高中化学 3.2.3几种重要的金属化合物学案设计 新人教版必修1

1、高一化学必修1学案修订第三章金属及其化合物第二节几个重要的金属化合物第三课学习目标：1 .掌握铁的氧化物、氢氧化物的主要性质2 .掌握Fe-3的检查及氧化性3 .明确Fe3和Fe3的相互转换整理知识：三.铁的重要化合物1 .铁的氧化物名字氧化亚铁氧化铁四氧化三铁俗名化学式铁的价格色彩状态溶解性与h反应空气中的稳定性2 .铁的氢氧化物名字氢氧化亚铁氢氧化铁化学式物质类别色彩状态稳定性试剂建立化学方程式现象与盐酸反应在制备思维Fe(OH)2时，为什么要使用新制备的FeSO4溶液？ 为什么将吸入了NaOH溶液的橡胶头滴管插入液面下，挤出NaOH溶液？ 可以采取什么样的措施？3 .铁盐和亚铁盐(1)F

2、e3和Fe2的检查观察实验，实验现象列于下表Fe3二级方程式溶液的颜色加入KSCN溶液加入NaOH溶液(2) Fe3和Fe2的性质FeCl3溶液现象反应的离子方程加入铁粉、KSCN溶液加入氯水使其振动在以上的反应中，Fe3表示特性，Fe2表示特性，而Fe2具有尝试写出适当的试剂来完成下面的转换(3)铁盐的净水作用Fe2(SO4)3溶解于水后，可以生成浮游物，可以吸附浮游物，因此可溶于水的铝盐和铁盐上课作业：1 .以下物质充分反应后，滴加KSCN溶液，呈红色的为()A.FeO HCl (溶液)b .过剩铁稀硫酸C.FeCl2(溶液) Cl2溶液(溶液)2.Fe3的检查方法错误的是()加入NaOH

3、溶液后，生成的灰白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色加入NaOH溶液，生成红褐色沉淀c .加入硫氰化钾溶液，显示为红色d .加入氨水，生成红褐色沉淀3 .硫酸亚铁溶液含有杂质硫酸铜和硫酸铁为了除去杂质而纯化硫酸亚铁应加入以下哪些物质()a .锌粉b .镁粉c .铁粉d .铝粉4 .实验方法()证明某溶液只含Fe2，不含Fe3a .滴下氯水之后再滴下KSCN溶液的话就会变成红色滴加KSCN溶液使其不变成红色，滴加氯水则变成红色滴入NaOH溶液，首先发生白色沉淀，然后变成灰绿色，最后呈现红褐色只是滴下KSCN溶液5 .有溶液中有NH4、Mg2、Fe2和Al3种离子，其中加入过量的氢氧化钠溶液，低

4、烧搅拌，再加入过量的盐酸，溶液中阳离子大幅减少(已知NH4 OH- NH3 H2O )甲级联赛足球甲级联赛6 .向氯化铁溶液中投入一定量的铁粉，使其完全反应后，如果溶液中的Fe3和Fe2的浓度相等，则反应的Fe3和未反应的Fe3的物质的量之比()A.2:3 B.3:2 C.1:2 D.1:17 .去除下述物质中含有的杂质(括号内的物质)，将选择的试剂和方法记入横线，写出反应的化学方程式(注：仅属于离子反应的离子方程式)二氧化碳，二氧化碳，二氧化碳(2) Fe2o 3，二氧化碳，三氧化碳(3)防火墙，防火墙，防火墙(4)防火墙3，防火墙2，防火墙3(5)全球化，全球化。8 .已知常见金属单质a具

5、有f为红褐色固体的转化关系(1)导出a-b的化学方程式。(2)导出e-f的化学方程式。9 .红砖是用粘土高温烧结而成，因其颜色呈红色或褐色红色而得名，常用作建筑材料(1)从红砖的颜色来看，可能含有的成分是(写化学式) _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(2)为了验证你的推测是否正确，需要修订一个实验方案，简单地写出各步骤的操作过程和最后的实验分析和结论，化学反应的写出化学方程式(实验用品的任意取出，该实验分为几个步骤自己决定，写出实验装