食盐的溶解度为36g，求20时食盐饱和溶液的溶质质量分数。,解：20时食盐饱和溶液的溶质质量分数为,=26.5%,36g,100g36g,答：略,2、200C时，NaCl的溶解度是36克。现有50克水放入20克NaCl，求：所得溶液的溶质质量分数,分析：溶解度即为“溶解的限度”，50克水若溶不下20克NaCl，则溶液中NaCl的质量分数即为饱和溶液的浓度 36 /（