质量守恒定律 (2)

1、2020/7/30,1.蜡烛燃烧后质量变小。,2.铁刀生锈后质量增加。,5.1 质量守恒定律,第一课时,猜想,参加反应的各物质的质量总和(m1)与反应后生成的各物质的质量总和(m2)有何关系？,红磷燃烧,P+O2 P2O5,点燃,反应物的总质量与生成物的总质量有何关系？,探究,mp+mo2 = mp2o5,现象：,发出黄色火焰，放热， 产生大量白烟，天平 仍然平衡。,Fe+CuSO4 Cu+FeSO4,铁与硫酸铜反应,mFe+mCuSO4 = mCu+mFeSO4,现象：,铁钉表面有红色物质析 出，溶液由蓝色变成浅 绿色，天平仍然平衡。,一、质量守恒定律,参加化学反应的各物质的质量总和 = 反

2、应后生成的各物质的质量总和,注意：,质量守恒定律只用来解释化学变化，不解释物理变化。,思考：10g冰融化成10g水遵循质量守恒定律吗?,思考： 已知1g氢气和8g氧气恰好完全反应生成9g水。 现有2g氢气和8g氧气混合点燃，则生成水的质 量为多少？为什么？,9克,必须实际参加了化学反应的物质质量才遵循质量守恒定律。,碳酸钠与稀盐酸反应,Na2CO3+HCl NaCl+H2O+CO2,该反应遵循质量守恒定律吗？,思考：参加反应前的各物质总质量大于反应后烧杯内物质的质量,答：该反应遵循质量守恒定律！出现以上现象的原因是没有把生成物CO2的质量称进去。,现象：,固体溶解，有气泡产生， 天平不平衡。,

3、镁与氧气反应,Mg+O2 MgO,点燃,镁条的质量小于生成的白色固体的质量，该反应遵循质量守恒定律吗？,思考：,答：该反应遵循质量守恒定律！出现以上现象的原因是没有把反应物氧气的质量称进去。,现象：,发出耀眼的白光，放热， 生成白色固体，天平不 平衡。,参加反应的反应物的质量总和 = 生成物的质量总和,注意：,验证质量守恒定律时，有气体参加或有气体生成的反应，要在密闭容器中进行。,二、质量守恒定律的原因,在化学反应前后，原子的_没有改变， _没有增减，原子的_也没改变。,种类,质量,数目,H2O,电解水的微观过程,1.下列装置不能用来验证质量守恒定律实验的是,堂堂清,C,2.在化学反应A+B=

4、C中，若1.5gA与足量的B充分 反应后,生成9.5gC，则参加反应的B的质量为: A、9.5g B、4g C、3g D、8g,D,1.蜡烛燃烧后质量变小。,2.铁刀生锈后质量增加。,学以致用,石蜡+氧气 二氧化碳+水,铁+氧气+水蒸气 铁锈,5.1 质量守恒定律,第二课时,三、化学方程式,1、定义：,用化学式表示化学反应的式子。,反应物,反应条件,生成物,2、读法：,“+”读作“和”或“跟”；“=”读作生成,3、意义：,a、表示反应物、生成物及反应条件；,b、表示反应物、生成物的质量比；,c、表示反应物、生成物的粒子个数比；,1 1 1,表示碳和氧气在点燃条件下生成二氧化碳,表示每12份质量

5、的碳和32份质量的氧气完全反应 生成44份质量的二氧化碳,表示一个碳原子和一个氧分子完全反应 生成一个二氧化碳分子,练习：,表示氢气和氧气在点燃条件下生成水；,说出下列化学方程式的意义：,表示每4份质量的氢气和32份质量的氧 气完全反应生成36份质量的水；,2 1 2,表示每2个氢分子和1个氧分子完全反 应生成2个水分子；,2020/7/30,从物质种类、质量和反应条件等方面考虑，下列反应的化学方程式能提供给你哪些信息？,1、硫在氧气中燃烧的反应： S+O2=SO2,点燃,反应物是硫和氧气,生成物为二氧化硫,反应条件为点燃,一个硫原子和一个氧分子完全反应生成一个 二氧化硫分子,每32份质量的硫

6、和32份质量的氧气完全反应生成 64份质量的二氧化硫,2020/7/30,2、铁与硫酸铜溶液的反应： Fe+CuSO4=Cu+FeSO4,生成物物是铜和硫酸亚铁,反应物为铁和硫酸铜,反应条件为常温,一个铁原子和一个硫酸铜分子完全反应生成一个 铜原子和一个硫酸亚铁分子,每56份质量的铁和160份质量的硫酸铜完全反应 生成64份质量的铜和152份质量的硫酸亚铁,2020/7/30,3、铜丝表面的氧化铜与氢气在加热条件下反应： CuO+H2=Cu+H2O,加热,生成物是铜和水,反应物为氢气和氧化铜,反应条件为加热,一个氧化铜分子和一个氢分子完全反应生成一个 铜原子和一个水分子,每80份质量的氧化铜和

7、2份质量的氢气完全反应 生成64份质量的铜和18份质量的水,1、化学方程式不能表示的含义是 A、该反应中反应物和生成物的种类 B、反应物和生成物间分子的个数比 C、各反应物和生成物间的质量比 D、所有反应物、生成物各物质间的体积比,2、在某化学反应 2XY + Y2 = 2Z中， Z物质的化学式符合（ ） AXY2 BX2Y CX2Y2 DX3Y2,堂堂清,D,A,2020/7/30,3充分加热a克氯酸钾与b克二氧化锰的混合物，留下残余固体c克，则生成氧气的质量为（ ） A（a-b）克 B（a-b-c）克 C（a+b-c）克 D（a-b+c）克 4某化合物X燃烧时发生的反应为：2X+5O2=4

8、CO2+2H2O,根据质量守恒定律，可判断X的化学式为（ ） A C2H4 B CH4 C C2H2 D C6H6,C,C,2020/7/30,5已知反应3A+2B=2C+D，A、B两种物质完全反应时质量比为3:4，若生成C和D共140克，则该反应消耗B的质量为（ ） A60克 B 80克 C 90克 D 120克,6有A、B两种物质，它们之间能发生化学反应，6克A与足量B反应生成8克C和3克D。现使10克B与足量A充分反应生成多少克C（ ） A12克 B13.3克 C16克 D18克,B,C,2020/7/30,7在化学反应,中X的化学式为（ ） ANO2 B、N2 C、NO D、NH3,8

9、根据质量守恒定律及2Mg+O2=2MgO的反应方程式，下列各组数据正确的是（ ） A镁的质量2克， 氧气质量3克，氧化镁质量5克。 B镁的质量3克， 氧气质量2克，氧化镁质量5克。 C镁的质量1克， 氧气质量4克，氧化镁质量5克。 D镁的质量4克， 氧气质量1克，氧化镁质量5克。,C,B,2020/7/30,思考题,1、A、B、C三种物质各15g，它们化合时只能生成30g新物质D。若增加10gA，则反应停止后，原反应物中只余C。根据上述条件推断下列说法中正确的是 A、第一次反应停止后，B剩余9g B、第二次反应后，D的质量为50g C、反应中A与B的质量比是3:2 D、反应中A和C的质量比是5

10、:2,2、有A和B的混合物7g，已知2gA和5gB完全反应和3gA和4gB完全反应时都可以生成6gC，现有10gA和B的混合物在密闭容器内完全反应生成9gC，则原混合物中含A物质的质量为 A、3g B、4g C、3g或4g D、无法确定,5.1 质量守恒定律,第三课时,2020/7/30,1、下列各项在化学反应前后，肯定没有变化 的是 （ ） 原子的数目 原子的质量 元素的种类 物质的种类分子种类 原子的总数目 A、 B、 C、 D,D,二、质量守恒定律的应用,原子数目,原子质量,原子种类,元素质量,元素种类,物质的种类,分子的种类,质量总和,“六”不变、“两”变,化学反应中的“不变”和“变”

11、,2020/7/30,1. 解释反应前后物质的质量变化,例：实验表明，铁在氧气中燃烧后，生成的黑色固体质量比原来铁的质量大.这一实验事实符合质量守恒定律吗?为什么?,答：符合因为有氧气参加了该反应,练习.下列现象可用质量守恒定律解释的是（ ） A、10g水受热变成10g水蒸气 B、用氯酸钾制氧气后，剩余物的质量增加 C、铁在氧气中灼烧后，生成物的质量增加 D、蜡烛受热熔化，冷却后质量不变,C,2.求物质的化学式,例：一种化肥，在运动过程中受到猛烈撞击， 会发生爆炸，其反应式为：2X=2N2+O2+4H2O， 则的化学式为（ ） 、NH3H2O、NH4NO3 、CH3COONH4 、NH4NO2

12、,B,练习：在反应 5X + KIO3 + 3H2SO4 = 3K2SO4 + 3H2O + 3I2中，X的化学式是（ ） AK2S BKI CK2SO3 DKOH,B,3.确定某反应物或生成物的质量,例：现将10gA和B足量混合加热，A和B发生化学反应， 10g A完全反应后生成8gC和4gD，则参加反应的A与B的质量比是（ ） A 1:1 B 2:1 C 4:1 D 5:1,D,1、根据质量守恒定律判断，6g碳与足量的氧气完全反应， 可生成22g二氧化碳，其中参加反应的氧气的质量是 A、6g B、16g C、22g D、28g,2、在化学反应A+2B=C+3D中，已知25gA与10gB 恰

13、好完全反应生成5gC，当反应有6gD生成时， 参加反应的A是 A、10g B、5g C、20g D、25g,B,B,4. 推断反应物或生成物的组成元素,例：已知石蜡是蜡烛的主要成分，蜡烛在空气中完全燃烧后的产物是CO2和H2O，判断石蜡中一定含有_元素，可能含有_元素。,C、H,O,练习：某物质在氧气中完全燃烧生成二氧化硫、二氧化碳和水，则该物质中一定含有_元素。可能含有_元素,C、H、S,O,8、在一密闭容器中有X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下充 分反应后，测得反应前后各物质的质量如下表： （1）该容器中发生化学反应的基本类 型为 。 （2）反应后测得容器中X的质量为 。 （3）写出该反

14、应的表达式_。,分解反应,55g,5.判断化学反应的类型,练习：在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：,下列说法正确的是 A甲物质全部反应完 B.该反应为分解反应 C参加反应的丙物质的质量为20g Dx为79,D,2020/7/30,7在化学反应,中X的化学式为（ ） ANO2 B、N2 C、NO D、NH3,8根据质量守恒定律及2Mg+O2=2MgO的反应方程式，下列各组数据正确的是（ ） A镁的质量2克， 氧气质量3克，氧化镁质量5克。 B镁的质量3克， 氧气质量2克，氧化镁质量5克。 C镁的质量1克， 氧气质量4克，氧化镁质量5克。 D镁的质量4克， 氧气质量1克，氧化镁质量5克。,C,B,2020/7/30,思考题,1、A、B、C三种物质各15g，它们化合时只能生成30g新物质D。若增