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文档简介

1、化学实验基本操作,一、药品取用 (一)固体取用 1.固体粉末 用药匙 或纸槽，把粉未送到试管底部，再竖起试管，以防粉未沾到试管壁上。 无规定用量时只需盖满试管底部 2、块状固体 用镊子或药匙 把固体放在试管口，慢慢竖起试管，让固体滑入试管底部。 以防打破仪器,(二)液体的取用 1、取少量液体 用滴管，不能伸入试管中 后果:污染药品 无规定用量取1-2mL,2、液体倾倒 标签向手心 防药液腐蚀标签 瓶口与试管口接触 瓶塞要倒放 防污染药品,3、液体的量取 注意事项与液体倾倒一样 读数时眼睛要与凹液面最低处水平,俯视读数偏大,仰视读数偏小,二、过滤 一贴 滤纸紧贴漏斗 二低 滤纸比漏斗低，液面比滤

2、纸低 三靠 烧杯紧靠玻璃棒、玻璃棒紧靠漏斗、漏斗下端管口紧靠烧杯壁 玻璃棒的作用 引流,三、检查装置气密性 原理是气体热胀冷缩 冒气泡或形成水柱 关闭 从长颈漏斗中加水 水面不下降，说明装置气密性好,四、浓硫酸稀释 浓硫酸慢慢倒入水中，并不断搅拌 浓硫酸溶解时会放出大量的热，会使水沸腾，酸液会飞溅 玻璃棒的作用 加速溶解,五、配制溶液的步骤： 1、计算 2、称量(量取) 3、溶解 所需仪器 烧杯、量筒、玻璃棒，托盘天平(选) 玻璃棒的作用加速溶解 注意事项,六、蒸发 把溶于水的物质结晶析出来 把装有溶液的蒸发皿放在铁架台的铁圈上，用酒精灯加热，同时用玻璃捧不断搅拌滤液，以防液滴飞溅，待蒸发皿中

3、出现较多固体时，停止加热。利用蒸发皿的余热使滤液蒸干 玻璃棒的作用 加速蒸发,七、还原氧化铜 注意事项： 先通气体后加热 实验完后继续通气体至试管冷却 尾气要处理 现象 黑色粉末变红色 澄清石灰水变混浊,八、电解水 判断那个电极生成氢气、氧气,九、蒸馏水 可以使硬水软化成软水，将水加热蒸发变成蒸气，然后冷却变成纯净水，加入少量沸石，防止液体暴沸,十、用pH试纸测溶液的酸碱度,在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，将被测液滴到试纸上，把试纸上的颜色与标准比色卡比较，即可得出补测 液的pH(只能是整数) 注意：pH试纸不能湿润 否则酸会偏大，碱偏小 不能把试纸直接放入待测液中,十一、溶液的导电性,酸、碱、盐溶液都可以导电。 说明溶液中有可以移动的带电粒子。这是因为酸、碱、盐在溶液中发生了电离，所以在酸、碱、盐的溶液中只存在离子和水分子。,如：H2SO4=2H+SO42- Fe2(SO4)3=2Fe3+ +3SO42-,十二、中和反应 在碱溶液中滴入酚酞指示剂，溶液变红 慢慢 滴入酸溶液，至红色刚好褪色。 在酸溶液中滴入酚酞溶

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