2017年高考化学考前知识专题复习5-离子反应专题5　离子反应.ppt

1、第一部分是专题复习，专题5，离子反应，1。离子反应和离子共存的条件。2.离子方程式的书写，对与错的判断。3.离子的检验和推断。高考关键词，核心考点折扣，高考题1中离子方程式的书写与是非判断，高考题2中离子反应的条件离子共存判断，栏目索引，高考题3中离子反应的应用，核心考点折扣，答案，1。完成下列离子方程式：(1)将氯引入水中：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(2)过氧化钠和水的反应是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(3)碳酸钙溶于稀盐酸溶液：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(4)

2、引入少量CO2: _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(5)将铝片放入氢氧化钠溶液中：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(6)加入足够的碳酸氢钠溶液：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(7)三氯化铁溶液与铜反应：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。2na2o22h2o=4na4oho2，caco32h=ca2ch2o，CO2 a22oh=CaCO3 H2O，2fe3cu=cu22fe2，回答， (8)NO2溶于水：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

3、 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(9)实验室用二氧化锰和浓盐酸制备Cl2: _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。 (10)将铜溶解在足够的浓硝酸中：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。Mn22H2O，回答，(1)使溶液变色的离子：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(2)不能与氢大量共存的离子：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(3)不能与羟基大量共存的离子：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

4、_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(4)能与上述阳离子大量共存的离子：_ _ _ _ _ _ _。回答，(5)由于双重水解反应，大量离子不能与Al3共存：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。返回，高考题1离子方程式的写作及对与错的判断，分析，实际问题调查，C .用碳酸氢钠溶液测试水杨酸中的羧基：2H2O2CO2，C，酚羟基不与碳酸氢钠反应，错误；分析，Fe2(SO4)3与铁反应的离子方程式是2Fe3铁=3Fe2，b是错误的；氨是弱碱，氢氧化铝不溶于弱碱，碳是正确的；1.离子方程写作的基本要求(1)符合事实：离子反应应符合

5、客观事实，产物和反应不应捏造。(2)正确符号：正确合理地使用化学式和离子符号。可溶性和易电离物质(可溶性强电解质，包括强酸、强碱和大多数可溶性盐)由实际参与反应的离子符号表示，而其他物质由化学式表示。(3)遵循守恒定律：离子方程式两边各元素的原子数和总电荷相等，属于氧化还原反应，氧化剂获得的电子总数和还原剂损失的电子总数应该相等。核心透析，2。与数量相关的常见离子反应的诱导(1)碱和多元酸(或酸氧化物或酸式盐)之间的反应：如果酸过量，则形成酸式盐；如果碱过量，就会形成正盐。(3)变价金属铁与硝酸的反应：Fe3通常被生产出来；如果铁过量，就会产生Fe2。3.离子方程式与量有关的书写技巧所谓“较少

6、测定”的“较少测定”是指少量反应物的测量数被确定为1，而“可变”是指过量反应物的测量数是根据反应的需要确定的，不受化学式中比例的限制，是可变的。少量物质产生的离子数的比率符合化学式。写出以下10个高频离子方程式(1):将硫酸氢钠加入到钡(OH)2溶液中，直到溶液呈中性。(2)碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应。(3)用氨水吸收足够的二氧化硫。(4)将Ba(OH)2溶液滴加到明矾溶液中，使之完全沉淀。回答，点对点模拟，1，2，3，4，5，6，(5)Ca(HCO3)2溶液与少量氢氧化钠溶液反应：(6)北纬0.01度，答案，2fe2cl2=2fe32cl，2fe24br3cl2=2fe32br26cl，2

7、 Fe 22 br 2 cl=2 Fe 32 br 24 cl，1，2，3，4，5，6，1，2，3，4，5，6，答案答案答案(1)、(2)、(3)、(5)、(8)，答案，1，2，3，4，5，6，新形势下离子方程式的编写4。为探索碳酸氢铵与氢氧化钠的反应，实验方案设计如下：在含0.1摩尔碳酸氢铵的溶液中加入0.1摩尔氢氧化钠，反应完成后滴加稀氯化钙。在沉淀的情况下，NH4HCO3和NaOH之间的反应可以是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(写成离子方程式)；如果没有沉淀，NH4HCO3和氢氧化钠之间的反应可能是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(写离子方程

8、式)。1，2，3，4，5，6，1，2，3，4，5，6，5。海水淡化具有广阔的应用前景，因此海水淡化前需要进行预处理。(1)明矾K2SO4Al2(SO4)324H2O通常用作混凝剂以降低浊度。明矾水解的离子方程式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。回答，1，2，3，4，5，6，(2)用下图所示的氯化钠发生器对海水进行消毒和除藻。1，2，3，4，5，6，氯化钠转化为氯化钠过程中的离子方程式：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。海水中含有Ca2、Mg2、HCO等杂

9、质离子，处理过程中装置阴极容易产生水垢，其主要成分为氢氧化镁和碳酸钙。生成碳酸钙的离子方程式是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。Cl22oh=cloclh2o，1，2，3，4，5，6，如果电极的电性能每隔510分钟改变一次，阴极的结垢问题可以得到有效解决。试一试电极反应公式，结合必要的词语解释_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

10、_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

11、_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

12、_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

13、_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _阴极结垢后，电极的电性能发生逆转，阴极变成阳极，其电极反应为2Cl2e=Cl2，产生的氯气与水：Cl2H2OHClHClO反应，使电极附近的溶液呈酸性，从而溶解氢氧化镁和碳酸钙，达到

14、除垢的目的。实验室模拟了以含碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3为原料的工业菱铁矿(FeCO3)的生产过程，制备出纯净的FeCO3和氯化铜晶体(CuCl22H2O)如下：1，2，3，4，5，6，(1)盐酸溶解矿物样品时可能出现的离子方程式。(2)写出加入到溶液A中的氯化钠的离子方程式：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(3)当依次加入盐酸和铁粉沉淀乙时，可能出现离子方程式_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _；_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _、_ _

15、_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _；(4)处理滤液D时，除沉淀外，还产生无色气体。写出这个反应的离子方程式：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。回答，feco32h=Fe2，co2h2o，Cu2 (oh) 2co34h=2cu2co23h2o，2fe2clo2h，=2fe3clh2o，Fe (oh) 33h=fe33h2o，2fe3fe=3fe2，fe2h=Cl存在于混合溶液中，因此银不能大量存在，所以b是错误的；Fe3容易水解，Fe3在中性溶液中沉淀，所以D是错误的。2.(江苏，2016年12

16、月)在制备(NH4)2Fe(SO4)26H2O的实验中，需要对过滤产物的母液(pH1)进行处理。在高温下，将母液单独取出，并向其中加入特定物质。反应后溶液中正确的离子组是()，过量的Cl2，Fe2不能大量存在：2Fe2 Cl2=2Fe32Cl，a是错的；氯化钠具有强氧化性，Fe2不能大量共存。同时，氢和ClO产生弱电解质氢氯，而硼是错误的。核心透析：判断溶液中的离子是否能大量共存的标准。看离子是否能在给定条件下发生反应。它的判断步骤是：首先看条件，然后看反应。1.先看条件句。先看条件句的要求。要区分的离子群是“大量共存”还是“不大量共存”，是“可能的”还是“确定的”。其次，看看附加条件，如溶液

17、的颜色。如果是无色溶液，MnO、Fe3、Cu2、Fe2等有色离子不能大量存在；溶液的酸碱度；特定离子或分子等的存在。2。在看到反应给出的离子之间是否有反应后，记住离子反应不能大量共存的几种情况，分析，1，2，3，4，5，点对点模拟，1，2，3，4，5，分析，水的电离分析c(H)1.01013 molL1，表示水的电离被抑制，可能是强酸，分析，1，2，3，4，5，分析，1，2，3，4，5，分析项a，1，2，3，4，5，分析，1，2，3，4，5和c，充满大量SO2的溶液是酸性的，溶液中的SO2会与S2发生氧化还原反应，形成S简单物质，这是错误的；第四项，pH1溶液是酸性的，给定的离子可以在溶液中大

18、量共存，这是正确的。1，2，3，4，5，1，2，3，4，5，分析，回答，回答，返回，1，2，3，4，5，pH11，表明溶液是碱性的，大量离子可以共存；加入镁可以释放H2的溶液是酸性的，大量的离子可以共存；中性溶液中的1，2，3，4，5:Fe3，Al3和S2相互促进水解反应，不能大量共存；1，2，3，4，5，1。(国家卷2016，12)白色粉末由两种物质组成。为了鉴定其成分，进行了以下实验：取少量样品并加入足够的水，一些固体仍未溶解；然后加入足够的稀盐酸以产生气泡并溶解所有固体；当少量样品加入足够的稀硫酸时，会产生气泡，振荡后固体仍然存在。白色粉末可以是碳酸氢钠、氢氧化铝或3B。氯化银、碳酸氢钠

19、、碳酸钠、碳酸钡。Na2CO3，硫酸铜，离子反应在高考第三题中的应用，真实的研究，分析，对a题的分析，在碳酸氢钠和氢氧化铝中加入足够的稀硫酸会产生气泡并生成硫酸钠。在B题中，氯化银不溶于水和酸。加水后，碳酸氢钠溶解，但氯化银不溶。加入足够的稀盐酸后，氯化银仍然不溶，固体不能完全溶解。错误；c项，向亚硫酸钠和碳酸钡中加水，碳酸钡不溶于水，使一些固体不溶，加入稀盐酸，碳酸钡与盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳和水，所有固体溶解，然后向样品中加入足够的稀硫酸，稀硫酸与碳酸钡反应生成硫酸钡沉淀、二氧化碳和水，这是正确的；在d项中，Na2CO3和硫酸铜中加入了足够的稀硫酸，振荡后没有固体存在，这是错误的。2.2016浙江立中，27(1)(3)