常见的酸和碱ppt

1、第十单元 酸 和 碱,课题1 常见的酸和碱,“酸”一词从有酸味的酒而来。最早，在制酒的时候，有时把比较珍贵的酒放在窖中保存，在微生物的作用下，产生了酸。,“碱”一词在阿拉伯语中表示灰。人们将草木灰放到水中，利用灰汁洗浴、印染等。,生活中发现的酸和碱,柠檬含有：,你知道在生活中还哪些物质含有酸？,食醋含有：,汽车用铅蓄电池中含有：,醋酸,柠檬酸,硫酸,石灰水中含有的Ca(OH)2；NaOH；Cu(OH)2等都是碱。,NaOH溶液,NaOH固体,变红色,变蓝色,变红色,变蓝色,不变色,变红色,不变色,变红色,酸,碱,酸,碱,实验:,能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质叫做酸碱指示剂,变红,变

2、蓝,不变色,变红,一、酸碱指示剂（简称指示剂）,测定溶液酸碱性,、酸碱指示剂：,、检验酸碱溶液的操作步骤：,答：将两种试剂各取少许于试管中，分别滴加紫色石蕊试液，振荡，如果溶液变红，则原溶液是盐酸；如果溶液变蓝，则原溶液是氢氧化钠溶液。,例：如何鉴别两瓶无色液体：稀盐酸、氢氧化钠溶液。,如何用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性？,小结 检验溶液是酸性的方法：取少量该溶液，滴入几滴石蕊试液，若溶液呈现红色，则说明该溶液为酸性溶液。 检验溶液为碱性的方法：取少量该溶液，滴入几滴石蕊试液，若溶液呈现蓝色；或者滴入几滴无色的酚酞试液，若溶液呈现红色，则说明该溶液为碱性溶液。,300多年前,一位朋友送给化学家波

3、义耳一盆紫罗兰花,波义耳将花带到实验室,不小心将酸溶液溅到花瓣上,花瓣变成了红色，波义耳看到后，既新奇又兴奋，于是他又将其他酸的稀溶液滴到花瓣上发现花瓣都变成了红色。,自制指示剂原料,月季花,牵牛花,紫萝卜,美人焦,胡萝卜,紫包菜,三、实验探究,浅红色,变黄色,变红色,变蓝色,变红色,黄绿色,淡红色,变绿色,红色,紫色,紫色,红色,浅紫色,黄绿色,蓝色,几种植物花朵的酒精浸出液在酸碱溶液中的变色情况,比较代用指示剂中，哪些在酸或碱溶液中的颜色变化效果较好？,二、几种常见的酸,1 、几种常见酸的物理性质,H2SO4,HCl,HNO3,无色、粘稠、油状液体,无色、液体,无色、液体,无味,刺激性气味

4、,刺激性气味,98%,36%37%,1.84g/mL,1.17g/mL,没有挥发性,有挥发性,有挥发性,放出大量的热,无明显现象,产生白雾,产生白雾,70%,1.42g/mL,如何嗅药品的气味?,浓硫酸的吸水性,(1)浓硫酸跟空气接触，能够吸收空气里的水蒸气而显示吸水性。浓硫酸的吸水性属于物理性质。,（2）浓硫酸可以用作中性气体(H2、O2、N2、 CO、 CH4 ）和酸性气体（CO2、SO2、HCl)的干燥剂,但不能用来干燥碱性气体(例如NH3),气流方向：_,a,b,浓硫酸的腐蚀性,浓硫酸能将纸张、木材、布料、皮肤（都由含碳、氢、氧等元素的化合物组成）里的氢、氧两种元素按水的组成比脱去，生

5、成黑色的炭。这种作用叫做脱水作用。浓硫酸具有脱水性。脱水性属于化学性质。,纸上留下黑色字迹,小木棍上被浓硫酸 触及部位变黑,布料上滴有浓硫酸 的部位已破烂,六、如何稀释浓硫酸,六、如何稀释浓硫酸,注意！ 在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。切不可将水倒进浓硫酸里。,如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应如何处理?,如果将稀硫酸沾到皮肤或衣服上，是否也要进行这样的处理?,使用浓硫酸应注意:,1. 浓H2SO4 有强烈的腐蚀性,能使纸张、木材、衣服 、皮肤等物质炭化而变黑,使用时要特别小心.,2. 若不小心将浓H2SO4 沾到皮肤或衣物上,应迅速用干抹布擦拭，再用较多水冲洗

6、,最后涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液.,3.若较多的酸泼到实验台上,立即用适量的碳酸氢钠溶液冲洗,然后用水冲洗,再用抹布擦干.,4.若只是少量酸滴到实验台上, 用湿抹布擦净,再用水冲洗抹布.,5. 若只是稀硫酸滴到衣物上,也要立即冲洗,否则当水分蒸发,稀硫酸会变成浓硫酸而显示强烈的腐蚀性把衣物烧坏.,小结：,1.浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂。 2.浓硫酸具有强腐蚀性。 3.稀释浓硫酸的正确操作：将浓硫酸沿着烧杯壁缓慢地注入盛有水的烧杯里，并用玻璃棒不断搅拌。 4.如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用干抹布擦去，再用大量水冲洗，然后涂上3%5%的碳酸氢钠溶液。,酸的通性, 酸与指示剂的

7、作用,结论:,变红,变红,不变色,不变色,酸能使石蕊变红，不能使酚酞变色。, 酸与活泼金属的作用,Mg+H2SO4=MgSO4+H2,Zn+2HCl=ZnCl2+H2,Zn+H2SO4=ZnSO4+H2,Mg+2HCl =MgCl2+H2,Fe+2HCl=FeCl2+H2,注意：活泼金属指的是金属活动顺序表中排在氢前面的金属。酸主要指盐酸和稀硫酸，不包括 浓硫酸和硝酸。因为浓硫酸和硝酸有很强的氧化性，它们与金属反应时不生成氢气而是生成水。,（H前）,（主要指盐酸和稀硫酸）, 酸与某些金属氧化物的作用,Fe2O3 + 6HCl =2FeCl3 + 3H2O,Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO

8、4)3+3H2O,（1）铁锈与盐酸反应,现象：,铁锈逐渐溶解，溶液由无色变成黄色 。,化学方程式：,红色粉末,黄色溶液,（2）铁锈与稀硫酸反应,现象：,铁锈逐渐溶解，溶液由无色变成黄色。,化学方程式：,红色粉末,黄色溶液,(3)氧化铜与稀硫酸的反应,CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O,黑色粉末,无色溶液,蓝色溶液,现象：黑色粉末逐渐溶解，溶液由无色变成蓝色,化学方程式：,(4)氧化铜与盐酸反应,现象：黑色粉末逐渐溶解，溶液由无色变成蓝绿色,化学方程式：,CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O,黑色粉末,无色溶液,蓝绿色溶液,金属氧化物酸盐水, 酸与碱的作用,酸碱盐水（

9、中和反应）,（1）盐酸与氢氧化钠溶液的作用,HCl + NaOH = NaCl + H2O,（2）硫酸与氢氧化铜反应,H2SO4 + Cu(OH)2 = CuSO4 + 2H2O,蓝色固体,蓝色溶液,现象：蓝色固体消失，溶液由无色变为蓝色,化学方程式：,5. 酸与盐的作用,2HCl + CaCO3 = H2O + CO2 + CaCl2,HCl + AgNO3 = HNO3 + AgCl,(无色溶液),(白色凝乳状沉淀),H2SO4 + Ba(NO3)2 = 2HNO3 + BaSO4,(无色溶液),(白色沉淀),AgCl和 BaSO4既不溶于水，也不溶于稀盐酸、稀硫酸和稀硝酸。,酸盐新酸新盐

10、,酸的通性,1.酸跟酸碱指示剂的作用； 2.酸跟活泼金属反应，生成盐和氢气； 3.酸跟某些金属氧化物反应，生成盐和水； 4.酸跟碱反应，生成盐和水。 5.酸跟盐反应，生成新酸和新盐。,几种常见的碱,常用的碱有：氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化钾 KOH、氨水NH3H2O 等。,一、氢氧化钠 NaOH,1、NaOH有强烈的腐蚀性，所以，它的俗名叫做火碱、烧碱或苛性钠。,注意！ 在使用氢氧化钠时必须十分小心，防止眼睛、皮肤、衣服被它腐蚀。实验时最好戴防护眼镜。,2、 氢氧化钠的物理性质,白色片状 固体,表面潮湿 而逐步溶解,氢氧化钠能吸收 空气中的水蒸气,试管外壁发烫,氢氧化钠溶于水 时放出大量的热,（

11、1）氢氧化钠曝露在空气中时容易吸收水分，表面 潮湿并逐渐溶解，这种现象叫做潮解。,潮解属于物理变化。,(2) NaOH固体在空气中易潮解，可用作 中性气体（H2、O2、N2、 CO、 CH4 ）和 碱性气体 （ NH3 ） 的干燥剂，但不能用来 干燥酸性气体（ CO2、SO2、HCl 、H2S)。,3、 氢氧化钠 NaOH 的用途,肥 皂,石 油,造 纸,纺 织,印 染,含NaOH,二、氢氧化钙 Ca(OH)2 ,在检验二氧化碳时用到的石灰水就是氢氧化钙的水溶液。,产生大量的热,（生石灰）,（熟石灰）,氧化钙,氢氧化钙,（消石灰）,生石灰 CaO,（白色块状固体）,（白色粉末）,该反应能放出大

12、量的热。,碱的通性, 碱跟酸碱指示剂的作用,结论: 碱能使石蕊变蓝，使酚酞变红。,变蓝,变蓝,变红,变红, 碱跟某些非金属氧化物的作用,Ca(OH)2+CO2 = CaCO3 +H20,2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O,2NaOH+SO2= Na2SO3+H2O,亚硫酸钠,硫酸钠,（无色溶液）,（无色溶液）,注意：（1）该类反应前后，各元素化合价不变。,碱+非金属氧化物盐+水,（2）CO和H2O属于非金属氧化物，但不能发生该类反应。,碳酸钠,（无色溶液）,氢氧化钠,（无色溶液）,3. 碱跟酸的作用,碱酸盐水（中和反应）,NaOH + HCl = NaCl + H2O,Cu(OH)2 +

13、 H2SO4 = CuSO4 + 2H2O,同学们有这样的经历吗?,蜜蜂蛰伤,蚊子叮咬,蚊虫叮咬时，在蚊子的口器中分泌出一种有机酸（蚁酸），在家庭中可用浓肥皂水涂抹，可迅速止痒。,被蜂蜇伤后，其毒针会留在皮肤内，必须用消毒针将叮在肉内的断刺剔出，然后用力掐住被蜇伤的部分，用嘴反复吸吮，以吸出毒素。如果身边暂时没有药物，可用弱碱性溶液如3氨水、肥皂水等外敷，以中和酸性中毒。,中和反应在实际中的应用,1、改变土壤的酸碱性,2、处理工厂的废水,3、用于医药,（1）中和胃酸。,（2）用含碱性物质（如氨水）的药水，减轻因蚊虫叮咬引起的痛痒。,Ca(OH)2+H2SO4=,CaSO4+ H2O,Al(OH

14、)3+ HCl =,2,AlCl3+ H2O,3,3,练一练,1.下列反应中属于中和反应的是( ) A.Zn + 2HCl ZnCl2 +H2 B.CuO + 2HCl CuCl2+ H2O C.Ba(OH)2+ H2SO4 BaSO4 + 2H2O D. AgNO3+HCl AgCl +HNO3,C,2.下列各组物质通常借助指示剂才能证明是否反应的是( ) A.氢氧化铜和稀盐酸 B.石灰石和稀盐酸 C.铁与硫酸铜溶液反应 D.烧碱溶液和稀硫酸,D,4. 碱跟盐的作用,Ca(OH)2 + Na2CO3 = 2NaOH + CaCO3,碱盐新碱新盐,反应条件： （1）反应物均可溶于水。 （2）生

15、成物中有沉淀、气体或者水。,（白色沉淀）,（蓝色溶液）,（蓝色沉淀),（黄色溶液）,(红褐色沉淀),（无色溶液）,小结：碱的化学性质,1.碱跟酸碱指示剂的作用.,2.碱跟某些非金属氧化物反应，生成盐和水.,3. 碱跟酸反应，生成盐和水.,4.碱跟盐反应，生成新碱和新盐.,一、溶液的酸碱性,1、酸性溶液：,能使紫色石蕊试液变红的溶液。,碱性溶液：,能使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红的溶液。,中性溶液：,不能使石蕊及酚酞试液变色的溶液。,NH4NO3溶液是酸性溶液,指示剂在不同溶液中的变色情况,无 色,无 色,红色,蓝色,红色,紫 色,Na2CO3溶液是碱性溶液,归 纳 与 分 析,2、酸溶

16、液都是酸性溶液，但酸性溶液不一定 是酸溶液，例如NH4NO3溶液是酸性溶液，但 不是酸溶液， NH4NO3是一种盐。,总之，酸性溶液包含酸溶液。,3、碱溶液都是碱性溶液，但碱性溶液不一定 是碱溶液，例如Na2CO3溶液是碱性溶液，但 不是碱溶液， Na2CO3是一种盐。,总之，碱性溶液包含碱溶液。,石蕊试纸的使用方法：,将石蕊试纸放在表面皿上,用玻璃棒蘸取试样溶液沾在石蕊试纸上，然后观察试纸颜色的变化。,友情 提醒,4、酸性溶液使蓝色石蕊试纸变红,碱性溶液使红色石蕊试纸变蓝,二、溶液的酸碱度,PH试纸使用方法：用玻璃棒蘸取待测液滴在PH试纸上， 将PH试纸所显示颜色与标准比色卡对比，读出PH值。,1、溶液的酸碱性强弱程度叫做酸碱度。,溶液的酸碱度常用pH表示，pH的范围通常在014之间。,测定pH最简单的方法是使用pH试纸。,pH值,【活动二】测定不同浓度的盐酸和氢氧化钠溶液的pH并记录。,5、结论： 酸越浓，pH越小，酸越稀，pH越大，PH7；,碱越浓，pH越大，碱越稀，pH越小，PH7。,酸度计（PH计）,经济型台式PH计,KS-701 ISFET pH计,pH与人体健康 人体体液的PH值是7.357.45时正常； 人体体液的PH值7