氧化还原反应1.ppt

1、氧化还原反应,第三课时,一、氧化还原反应的规律,（1）价态律：元素处于最高价态，只有氧化性；元素处于最低价态，只有还原性；元素处于中间价态，既有氧化性， 又有还原性,例：下列微粒中只有氧化性的是 ；只有还原性的是 ；既有氧化性又有还原性的是 。 Cl2 (2)Cl- (3)Fe (4)Fe2+ (5)Fe3+ (6) O2 (7) S2- (8) S (9) SO2 (10) HCl,5、6,2、3、7,1、4、8、9、10,小结：常见的氧化剂、还原剂,（1）常见的氧化剂：活泼的非金属如：卤素单质、氧气；含有高价态元素的化合物如：HNO3、 KMnO4 、KClO3、浓H2SO4等。 （2）常

2、见的还原剂：活泼的金属如：Na、K、Zn、Al、Fe;某些非金属如：H2、C; 含有低价态元素的化合物如：H2S、CO、HI等。,氧化剂还原剂还原产物氧化产物,氧化性：氧化剂氧化产物 还原性：还原剂还原产物,（2）强弱律（氧化性或还原性强弱的比较） 总原则:看反应进行的难易程度,不是看得失电子数目的多少,今有下列三个氧化还原反应，则氧化性，还原性强弱顺序是 1、2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2 2、2FeCl2+Cl2=2FeCl3 3、2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2,练习1： 已知：2Fe3+2I2Fe2+I2 2Fe2+Br2 2Fe

3、3+2Br。 则离子的还原性从强到弱的顺序正确的是（） (A)BrFe2+I (B)IFe2+Br (C)BrIFe2+ (D)Fe2+IBr,3.已知I-、Fe2+、SO2、Cal-和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性强弱的顺序为： Cl- Fe2+ H2O2 I- SO2，则下列反应不能发生的是：（ ） A.2Fe3+SO2+2H2O = 2Fe2+SO42-+4H+ B. SO2+ I2+2H2O = 2HI+H2SO4 C. H2O2+ H2SO4= SO2+ O2 + 2H2O D. 2Fe2+I2 = 2Fe3+ 2I-,2.根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是

4、H2SO3 + I2 + H2O = 2HI + H2SO4； 2FeCl3 + 2HI = 2FeCl2 + 2HCl + I2 3FeCl2 + 4HNO3 = 2FeCl3 + NO + 2 H2O + Fe(NO3)3 A. I- Fe2+ H2SO3 NO B. Fe2+ I- H2SO3 NO C. H2SO3 I- Fe2+ NO D. NO Fe2+ H2SO3 I-,（3）归中规律,同一元素不同价态之间的氧化还原反应，该元素价态互不交换，也不交叉。而是生成中间价态的物质，即“高价+低价中间价”的规律。,如：H2S+H2SO4=S+SO2+2H2O,-2 +6 0 +4,S+2

5、H2SO4(浓)3SO2+2H2O,KClO3 + 6HCl = KCl + 3Cl2 + 3H2O,例4、在2FeS+6H2SO4（浓）Fe2(SO4)3+3SO2 +2S+6H2O的反应中： （1）氧化剂是_，（2）还原剂是_。 （3）氧化产物是_， （4）还原产物是_， （5）被氧化的元素是_， ( 6）被还原的元素是_， （7）氧化过程是_， (8)还原过程是_。,（1）氧化剂是H2SO4。（2）还原剂是FeS。 （3）氧化产物是Fe2(SO4)3和S。 （4）还原产物是SO2。 （5）被氧化的元素是Fe元素和S元素 （6）被还原的元素是H2SO4中的S元素。 （7）氧化过程是FeS

6、Fe2(SO4)3+S。 （8）还原过程是H2SO4SO2。,（4）守衡律（得失电子相等规律）化合价升高的原子个数化合价升高值=化合价降低的原子个数化合价降低值,例5（1993年高考题）硫酸铵在强热条件下分解，生成氨、二氧化硫、氮气和水。反应中生成的氧化产物和还原产物的微粒个数之比是( )。 A13 B23 C11 D43,（5）先后律 在溶液中存在多种氧化剂，当向溶液中加入一种还原剂时，氧化性强者先被还原。 在溶液中存在多种还原剂，当向溶液中加入一种氧化剂时，还原性强者先被氧化。,应用：Zn Fe (HCl) CuSO4 AgNO3 (Fe),创新例题 例5、已知氧化性：Cl2 IO3-Fe

7、3 I2，现将饱和氯水逐滴滴入含有淀粉的FeI2溶液中至过量。 （1）可观察到的现象是： _；_； （2）写出有关的离子方程式： _。,二、氧化还原反应的计算,氧化还原反应比较典型的计算有： （1）求氧化剂与还原剂、氧化产物与还原产物的物质的量或质量比； （2）计算氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的量； （3）确定反应前后某一元素的价态变化。,基本思路： 由化合价变化入手进行分析弄清各相关概念之间的定性关系，依据氧化剂与还原剂得失电子总数相等列出守恒关系式求解,练习 2H2S+SO2 = 3S+2H2O当氧化产物比还原产物多 32g时，参加反应的SO2的质量为 g。,4、3Cu+8HNO3(稀) = 3Cu（NO3）2+2NO+4H2O 已知有64gCu参加反应时，求： （1）参加反应的硝酸的质量。 （2）被还原的硝酸的质量。,再见,今有下列三个氧化还原反应： 1、2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2 2、2FeCl2+Cl2=2FeCl3 3、