高中化学PPT课件人教版必修2第二章 化学反应与能量 第三节 化学反应的速率和限度第1课时.ppt

1、第三节 化学反应的速率和限度,第1课时,四、理解影响化学反应速率快慢的各种因素,一、明确化学反应速率的概念；,二、掌握化学反应速率的计算表达式，并 能进行有关的简单计算；,三、强化对化学反应速率含义含义的理解 和正确应用；,学习目标,节 日 焰 火,炸药的爆炸、水溶液中的酸碱反应、感光反应等瞬间即可完成。,35 半天变质,牛 奶 变 质,潮湿空气中数周,钢 铁 生 锈,几十万年,溶 洞,几千万年,煤 的 形 成,不同的化学反应，快慢不同,1、化学反应速率的概念：,表达式：,B,一、化学反应速率,单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量（均取正值）来表示,t,CB,=,注意：,2) c表

2、示指定物质的反应前后的变化浓度;,3) t表示变化所对应的时间;,4) 浓度常用molL-1，时间常用s，min。 化学反应的速率单位为：mol/(Lmin)或mol/(Ls),1) 表示平均反应速率，且为正值;,= 0.3mol/(Ls),v (NH3) =,=,有关化学反应速率的简单计算,1. 反应4NH3+5O2 4NO+6H2O 在5升的密闭容器中进行，30秒后，NO 的物质的量增加了0.3mol，此反应的平均反应速率用NO来表示为多少？,= 0.002mol/(Ls),c (NO) =,=,= 0.06 mol/L,v (NO) =,=,课堂练习,2.在给定条件下，氮气与氢气在密闭容

3、器中合成氨。起始时加入氮气和氢气且浓度分别为1 mol/L 和1 mol/L，2 min后，氮气的浓度为0.8 mol/L ，氢气的浓度为0.4mol/L，氨气的浓度为0.4 mol/L 。分别用氮气、氢气和氨气的浓度变化表示的这2 min内的化学反应速率是多少？有什么关系？,例题2：,解： 3H2 + N2 2NH3 初始量 1mol/L 1mol/L 0 t=2min 0.4mol/L 0.8mol/L 0.4mol/L 变化量(C) 0.6mol/L 0.2mol/L 0.4mol/L V(H2)= V(N2)= V(NH3)=,参加反应的各物质的化学反应速率之比 等于化学计量数之比,A

4、、(NH3)=0.0101mol/(L.s),B、(O2)=0.0010mol/(L.s),C、(NO)=0.0010mol/(L.s),D、(H2O)=0.045mol/(L.s),课堂练习,c,3.对于反应A2+3B2 2AB3以下表示 的反应速率中，速率最大的是( ) A、v(A2)=0.4mol/(L min) B、v(B2)=0.6mol/(L min) C、v(AB3)=0.6mol/(L min) D、v(A2)=0.01mol/(L S),课堂练习,V(A2)=0.2mol/(L min),V(A2)=0.3mol/(L min),=0.6mol/(L min),4.在一定条件

5、下，mA + nB = pC的反应中，各物质的化学反应速率为： v(A)=amol/(Ls), v(B)=0.5amol/(Ls), v(C)=amol/(Ls), 则该反应的化学方程式为_,答案： 2A + B = 2C,课堂练习,2.影响化学反应速率的因素,改变化学反应速率在实践中有很重要的意义，我们可以根据生产和生活的需要，采取适当措施改变化学反应速率。,如何能够改变化学反应速率呢？,实验回顾,各取一根镁条和一根铝条分别置于两支加有23mL 3mol/L硫酸溶液的试管中,实验现象?,实验现象：,实验结论：,镁比铝的反应剧烈,产生气泡快,镁比铝反应速率快,影响化学反应速率的内部因素： 物质

6、本身性质(即物质结构),较慢产生气泡,冷水中,较快产生气泡,常温,在其它条件相同时，升高温度能 加快化学反应速率；降低温度 则减慢。,快速产生气泡,热水中,结论,现象,实验探究2-5,影响化学反应速率的因素：温度,2H2O2=2H2O+O2,规律：当其它条件不变时， 升高温度，化学反应速率增大。 降低温度，化学反应速率减小。 实验测得，温度每升高10，化学反应速 率通常增大原来的24倍。 注意：温度对反应速率的影响不受反应物 状态的限制。,（1）温度对化学反应速率的影响,5% H2O2,FeCl3溶液,实验探究2-6：,影响化学反应速率的因素：催化剂,MnO2粉末,很快产生大量气泡,很快产生大

7、量气泡,较慢产生少量气泡,2H2O2=2H2O+O2,MnO2,动手时间,规律：催化剂能改变化学反应的速率。 有的催化剂能加快化学反应的速率，叫正催化剂； 有的催化剂能减慢化学反应的速率，叫负催化剂。,如没有特殊说明， 凡说催化剂都是指正催化剂。,（2）催化剂对化学反应速率的影响,自学：神奇的催化剂,催化剂能极大地改变反应速率，而自身的组成、化学性质和质量在反应前后不发生变化，具有高度的选择性（或专一性）,物理性质改变吗？,影响化学反应速率的条件除 温度和催化剂以外， 还有哪些条件？,疑问?,1.为什么要将食物存放在温度低的地方（如电冰箱）？,思考与交流,2.实验时，通常要将两种块状或颗粒状的

8、固体药品研细，并混匀后再进行反应。原因是什么？,3.实验时，通常要把固体试剂溶于水配成溶液后再进行化学实验，原因是什么？,5.实验室制取氢气时，是用粗锌好还是用纯锌好，为什么？,形成原电池可以加快反应速率。,4. 实验室常用约30%左右的硫酸溶液与锌粒反应制取氢气，当反应进行一段时间后，气泡变得稀少了（锌粒还有剩余）,影响化学反应,内 因,自身性质,外 因,规律 (在其它条件相同时),反应物的化学性质越活泼，化学 反应速率越快；反之则越慢,温度,固体表面积,催化剂,其它,反应物浓度,升高温度， 增大 ；,使用催化剂，增大;,增大固体反应物的表面积，增大；,增大反应物的浓度，增大；,光波，电磁波，原电池，溶剂等,小 结 ：,速率的因素,一.化学