高考专题复习----无机化工生产流程图.ppt

1、1,2010届高三化学第二轮总复习,无机化工生产流程图,2,高考想考什么？,呈现形式：流程图、表格、图像 设问方式：措施、成分、物质、原因 能力考查：获取信息的能力、分解问题的能力、表达能力 知识落点：基本理论、元素化合物、实验 综上所述，无机工业流程图题能够以真实的工业生产过程为背景，体现能力立意的命题指导思想，能够综合考查学生各方面的基础知识及将已有知识灵活应用在生产实际中解决问题的能力。所以近年来广东高考该类型题持续出现。,3,（09广东，22） 某工厂生产硼砂过程中产生的固体废料，主要含有MgCO3、MgSiO3、CaMg(CO3)2、Al2O3和Fe2O3等，回收其中镁的工艺流程如下

2、：,分离提纯,预处理,分离提纯,还原,4,原料： 预处理： 除杂： 核心化学反应是,矿石（固体）,酸溶解（表述：“浸出”）,控制溶液酸碱性使金属离子形成沉淀,控制条件，调节PH，使Mg2+全部沉淀,5,固体废料MgCO3、MgSiO3、CaMg(CO3)2、Al2O3、Fe2O3等,H2SO4 过滤,滤液：,滤渣：,气体：,NaOH pH5.5 过 滤,滤渣：,滤液：,NaOH pH12.5 过滤,滤液：,MgCl2,CO2,CaSO4、H2SiO3未反应完固体杂质,Mg2+、Al3+、Fe3+、Ca2+、SO42-、过量H+,Fe(OH)3、Al(OH)3,Mg2+、Ca2+、SO42-、N

3、a+,Mg(OH)2,Ca2+、SO42-、Na+,6,明确整个流程及每一部分的目的 仔细分析每步发生的反应及得到的产物 结合基础理论与实际问题思考 注意答题有模式与要点,1. 解题思路,7,3.工业生产流程主线与核心,原料预处理 除杂、净化,产品分离提纯,反应条件控制,原料循环利用,排放物的无害化处理,8,规律,主线主产品 分支副产品 回头为循环,核心考点：物质的分离操作、除杂试剂的选择、 生产条件的控制,9,4. 熟悉工业流程常见的操作与名词,（2）原料的预处理 溶解 灼烧 煅烧,通常用酸溶。如用硫酸、盐酸、浓硫酸等,如从海带中提取碘 如煅烧高岭土,改变结构，使一些物质能溶解。并使一些杂质

4、高温下氧化、分解,10,（3）控制反应条件的方法,控制溶液的酸碱性使其某些金属离子形成氢氧化物沉淀,pH值的控制。 例如：已知下列物质开始沉淀和沉淀完全时的pH 如下表所示 若要除去Mn2溶液中含有的Fe2，应该怎样做？,11,调节pH所需的物质 调节pH所需的物质一般应满足两点：能与H反应，使溶液pH值增大；不引入新杂质。 例如：若要除去Cu2溶液中混有的Fe3，可加入CuO、Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3等物质来调节溶液的pH值,12,蒸发、反应时的气体氛围 加热的目的 降温反应的目的 趁热过滤 冰水洗涤,加快反应速率或促进平衡向某个方向移动,防止某物质在高温时会溶解或为使化学平衡

5、向着题目要求的方向移动,防止某物质降温时会析出,洗去晶体表面的杂质离子，并减少晶体在洗涤过程中的溶解损耗,13,(4)常见名词 浸出： 浸出率： 酸浸： 水洗： 水浸：,固体加水（酸）溶解得到离子,固体溶解后，离子在溶液中的含量的多少,在酸溶液中反应使可溶性金属离子进入溶液，不溶物通过过滤除去的溶解过程,通常为除去水溶性杂质,与水接触反应或溶解,14,例1：（08广州一模23） -有关铝的化合物的制备,高岭土化学组成为：Al2O3（25%34%）、SiO2（40%34%）、Fe2O3（0.5%3.0%）以及少量杂质和水分,预处理,分离提纯,还原产物,改变高岭土中氯化铝的结构，使其能溶于酸,Al

6、2O3+6H+ = 2Al3+ + 3H2O Fe2O3+6H+ = 2Fe3+ H2O,除去溶液中的铁离子,15,例2：（07广东24） -有关Mn的化合物的制备,某软锰矿的主要成分为MnO2，还含有Si(16.27%)、Fe(5.86%)、Al(3.42%)、Zn(2.68%)和Cu（0.86%）等元素的化合物,MnO22FeSO42H2SO4MnSO4Fe2(SO4)32H2O,Fe3+、Mn2+、SO42-,Al3+、Zn2+、Cu2+,Al(OH)3、Fe(OH)3,SO42- 、 Mn2+ Zn2+、Cu2+,16,例3（06广东24） -有关镁的化合物的制备,对象为可溶性杂质,MgCl2、CaCl