专题5 第4讲 微粒之间的相互作用力与物质的多样性.ppt

1、1,一、化学键、分子间作用力 自我诊断 1.下列物质发生变化时： （1）破坏离子键的是； （2）破坏共价键的是； （3）破坏氢键的是 ； （4）破坏范德华力的是 。 干冰升华 冰融化,第4讲 微粒之间的相互作用力与物质的多样性,基础盘点,2,食盐溶于水HCl溶于水 碘升华甲烷在纯氧中燃烧 液态HCl变成气体NaCl受热熔化 答案 （1）（2）（3）（4）,基础回归 1.化学键 （1）含义：使 相结合或 相结合的作用力。 （2）特点：短程有效 强烈的相互作用,离子,原子,（3）分类:化学键,键 键,离子,共价,3,2.离子键和共价键,4,5,NaCl,NaOH,Na2SO4,HCl,NH3,H2

2、SO4,NH4Cl,NaOH,O2,H2,Cl2,6,3.化学反应的实质 （1）化学键的形成 化学键的形成与 有关，主要通过两个方面来实现。 原子的价电子间的 离子键。 原子的价电子间的 共价键。 （2）化学反应的本质 反应物分子内 和产物分子中_ 。,原子结构,转移,共用,化学键的断裂,化学,键的形成,7,4.分子间作用力和氢键 （1）分子间作用力 定义： 的作用力，又称 。 特点 a.分子间作用力比化学键 得多，它主要影响物质的 、 等物理性质，而化学键主要影响物质的化学性质。 b.分子间作用力存在于由共价键形成的多数 和绝大多数气态、液态、固态非金属 分子之间。但像二氧化硅、金刚石等由共

3、价键形成的物质，微粒之间 分子间作用力。,把分子聚集在一起,范德华,力,弱,熔点,沸点,共价化,合物,单质,不存在,8,变化规律 一般说来，对于组成和结构相似的物质，相对分子 质量越大，分子间作用力 ，物质的熔、沸点 也 。例如，熔、沸点：I2 Br2 Cl2 F2。 （2）氢键 定义：分子间存在着一种比分子间作用力 的 相互作用。 形成条件 除H外，形成氢键的原子通常是 、 、 。 存在 氢键存在广泛，如蛋白质分子、H2O、NH3、HF等 分子之间。分子间氢键会使物质的熔点和沸点 。,越大,越高,稍强,O,F,N,升高,9,迷津指点 （1）由金属元素与非金属元素形成的化学键不一定是离子键，如

4、AlCl3是共价化合物。 （2）由阳离子和阴离子结合生成的化合物不一定是离子化合物。如：H+OH- H2O，2H+COCO2+H2O。 （3）由两种共价分子结合生成的化合物也不一定不是离子化合物。如：NH3+HCl NH4Cl。 （4）有化学键被破坏的变化不一定是化学变化。如：HCl溶于水、NaCl熔化等都有化学键被破坏，但都属于物理变化。,10,（5）用化学键强弱可解释物质的化学性质，也可解释物质的物理性质。根据不同的物质类型，有的物质发生物理变化要克服化学键。如金刚石、晶体硅熔点高低要用化学键强弱来解释。而HF、HCl、HBr、HI中的化学键强弱只能解释其化学性质，它们的物质性质与H-X键

5、无关。,11,二、电子式、结构式 自我诊断 2.写出下列物质的电子式： N： O： N2： Cl2： H2O： NaCl： NaOH： NH4Cl: 答案,12,3.写出下列物质的结构式： N2: CO2: CH4: NH3: 答案,13,4.用电子式表示下列物质的形成过程： HCl： 。 CaBr2: 。 答案,14,基础回归 1.电子式,元素符号,最外层电子,（价电子）,价电子,离子符号,电荷,15,电荷,电荷,16,17,特别提醒 （1）要熟练掌握一些重要物质电子式的书写。,18,（2）书写电子式或判断电子式的正误时，首先要判断化合物是离子化合物还是共价化合物，然后再进行书写或判断。,2

6、.结构式 （1）含义：用一根短线“-”表示 ，忽略其他电子的式子。 （2）特点：仅表示成键情况，不代表空间构型， 如H2O的结构式可表示为H-O-H或 都行。,一对共用电子,19,三、晶体的类型和性质 自我诊断,20,答案 A,21,阳离子,和阴 离子,分子,原子,离子键,范德华 力（以 及氢 键）,共价 键,金属离子、 自由电子,金属键,22,23,沸点高,熔、沸 点低,熔、沸 点高,不良,不良,不良,固态不导 电，熔化 或溶于水 能导电,固体、熔 融不导电， 部分化合 物溶于水 能导电,不导电,24,25,26,要点一 离子化合物和共价化合物及化学键与物质 类别之间的关系 1.离子化合物、

7、共价化合物与物质分类的关系,要点精讲,27,2.离子化合物、共价化合物的判断方法 （1）根据化学键类型来判断 一般来说，活泼的金属原子和活泼的非金属原子间形成的是离子键，同种或不同种非金属原子间形成的是共价键。 含有离子键的化合物一定为离子化合物，仅含有共价键的化合物一定为共价化合物。 （2）根据化合物的类型来判断 大多数碱性氧化物、强碱和盐都属于离子化合物；非金属氢化物、非金属氧化物、含氧酸都属于共价化合物。,28,（3）根据化合物的性质来判断 熔点、沸点较低的化合物是共价化合物。溶于水后不能发生电离的化合物是共价化合物。熔化状态下能导电的化合物是离子化合物，不导电的化合物是共价化合物。 3

8、.化学键与物质类别之间的关系 除稀有气体无化学键外，其他物质内部都存在化学键。化学键与物质类别关系规律可概括如下：,29,（1）只含离子键的物质主要是由活泼非金属元素与活泼 金属元素形成的化合物。如Na2S、CaCl2、NaH等。 (2)仅由非金属元素形成的离子化合物，如铵盐NH4Cl、 NH4NO3等。 (3)金属元素和非金属元素间可能存在共价键。如AlCl3 等。 (4)非金属性较强的元素的氢化物（H2O、NH3、HF等） 易形成氢键，但氢键属于一种特殊的分子间作用力。,30,【典例导析1】 化学键使得一百多种元素构成了世界的万事万物。关于化学键的下列叙述中正确的是（） A.离子化合物可能

9、含共价键，共价化合物中不含离 子键 B.共价化合物可能含离子键，离子化合物中只含离 子键 C.构成单质分子的微粒一定含有共价键 D. HCl在水溶液中电离成H和Cl，所以HCl中 含有离子键,A,31,迁移应用1 关于离子键、共价键的各种叙述，下列说 法中正确的是（） A.在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键 B.共价键只存在于双原子的单质分子（如Cl2）中 C.在共价化合物分子内，一定不存在离子键 D.由多种非金属元素组成的化合物中，一定只存 在共价键,C,32,要点二 8电子稳定结构的判断 判断某化合物中的某元素最外层是否达到8电子稳定结构应从其结构式或电子式结合原子最外层电子数进行判

10、断，如：H2O，O原子最外层有6个电子，H2O中每个O原子又与两个H原子形成两个共价键，所以H2O中的O原子最外层有6+2=8个电子；但H2O中的H原子最外层有2个电子；N2， N原子最外层有5个电子，N与N之间形成三个共价键，所以N2中的N原子最外层达到8电子稳定结构。,33,方法技巧 判断某化合物中的某元素最外层是否达到8电子稳定结构有一个经验公式：该元素的化合价的绝对值加上该元素的最外层电子数，如等于8，则达到8电子稳定结构，否则没有达到。另外，分子中如果含有H原子，因为H原子最外层最多可容纳2个电子，所以只要含有H的分子或离子均不符合题目要求。,34,【典例导析2】 下列分子中各原子都

11、满足8电子稳定结构的化合物是 （） A.CH4B.CH2=CH2 C.CO2D.N2 解析 CH4、CH2=CH2中氢不满足8电子稳定结构，A、B项错；N2中只含有非极性键且为单质，D项错。,C,35,迁移应用2 下列物质中所有原子均满足最外层8电子结构的化合物是（） A.PCl5B.P4 C.CCl4D.NH3 解析 判断原子满足最外层8电子稳定结构的方法 为：最外层电子数+所成价键数=8，故A项、D项错；P4为单质，而非化合物，故B项错；C项中两原子最外层均为8电子稳定结构，C项正确。,C,36,37,38,39,答案 C,40,41,解析 三类不同的晶体由于形成晶体的粒子和粒子间 的作用

12、力不同，因而表现出不同的性质。原子晶体具 有高的熔沸点，硬度大、不能导电；而离子晶体也具 有较高的熔沸点、较大的硬度，在溶液中或熔化状态 下能导电；分子晶体熔沸点低，硬度小、不导电，熔 化时无化学键断裂，据这些性质可确定晶体类型。根 据上述性质特点及表中数据进行分析，NaCl的熔点、 沸点均比MgCl2高，所以NaCl晶体中的离子键应比 MgCl2强，故D不正确。 答案 D,42,题组一 化学键与晶体的性质 1.下列物质中，既含有离子键，又含有共价键的是（） A.MgCl2B.Na2O2 C.Na2OD.Al2O3 解析 根据物质中各原子的成键特点，由Na2O2的电子式Na+ Na+可知既有离

13、子键，又含有共价键。,对点训练,B,43,B,44,题组二 电子式的书写及8e-结构的判断 3.下列各项中表达正确的是（） A.NaCl的电子式为 B.CO2的分子模型示意图为 C.CrO5的结构式为 ，该氧化物中Cr为+6价 D.次氯酸的结构式为H-Cl-O 解析 氯化钠是离子化合物，存在离子键，A错； CO2是直线形分子，B错；HClO的结构式是 H-O-Cl,D错。,C,45,46,答案 D,47,5.由解放军总装备部军事医学院研究所研制的小分子 团水，解决了医务人员工作时的如厕难题。新型小分 子团水，具有饮用量少、渗透力强、生物利用率高、 在人体内储存时间长、排放量少的特点。一次饮用

14、125 mL小分子团水，可维持人体6小时正常需水量。 下列关于小分子团水的说法正确的是 （ ） A.水分子的化学性质改变 B.水分子中氢氧键缩短 C.水分子间的作用力减小 D.水分子间结构、物理性质改变,题组三 分子间作用力、氢键,48,解析 水的化学性质、化学键不可能改变，改变的是水分子间结构，使水更易被人体吸收。水分子间的作用力是不会改变的，仍然是范德华力。故D项正确。 答案 D,49,6.下列事实与氢键有关的是（） A.水加热到很高的温度都难以分解 B.水结成冰，体系膨胀，密度变小 C.CH4、SiH4、GeH4、SnH4的熔点随相对分子质量 的增大而升高 D.HF、HCl、HBr、HI

15、的热稳定性依次减弱 解析 A、D中应由化学键的键能来说明；C中应由分子间作用力说明。,B,50,一、选择题(本题包括12小题,每小题5分,共60分) 1.（2009浙江理综，8）用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（） A.标准状况下，5.6 L一氧化氮和5.6 L氧气混合后 的分子总数为0.5NA B.1 mol乙烷分子含有8NA个共价键 C.58.5 g的氯化钠固体中含有NA个氯化钠分子 D.在1 L 0.1 mol/L碳酸钠溶液中，阴离子总数大于 0.1NA,定时检测,51,解析 A项2NO+O22NO2分子总数要小于0.5NA;B项写出乙烷的结构式，可知乙烷分子总共有7个共价

16、键;C项氯化钠是离子化合物，其固体中没有分子。 答案 D,52,2.（2008上海，4）下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质的一个分子的是（） A.NaOHB.SiO2 C.FeD.C3H8 解析 NaOH为离子化合物，其化学式仅表示Na+ 和OH-的个数比，并不是真正的分子式；SiO2为原子晶体，此化学式仅表示了原子个数最简比；Fe为金属晶体，此化学式表示铁元素、表示一个铁原子、表示铁单质；C3H8为分子晶体，其化学式可表示一个C3H8分子。,D,53,3.X、Y为短周期元素，X位于A族，X与Y可形成化合 物X2Y，下列说法正确的是 ( ) A.X的原子半径一定大于Y的原子半径 B.X

17、与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构 C.两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为11 D.X2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物,解析 X可能为H，也可能为碱金属Li、Na，Y显-2价，可能为O或S。A项的反例是H2O,B项的反例是Na2O,C项 的反例是H2O2、Na2O2。,D,54,4.下列化学用语表达正确的是（） A.碳-12原子 B.N2电子式NN C.水的结构式 D.硫离子结构示意图 解析 碳原子应表示为 ，A错；N2的电子式少两对电子，B错；S2-核电荷数为16，D错。,C,55,5.下列哪个事实能说明氯化氢是共价化合物（） A.氯化氢易溶于水 B.液态氯化氢不导电 C

18、.氯化氢溶于水发生电离 D.氯化氢不易分解,B,56,6.下列物质中，既有共价键又有分子间作用力的是（） A.氧化镁B.氦 C.铜D.液氨 解析 MgO中仅含离子键；氦中无化学键；铜中既无共价键又无分子间作用力；液氨中，NH3分子中存在N-H共价键，NH3分子间存在分子间作用力。,D,57,7.下列各组物质中，所含化学键类型完全相同的是（） A.CO2和CaC2B.NaOH和Na2O C.NaCl和HClD.SO2和SiO2 解析 CO2中仅含有共价键，CaC2中既有离子键 又有共价键，A项错；NaOH中既有离子键又有共 价键，Na2O只有离子键，B项错；NaCl中含离子 键，HCl含共价键，

19、C项错；SO2与SiO2中均只含 有共价键，D项正确。,D,58,8. 右图中每条折线表示周期表 AA中的某一族元素氢 化物的沸点变化。每个小黑 点代表一种氢化物，其中a点 代表的是（） A.H2SB.HCl C.PH3D.SiH4 解析 在AA中元素的氢化物里，NH3、H2O、 HF因存在氢键，故沸点高于同主族相邻元素氢化 物的沸点，只有A族元素氢化物不存在反常现 象，故a点代表的应是SiH4。,D,59,9.固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外电子层结构，则下列有关说法中，不正确的是 （ ） A.NH5中既有离子键又有共价键 B.NH5的熔、沸点高于NH

20、3 C.1 mol NH5中含有5 mol N-H键 D.NH5固体投入少量水中，可产生两种气体,60,解析 由题意知NH5的电子式为 ，NH5为离子化合物，熔、沸点高于NH3，投入水中可产生NH3和H2，NH5中既有离子键又有共价键。 答案 C,61,62,63,11. 一定条件下，氨气与氟气发生反应：4NH3+3F2 NF3+3NH4F，其中NF3分子构型与NH3 相似。下列有关说法错误的是（） A.NF3是三角锥形分子 B.NF3既是氧化产物，又是还原产物 C.NH4F中既含有离子键又含有共价键 D.上述反应中，反应物和生成物均属于共价化合物 解析 反应中N：-3+3，F：0 -1，NF

21、3类似NH3是极性分子，NF3既是氧化产物又是还原产物，NH4F是离子化合物。,D,64,12.某元素的原子最外层只有一个电子，它与卤素结 合时，所形成的化学键是 （ ） A.一定是离子键 B.一定是共价键 C.可能是离子键，也可能是共价键 D.以上说法都不正确 解析 原子最外层只有一个电子的元素可能是氢元素，也可能是碱金属元素，因此该元素与卤素结合时，可能形成离子键（如NaCl），也可能形成共价键（如HCl ）。,C,65,66,67,68,69,70,14.（10分）氢化铵（NH4H）与氯化铵结构相似，又知 NH4H与水反应有氢气产生。试回答下列问题： （1）NH4H的电子式： 。 （2）

22、NH4H中H-离子半径 （填“大于”或“小于”） 锂离子半径。 （3）NH4H与H2O反应的化学方程式： 。 （4）NH4H溶于水后，形成的溶液显 （填“酸” 或“碱性”）。,71,解析 本题所列六种物质均为代表性化合物。复习时一 定要熟练掌握其电子式的写法： 离子化合物电子式中，每个离子要单独写，简单阳离 子只用离子符号表示，阴离子元素符号的周围应标出其 最外层的8个电子，并用方括号括起来，标上所带电荷 数。 共价化合物电子式中没有阴、阳离子及方括号。 含氧酸中的H一般是与氧结合成OH原子团，即 HClO中原子排列为HOCl。,72,73,15. （10分）A、B、C、D四种物质是由前10号