初三化学基础知识复习资料

1、初三化学基础知识复习资料初三化学基础知识复习资料 第第 1 1 部分部分溶解现象溶解现象 1、溶解的现象和溶液的性质 下列物质溶于水，溶液温度如何变化？ 氢氧化钠，硝酸铵，氯化钠， 氧化钙，浓硫酸。 少数固体溶于水后会引起溶液沸点，凝固点。 下列物质是否导电： 蒸馏水， 稀硫酸，氢氧化钠溶液。 食盐水能导电，是因为溶液中存在大量能自由移动的 （分子、原子、离子） ；蔗糖水溶液不导电，是因为在蔗糖水溶液中，溶质和溶剂 的微粒是。 洗涤精去油污属于汽油去油污属于 2、溶液的组成： 溶液的特征：、。 溶液由和组成；溶液中溶质可以有 种，状态可以为。溶剂不指明一般为。 用化学式表示下列溶液中的溶质：

2、稀硫酸；石灰水； 氯化铁溶液；盐酸； 铁与一定量稀硫酸正好完全反应后所得的溶液； 少量铁粉与过量的硫酸铜溶液充分反应后过滤，得到的溶液。 3、溶液的溶质质量分数： 定义式：溶质质量分数 含义： “质量分数为 20%的食盐水”表示： 每份质量的食盐水中含有20 份质量的食盐。 每份质量的水中含有 20 份质量的食盐。 该溶液中食盐、水和食盐水的质量比为。 4、一定质量分数的溶液的配制 实验步骤：、。 仪器：、。 玻璃棒在该实验中的作用。 5、一定质量分数的溶液的稀释 仪器：、。 稀释原理：溶液稀释前后，质量保持不变。 表达式。 浓、稀溶液质量关系： 6、固体物质的溶解度： 四要素：。 含义： “

3、20时的溶解度为 36g”是指在 20时，在克水中达到饱和状态时能溶 解 36。 1 / 30 固体物质溶解度的影响因素： ；。 对于饱和溶液溶质质量分数为（写公式） 溶解度越大，溶质质量分数越。 7、固体物质的溶解度曲线的应用： 如下图所示，t2时 A 物质的溶解度是，其含义是在t2时，在100g 水中最多可 以溶解 g A 物质。想在 100g 水中溶解更多的 A，可采用的措施。 t1时，A、B、C 三种物质溶解度从大到小的顺序是 。 t2时，将 25 物质放入盛有 100g 水的烧杯， 充分搅拌，得到不饱和溶液， 再加入或 降温至，则都能恰好形成饱和溶液。 t1时 C 物质的饱和溶液中溶

4、质质量分数； t1时盛有 C 物质的饱和溶液的 试管中，还有剩余的 C 晶体，想使晶体减少可采用的方法是或。 t1时将 40 物质放入 100g 水中， 充分搅拌， 所得溶液的质量（ “”“”“” ） 140g； 从 A 物质的饱和溶液中获是 A 晶体，适宜用法；从 B 物质的饱和溶液中获得 B 晶 体，适宜用法。 将接近饱和的 A 溶液变成饱和溶液的方法： 。 将接近饱和的 C 溶液变为饱和溶液的方法： 。 t2时，A、B、C 的饱和溶液中溶质质量分数从大到小的顺序是；降 温至 t1时，溶液的溶质质量分数从大到小的顺序是。 判断下列说法是否正确？ 02，B 的溶解度大于 A。 t2时，A 和

5、 B 溶液的溶质质量分数相等。 将 t2时，A、B、C 的饱和溶液降温至 t1，析出晶体最多的是A。 在 t2时可以配置 25 溶液。 8、混合物分离和提纯： 物质分离方法有、。 过滤所需玻璃仪器有。 玻璃棒的作用 过滤适合与物质之间的分离。 蒸发所需仪器； 蒸发时，当，停止加热。 除去 4 溶液中含有的少量 4 的方法是先加入足量，充分反应后。 冬天，在公路上撒食盐化积雪原理 9、将 80g 质量分数为 35%的浓盐酸，稀释成 10%的稀盐酸，需加水的质量为（） 2 / 30 A80g B100g C200g D280g 第第 1 1 部分部分溶解现象溶解现象答案答案 1、升高降低不变升高升

6、高升高 升高降低凝固点降低 不导电导电导电 离子；分子 乳化溶解 2、均一稳定混合物溶质溶剂多种 H24()23 ； 44、4 3、溶液的溶质质量分数： 溶质溶质 100% 100 80 1:4:5 溶液溶液 4、一定质量分数的溶液的配制 计算称量溶解 烧杯量筒胶头滴管玻璃棒 加速固体的溶解 5、一定质量分数的溶液的稀释 计算量取溶解 溶质 m(稀)w(稀)= m(浓)w(浓) m(稀)(浓) + m(水) 6、固体物质的溶解度： 一定温度 100g 水饱和状态溶解质量 100 溶质种类溶剂种类温度 S S 100% 大 100100 7、固体物质的溶解度曲线的应用： 40 40升温或加水 B

7、 15 t1 20%降温加水 降温结晶蒸发结晶 降温加溶质蒸发溶剂 升温加溶质蒸发溶剂 AC 3 / 30 水 继续加溶质看是否溶解看溶液底部是否有固体 8、混合物分离和提纯： 过滤降温结晶蒸发结晶 溶解过滤蒸发结晶烧杯、玻璃棒、蒸发皿、漏斗、酒精灯、铁架台、铁圈 降温结晶过滤 铁过滤 9、 C 第第2 2部分部分 金属的冶炼金属的冶炼 1、金属、金属矿物 写出下列物质的颜色： 铁粉色，洁净的铁丝色，铜丝色； 氧化铁色，四氧化三铁色，氧化铜色； 硫酸铜溶液色，硫酸亚铁溶液色 金属材料包括和。 下列属于金属材料的有。 生铁；氧化铁；硬铝；不锈钢；硫酸铜； 赤铁矿主要成分，磁铁矿主要成分。 金属一

8、般具有良好的性、性、性。 和能被磁铁吸引 2、金属的化学性质 大多数的金属都能与反应生成金属氧化物。 默写下列反应方程式： 铝在常温下被氧化生成一层致密的氧化膜 铁丝在氧气中燃烧，生成黑色固体 色的铜在空气中加热生成色固体。 镁条在空气中燃烧，发出的白光，生成白色固体。 活泼金属能与稀和反应生成气体 默写下列反应方程式 一种金属与稀硫酸反应生成浅绿色溶液： ； 将形状相同的镁、铁、锌、铜四种金属分别放入四份相同的稀硫酸中，反应速度最快的 是，不反应的是 ，四种金 属的活泼性顺序为；写出上 述反应的方 程 式、 、 。 能与某些盐反应 铁钉放入硫酸铜溶液，溶液由色变为色，铁钉质量，溶液质量。反

9、应的方程式为 ，若铁过量，反应后过滤得到的固体为。 4 / 30 3、铁的冶炼 现象：色的氧化铁粉末变为色，澄清的石灰水。点燃尾气有 火焰。 注意事项：实验开始先后， 目的是； 实验完毕先后。 目的是 尾 气 处 理 ： 在a导 管 口 放 燃 着 的 酒 精 灯 ， 反 应 的 化 学 方 程 式； 炼铁的原理：用赤铁矿炼铁的化学方程式： ； 此实验说明一氧化碳具有的性质为、 、。 如何证明实验中有铁生成： A 装置反应前后质量差为中氧元素的质量。 若在上述实验中回收再利用一氧化碳，装置的接口顺序为 4、工业炼铁： 原料 焦炭的作用：和 反应方程式： 5、合金、生铁、钢 合金：在金属中加热熔

10、合某些或， 制得的具有特性的物质。 合金性质：合金的硬度一般比组成它们的纯金属，而熔点比组成它们的纯金 属。 生铁、钢： 生铁和钢都是铁的，生铁的含碳量比钢。 举出三种合金：、。 6、金属的锈蚀和防护 常温下，铁生锈是铁跟、等物质相互作用的结果。铁锈的主要成分 是。 欲除铁制品表面的铁锈，可用来清洗。 7、锌铜合金粉末 20g 放入烧杯中，加入 50g 的稀硫酸，恰好完全反应，测得烧杯内剩余物 质的质量为 69.8g。 求：产生氢气的质量；求出该合金中铜的质量分数。 反应后溶液溶质质量分数 5 / 30 第第 2 2 部分部分金属的冶炼金属的冶炼答案答案 1、金属、金属矿物 黑，银白 ，红色；

11、 红棕 ，黑 ，黑； 蓝，浅绿 金属合金 2O33O 导电导热延展 铁四氧化三铁 2、金属的化学性质 氧气 43O2=22O3 火星四射 32O2 红黑 22 = 2 2 + O22 34 O 硫酸盐酸氢气 244+ H2 镁铜镁锌铁铜 2442 244+ H2 2442 蓝浅绿色增大减小 44 铁和铜 3、铁的冶炼 红棕黑变浑浊淡蓝色 通气点灯赶尽装置内的空气，防止加热爆炸 2 + O2 32O3232 2 2 毒性还原性可燃性 向固体加入稀盐酸看是否有气泡生成 氧化铁 a c b d 4、工业炼铁： 铁矿石焦炭石灰石空气 提供还原剂和热量 2 22 2 2 2 6 / 30 32O3232

12、 5、合金、生铁、钢 金属非金属金属 大低 铁碳合金 高 铝合金生铁钢 6、金属的锈蚀和防护 氧气和水 2O3 醋酸 7、解：氢气的质量为 20+50-69.8=0.2 克。 设锌的质量为 X， H24 = 4+ H2 65 161 2 X Y 0.2g 65：2：0.2g 6.5g 161：2：0.2g 16.1g 黄铜中铜的质量分数：(20-6.5)/2010067.5% 反应后所得溶液中溶质质量分数： 16.1/(6.5+50-0.2)10028.6% 答：黄铜中铜的质量分数为67.5%；反应后所得溶液中溶质质量分数为28.6% 第第 3 3 部分部分认识化学变化认识化学变化 1、燃烧和

13、燃烧条件 可燃物与发生的一种的的氧化反应。 燃烧的条件： 物质具有性；与接触； 达到燃烧所需的温度（也叫） 。 物质充分燃烧方法 物质不充分燃烧会和。 灭火常用的方法： 使可燃烧物与隔离； 降低可燃烧物的； 将撤离燃烧区。 2、燃烧条件的实验探究： 查资料知：白磷着火点约40，红磷着火点大约 240。 实验中可观察到的现象是 ； 铜片上白磷和红磷对 比 ， 得 出 可 燃 物 燃 烧 ， 需 要； 铜片上的白磷和水中的白磷对比，得出可燃物的燃烧，需 要； 7 / 30 3、判断下列说法是否正确？ 点燃可燃性气体之前要验纯。 煤气、天然气泄漏应打开排气扇通风。 电器着火应用水扑灭。 图书室着火用

14、液态二氧化碳灭火器灭火。 进入长久未开地窖时先进行灯火实验。 油库着火用水扑灭。 水灭火原理是降低了可燃物的着火点。 4、质量守恒定律： 微观解释：反应前后原子的没有改变，原子的没有增减，原子的 也没有改变。 高锰酸钾加热后，称得剩余固体的质量为，则生成的氧气为 应用：现有反应 2H24(浓)4+2H2O，根据质量守恒定律，X 的化学式是。 某物质在氧气中燃烧产生 2 、H2O、2，该物质含有元素。 一定条件，向一密闭的容器加入A、B、C、D 四种物质各 20g，充分反应后，测定其质量， 得到如下数据： 物质 反 应 前 质 量 （g） 反 应 后 质 量 （g） A 20 20 B 20 3

15、0 C 20 未知 D 20 14 B 是（填反应物或生成物） ；A 可能是 反应后 C 的质量为 g；此反应类型为 5、化学方程式的含义： 点燃点燃 2O”表示： 化学方程式“2H22 2H 和在点燃条件下生成； 每个氢与个氧在点燃的条件下生成个水； 每份质量的氢与份质量的氧在点燃的条件下生份质量 的。 6、化学方程式的书写： 写出符合下列条件的化学方程式： 加热一种紫黑色固体产生氧气： ； 一种无色液体和黑色粉末反应产生氧气： ； 实验室制取二氧化碳气体： ； 实验室检验二氧化碳的方程式 ； 氢气在氧气中燃烧 ； 二氧化碳使紫色的石蕊变红的反应方程式 ； 铝和氧化铁在高温条件下生成铁和氧化

16、铝 8 / 30 ； 电解水 ； 碳酸受热分解 ； 7、医学上常用双氧水来清洗创口和局部抗菌。小美同学为了测定一瓶医用双氧水溶液的溶 质质量分数，取该双氧水 69g 放入烧杯中，然后加入 2g 二氧化锰，完全反应后，称得烧杯 内剩余物质的总质量为 69.4g。请回答下列问题； （1）二氧化锰在反应中的作用是， 生成的氧气为 g。 （1 16） （2）该双氧水溶液的溶质质量分数。 （写出计算过程） 第第 3 3 部分部分认识化学变化认识化学变化答案答案 1、燃烧和燃烧条件 氧气发光放热剧烈 燃烧的条件： 可燃；氧气； 最低着火点 充足的氧气增大与氧气接触面积 氧气；温度；可燃物。 2、燃烧条件的

17、实验探究： 白磷燃烧，冒白烟；水中白磷、铜片上红磷不燃烧 温度达到可燃物的着火点 有氧气 3、判断下列说法是否正确？ 4、质量守恒定律： 种类 数目 质量。2。 C、H、S。 生成物；催化剂或杂质； 16；化合 5、化学方程式的含义： 点燃点燃 2O”表示： 化学方程式“2H22 2H 氧气；氢气 ；水； 2 分子 1分子 2分子； 4气 32气 36水 6、化学方程式的书写： 24= K24 22 2H2O2 3+2222 ()2232O 2H2+ O22H2O 2H22 9 / 30 2223 高温 22O3 = 22O3 2H2O H23 H22； 2H22； 7、 （1）催化作用（1

18、分） ；1.6（2 分） （2）设该双氧水中含有的过氧化氢的质量为x 2 2H2O2 2H2O + O2 1 分 68 32 x 1.6g 68 32 x x1.6g x = 3.4 1 分 3.4g 1005 1 分 68g 答：该双氧水溶液的溶质质量分数为5 设、答完整1 分 第第3 3部分部分 认识化学变化认识化学变化答案答案 1、燃烧和燃烧条件 氧气发光放热剧烈 燃烧的条件： 可燃；氧气； 最低着火点 充足的氧气增大与氧气接触面积 氧气；温度；可燃物。 2、燃烧条件的实验探究： 白磷燃烧，冒白烟；水中白磷、铜片上红磷不燃烧 温度达到可燃物的着火点 有氧气 4、判断下列说法是否正确？ 4

19、、质量守恒定律： 种类 数目 质量。2。 C、H、S。 生成物；催化剂或杂质； 16；化合 5、化学方程式的含义： 点燃点燃 2O”表示： 化学方程式“2H22 2H 氧气；氢气 ；水； 10 / 30 2 分子 1分子 2分子； 4气 32气 36水 6、化学方程式的书写： 24= K24 22 2H2O2 3+2222 ()2232O 2H2+ O2 2223 高温 22O3 = 22O3 2H2O H23 H22； 2H22； 2H2O 2H22 7、 （1）催化作用（1 分） ；1.6（2 分） （2）设该双氧水中含有的过氧化氢的质量为x 2 2H2O2 2H2O + O2 1 分 6

20、8 32 x 1.6g 68 32 x x1.6g x = 3.4 1 分 3.4g 1005 1 分 68g 答：该双氧水溶液的溶质质量分数为5 设、答完整1 分 第第 4 4 部分部分构成物质的奥秘构成物质的奥秘 1、原子、分子、离子 判断下列说法是否正确？ 物质的热胀冷缩是因为微粒的大小发生变化。 轮胎充气分子间有间隔 湿衣晾干分子不停地运动 构成物质基本微粒有、和。 铁由（填微粒名称，下同）构成，水由构成，氦气由构成，汞 11 / 30 由构成，氧气由构成，氯化钠由构成。 2、分子和原子的概念： 下图是水通电分解的微观示意图，完成下列问题： 分子的种类在化学变化中（改变、不变） ； 原

21、子的种类在化学变化中（改变、不变） ，原子的数目在化学变化 中。 化学变化中元素的种类（改变、不变） 。 原子和分子的主要区别是。 当物质发生物理变化时，例如干冰升华时， 2分子本身 （改变、不改变） ，分子间距离； 3、原子的构成： 带正电带正电； 居于原子中心，带正电居于原子中心，带正电； 不带电不带电； 带负电带负电； 4、元素概念、元素的分布： 同种元素的原子具有相同的数； 元素概念是（宏观、微观）概念，用来表示 （宏观物质、微观粒子）的组成； 元素只能讲（种类、个数） ，不能讲。 地壳中含量最多的金属元素是，含量最多的金属元素是，其中硅属于 元素； 空气中含量最多的元素是，人体含量最

22、多的元素是； 缺铁缺钙缺碘 5、元素符号、化学式及元素符号周围数字的含义： “H”宏观上表示，微观上表示； “2H”表示； “H2O”中“2”表示； “”表示、； 24中的“2”表示； 2+ 中“2”表示； CaO 中“2”表示； +2 23中“2”表示； 甲 醛 （ 2O ） 由 组 成 ， 一 个 甲 醛 分 子 由 构成； 2(2)2中含有个碳原子个氮原子。 12 / 30 6、化合价： 写出下列元素或原子团在化合物中的常见化合价： K H O 亚3344 在单质中，元素的化合价为。 计算下列物质中加点元素化合价： K2423 7、用化学符号表示： 碳酸钠；氧化铁； 碳酸；硫酸； 氢氧化

23、钙；硫酸亚铁； 五氧化二磷；钠离子； 两个氮原子； 干冰； 过氧化氢中氧元素的化合价 8、实验室中利用过氧化氢、水、高锰酸钾都可以获得氧气，其原因是 A都属于氧化物 B都含有氧气 C都含有氧气分子 D都含有氧元素 9、甲型H1N1流感在全世界的蔓延，是对人类健康的重大威胁 .从中草药“八角”中提取莽草 酸是生产抗甲型H1N1 流感药物“达菲”的主要原料，其化学式为 C7H10O5。下列关于莽草酸的 说法中，不正确的是（） A莽草酸是由碳、氢、氧三种元素组成的 B莽草酸的相对分子质量为174 C莽草酸中含有 7 个碳原子、10 个氢原子和 5 个氧原子 D莽草酸可在氧气中完全燃烧生成 2 和 H

24、2O 10、2011 年食品安全问题再次引起公众的关注。某些厂家为延长食品保质期，常在食品中 添加苯甲酸(C6H5)作为防腐剂。请回答下列问题： (1)苯甲酸含有种元素， 苯甲酸中 C、H、O 三种元素的质量比是。 (2)苯甲酸中氧元素的质量分数为(只列式)。 第第 4 4 部分部分构成物质的奥秘构成物质的奥秘答案答案 1、原子、分子、离子 分子原子离子铁原子水分子氦原子汞原子 氧分子氯离子、钠离子 2、分子和原子的概念： 不变；不变，不变。不变。 在化学变化中，原子不可再分，分子可以再分。 不改变，改变； 3、原子的构成： 质子原子核中子电子 4、元素概念、元素的分布： 核电荷数宏观宏观物质

25、 种类个数 氧铝非金属； 13 / 30 氮，氧；贫血骨质疏松甲状腺肿大 5、元素符号、化学式及元素符号周围数字的含义： 氢元素一个氢原子2 个氢原子； 一个水分子中含有 2 个氢原子； 铁 ；1 个铁原子；铁元素； 2 个甲烷分子； 1 个钙离子带 2 个单位正电荷。 氧化钙中钙元素化合价为+2 价； 2 个硝酸根离子； 碳、氢、氧三种元素， 1 个碳原子、2 个氢原子、1 个氧原子； 2 ；4。 6、化合价： +1 +2 +1 +2 +3 -1 +2 +2 +1 -2 +1； +2 +2 +3 -11 -2 -2 +1 0+6+4 7、用化学符号表示： 23；2O3H23；H24； ()2

26、；4P2O5 -2 2N 2 H2O2 1 8、 D 9、C 10、 (1)3， 42:3:16 (2)26.2% 第第 5 5 部分部分 二氧化碳和水二氧化碳和水 1、用化学方程式表示 2 在自然界中的循环： C、4分别在空气中燃烧，产生 2： ； 。 绿色植物光合作用，消耗 2，产生 O2： 。 空气中 2 增多，会引起效应。 2、二氧化碳性质： 如下图 A 现象是，说明二氧化碳溶于水。 如图 B 现象是，说明二氧化碳具有、 的性质。 如图 C 将 2 通入石蕊试液，石蕊试液变色，加热该溶液会变为色，有关化 学方程式： ； 如图 E 现象是，化学方程式： 。 14 / 30 二 氧 化 碳

27、 在 高 温 下 能 与 碳 反 应 ， 生 成， 化 学 方 程 式。 固态二氧化碳俗称“” ，该物质在空气中气化时要周围环境热量。 3、二氧化碳的实验室制法： 药品：常用或和反应 反应来制取 2气体。 反应原理； 发生装置：选下列装置中的或装置。 收集装置：可选用下图的或装置。 验满：将放在集气瓶，木条 ，说明二氧化碳收满。 验证：证明一瓶气体是否是二氧化碳，可向集气瓶中加入，出现 现象，说明气体是二氧化碳。 操作顺序：实验室制取二氧化碳有以下步骤：检查装置气密性；安装置制气装置； 加入稀盐酸；加入几粒石灰石；收集气体。正确顺序是。 氨气密度比空气小且极易溶于水，收集氨气可用下图中的、装置

28、。 气体密度比空气大，有毒，易与空气中的氧气反应，难溶于水， 收集可用下图装 置，若用 F 装置收集，瓶中要先装满，气体应从端通入。 4、水的组成和性质： 如图，向水中通入一段时间直流电后，电源正极产生 气，负极产生气，两种气体的体积比为； 电解水时，常向水中加入少量稀硫酸，其作用是； 该反应的化学方程式： 。 该实验说明水是由和组成。 5、硬水和软水： 硬水和软水的区分： 15 / 30 分别加入少量的并摇晃，产生泡沫少、垢状物多的是。 硬水的软化：生活中常用方法将硬水变为软水。 6、水的净化方法： 加速水中的固体物质沉降，可加入作絮凝剂； 除去水中有色、有味物质，可加入作吸附剂，发生（物理

29、、化学）变 化； 除去水的的不溶性固体，常用沉降、等方法； 自来水生产过程中，常加入氯气，其作用是，发生变化； 生活中对自来水消毒，常采用方法； 7、有一首赞美某种气体的诗，其中的几句是：“她营造了云雾缭绕的仙景；她驱散了炎炎夏 日的暑气；她奋不顾身扑向烈火；她带给大地勃勃生机。 ”这首诗所赞美的气体是 A氧气 B氮气 C二氧化碳 D空气 8、下面关于二氧化碳的叙述不正确的是（） A二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊 B二氧化碳是植物进行光合作用必不可少的原料 C自然界中的二氧化碳主要消耗途径是植物的呼吸作用 D固态二氧化碳升华时可吸收大量热，因而用作制冷剂 第第5 5部分部分 二氧化碳和水二氧化

30、碳和水 答案答案 1、用化学方程式表示 2 在自然界中的循环： 4+2O2 2 2+2H2O 2 光照 62+6H2O = C6H12O6+6O2 叶绿素 温室。 2、二氧化碳性质： 试管内液面上升，能。 蜡烛由低到高依次熄灭， 密度比空气大不支持燃烧，不能燃烧 红紫 2223 H23 H22 石灰水变浑浊 ()2232O 一氧化碳 2 2 干冰吸收 3、二氧化碳的实验室制法： 大理石石灰石稀盐酸 3+2222 B C 16 / 30 D F 燃着的木条 瓶口 熄灭 澄清的石灰水浑浊 C FE，a 4、水的组成和性质： 氧气 氢气 1:2 增强水的导电性 2H2O2H22 氢元素氧元素 5、硬

31、水和软水： 肥皂水硬水 煮沸 6、水的净化方法： 明矾； 活性炭物理 过滤 杀菌消毒化学 煮沸 7、 C 8、C 第第6 6部分部分 氧气氧气 1、空气的成分及污染： 空气主要是由和两种气体组成的，其中大约占空气体积的 1/5。 空气成分按体积计算大约是： 占 78%，占 21%，占 0.94%， 占 0.03%，其它气体和杂质大约占。 氮气溶于水，其化学性质，因此氮气常用作。 稀有气体是氦、氖、氩、氪、氙等组成的物，化学性质，又称为惰性气体， 常用作。 空气的主要污染物有。 2、氧气的性质 通常情况下，氧气溶于水，其密度比空气的密度；液态氧和固态氧 色； 氧气化学性质，某些条件下，有的物质与

32、氧气反应比较剧烈； 有的物质与氧 气反应比较缓慢如燃烧。 下列现象为缓慢氧化的是 木炭燃烧 金属生锈 动植物呼吸 有机肥的腐熟酒、醋的酿造 3、几种物质在氧气或空气中反应现象： 红 磷 在 空 气 中 燃 烧 ， 生 成色 固 体 。 化 学 方 程 17 / 30 式。 光亮的银白铁丝在氧气中剧烈燃烧，生成色固体。化学方程 式。 集气瓶底部放细沙或水的作用 色木炭在氧气中燃烧发出光，生成气体常用 检验。氧气充足时，木炭燃烧生成；氧气不足时，生 成。 硫在氧气中燃烧发出色火焰，生成有气味的气体。化学方程 式。 集气瓶底部放水的作用 铜 丝色 ， 在 空 气 中 加 热 ， 其 表 面 会 变

33、成色 。 化 学 方 程 式。 银白色的镁带在空气中燃烧发出的白光，放出热量，生成色固体，化 学方程式： 。 在空气铝的表面会形成一层致密的氧化膜。 4、氧气的工业制法： 工业上采用分离的方法获得大量的氧气，其原理是利用氧气和氮气的 不同，该变化属于变化。 5、氧气的实验室制法： 药品： 加热固体； 用和在常温下反应。 反应化学方程式： ； ； 下列反应分别选用何种发生装置： 加热高锰酸钾制氧气的发生装置； 双氧水和 2制氧气的发生装置 。 实验室常用加热氯化铵与氢氧化钙固体混合物的方法制取氨气， 应选用作为发 生装置； 实验室常用硫化亚铁固体和稀硫酸在常温下反应制取硫化氢气体， 应选用作为

34、发生装置。 收集氧气装置：或。 氧气验满：用排空气法收集氧气，在放一根，若， 证明氧气满了。 用 E 装置收集，当 说明氧气已经集满。 检验氧气：将一根放在，若，证明该瓶气体是氧气。 18 / 30 实验操作步骤：实验室用高锰酸钾制取氧气大致可分为：点燃烧酒精灯，加热试管； 检查装置的气密性；将高锰酸钾装入试管， 在试管口放一小团棉花； 用带导管橡皮塞塞 紧试管，将试管固定在铁架台上；用排水法收集氧气；熄灭酒精灯；将导管从水槽 中取出。正确的操作顺序是。 用 A 装置制取氧气，需做一改动 用 B 装置制取氧气，长颈漏斗要伸到； 目的是为了防止。若想控制滴加液体的量，可将长颈 漏斗换为。 第第

35、6 6 部分部分 氧气氧气答案答案 1、空气的成分及污染： 氮气氧气氮气 氮气氧气稀有气体二氧化碳 0.03% 不稳定保护气 混合稳定保护气 二氧化硫、氮氧化物、一氧化碳、可吸入颗粒物 2、氧气的性质 不易稍大淡蓝 活泼可燃物的燃烧动植物的新陈代谢、金属器皿的锈蚀、 食物的腐烂、有机肥的腐 熟、酒醋的酿造 3、几种物质在氧气或空气中反应现象： 冒白烟白色 45O22P2O5火星四射黑 32O2 34 O 防止集气瓶底部被炸裂 黑白澄清的石灰水二氧化碳一氧化碳 蓝紫色刺激性 22 防止二氧化硫逸出污染环境 紫红色黑 22 耀眼白 22 2 2 氧化铝（2O3） 43O2=22O3 4、氧气的工业

36、制法： 液态空气沸点物理 5、氧气的实验室制法： 高锰酸钾 二氧化锰 双氧水 24K2422 19 / 30 2H2O22H22 A BA B D E 集气瓶口带火星的木条木条复燃 集气瓶口外有气泡冒出 带火星的木条集气瓶中木条复燃 试管口塞一团棉花长颈漏斗下端要伸入液面以下分液漏斗 6、 D 7、 C 8、 B 9、A 第第 7 7 部分酸和碱部分酸和碱 1、溶液的酸碱性、 、指示剂 酸碱度 酸碱性 石蕊 酚酞 777 测定溶液的酸碱性用或试液； 测定溶液酸碱度用。 红色石蕊试纸遇性物质变色； 蓝色石蕊试纸遇酸性物质变为色。 下列物质的酸碱性： 食盐水；石灰水； 氨水；碳酸钠溶液； 2、浓盐

37、酸和浓硫酸性质的比较： 挥发性 吸水性 敞口现象 稀释方法 浓硫酸浓盐酸 3、稀盐酸和稀硫酸的化学性质： 写出下列物质中含有的酸的名称： 汽水中含有；汽车电瓶中含有； 食醋中含有；胃液中含有； 酸雨中含有和 它们具有相似的化学性质是因为溶液中都有 都具有性，可使紫色石蕊试液色， 使无色酚酞试液色。 都能与排在的金属反应。如铁： ； 。 20 / 30 都能与氧化物反应。例： 生成黄色溶液； 成蓝色溶液； ； 都能与发生中和反应。例： 。 与某些盐溶液反应：按下列要求各举一例： 稀盐酸与盐溶液生成白色沉淀： ； 稀硫酸与盐溶液生成沉淀： ； 生成气体：。 4、物质的俗名： 火碱、烧碱、苛性钠；纯

38、碱； 石灰石、大理石主要成分； 熟石灰、消石灰； 生石灰；干冰； 沼气、天然气主要成分； 食盐；小苏打； 5、物质颜色： ；粉；3O4； 3；()2；2O3； C 粉；3、2(4)3溶液； 2+ 4、2等含 的溶液； 2+ 4、2、(3)2等含 溶液； 6、固体和()2固体的比较： 溶解性（易、微、难） 是否具有吸水性 溶解现象 （是否放热） 俗名 ()2 7、和()2溶液的化学性质： 显性，可使石蕊试液变色， 使酚酞试液变色。 与氧化物，如 2： ； ； 与发生中和反应，如熟石灰改良含硫酸的酸性土壤： ； 与某些溶液反应，如 4 、23： 烧碱与硫酸铜反应； 配制农药波尔多液； 21 / 3

39、0 工业上制取烧碱。 8、和()2溶液的鉴别： 分别通入气体或滴入溶液。 9、中和反应 和反应生成盐和水，属于反应； 生成盐和水的反应（一定、不一定）是中和反应。 中和反应（吸热、放热） ；利用判断 反应是否发生。 10、复分解反应 特点：等交换；价； 条件：生成物中有析出，或有放 出，或有生成。 金属跟酸反应的条件： 在金属活动性顺序表中，金属要排在。 铁发生置换反应时，生成价的铁的化合物。 第第 7 7 部分酸和碱部分酸和碱答案答案 1、 碱性中性酸性 蓝紫红 红无色无色 紫色石蕊试液无色酚酞试纸碱蓝红 中性碱性碱性碱性 2、 无有有无无现象白雾 浓硫酸加入水中 3、 碳酸 硫酸醋酸盐酸硫

40、酸硝酸 氢离子 酸性红不变色 氢前面 +2 22 2442 金属 2O3 +6 =23+3H2O 2O3+3H242(4)3+3H2 2 22O 2442O 碱 2O 33 2244+2 23 +2 =22O2 4、233()2 243 5、红色黑色黑色；黑色白色；蓝色 红棕色；黑色黄色浅绿色；蓝色； 6、易溶微溶是无是无烧碱、火碱、苛性钠 22 / 30 消石灰、熟石灰 7、碱性， 蓝，红。 非金属，()2 2 =3 + H2O 22232O 酸 ()2244+2H2O 盐 24()224 ()244()2 ()223 =23 8、二氧化碳碳酸钠溶液 9、 酸碱复分解；不一定 放热酚酞试液

41、10、复分解反应 不变； 沉淀气体水 氢前面 +2 第第 8 8 部分部分 盐和化肥盐和化肥 1、盐的分类 有以下物质： 233 H24 属于酸的是；属于碱的是； 属于盐的是；属于碳酸盐的的； 属于钠盐的是； 2、常见碱和盐的溶解性情况： K 343 3、盐的化学性质 选择合适的物质与相应的盐溶液反应： 溶 液 23 酸 碱 盐 金 属 碱 盐 23 / 30 溶 液 4 4、金属活动性顺序： 金属活动性顺序表：K、 、 、 、 、 、(H)、 、 、 金属跟酸反应的条件： 在金属活动性顺序表中，金属要排在。 铁发生置换反应时，生成价的铁的化合物。 金属跟盐反应的条件： 在金属活动性顺序表中，

42、单质的金属的活动性要比盐中金属。 反应物中的盐要。 金属与盐溶液的置换反应不包括等金属。 金属活动性顺序的验证： 证明比活泼，你选用的方法： 若用两种药品，你选用和； 若用三种药品，你选用。 5、化学肥料： 说出下列肥料的种类： 3(4)3；4； 3；K24； (4)24；4H24； 氨气具有气味，铵态氮肥都含有离子， 它们（可以、不可）与碱性物质如熟石灰、草木灰等混合使用，否则会降低肥效。 6、物质的用途： 用于制造汽水、啤酒、灭火器、温室气体肥料、人工降雨的物质是； 空气中含量较多，可有作食品的保护气，又能制氮肥的气体是； 常用作建筑材料、用于粉刷建筑墙面的碱是； 放入食品包装袋中用作脱氧

43、剂的金属单质； 放在食品包装袋中作干燥剂，防止食品受潮变质常用的氧化物； 工业上冶炼钢铁的还原性气体是； 农业上用来制取农药波尔多液的盐是，碱是； 做馒头时，常在面粉中加入，使之疏松多孔； 常用来除去铁器表面的铁锈； 改良酸性土壤常用的物质是； 除去锅炉中的水垢常用的物质是； 具有吸水性，常用作的干燥剂的液态物质是； 吸附水中溶解的有色、有气味物质常用； 在水中加入可加速水中固体悬浮物的沉降； 溶于水时溶液温度明显降低，用作氮肥的盐是； 常用作食品的调味品，用于腌制食品的盐是； 水溶液显碱性，常用于制造洗涤剂的盐是； 可用作燃料的氧化物，有机物。 7、选用适当的试剂或方法除去下列物质中杂质 2

44、（） ； （2）； H2（H2O）； （）； 24 / 30 （）； （C）； 4 溶液（4）； 溶液（23）； 溶液（）； （3）； 溶液()2； 溶液23； （3）； 3（少量） ； (2O3) ; 8、常见的干燥剂： 有下列气体：H2O223 浓硫酸可干燥气体； 生石灰：可干燥气体 氢氧化钠固体：可干燥气体 碱石灰：可干燥气体 第第 8 8 部分部分 盐和化肥盐和化肥答案答案 1、； 2、常见碱和盐的溶解性情况： K溶 溶 微溶 不溶 不溶 不溶 3 溶 溶 溶 溶 溶 43 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 微溶 不溶 溶 溶 溶 不溶 不溶 不溶 不溶不溶微溶 3、盐的化学性质 23

45、+2 =22O2 ()223 =23 223 =23 4 + = + 4 ()24 4()2 4242 4、金属活动性顺序： 氢前面+2 大溶于水K 4 稀盐酸 5、化学肥料： 25 / 30 磷肥；氮肥；复合肥；钾肥； 氮肥；复合肥； 刺激性；铵根；不可以； 6、物质的用途： 2N2 ()2 4 ()2 3 ()2 浓 H24活性炭明矾 4323 4 7、选用适当的试剂或方法除去下列物质中杂质 灼热的氧化铜；灼热的碳 浓硫酸；硫酸铜 稀硫酸；点燃 铁粉 适量的盐酸 适量的盐酸； 加水过滤 适量的碳酸钠； 适量的氯化钙； 高温煅烧； 降温结晶； 高温通入 8、常见的干燥剂： 第第9 9部分部分 石灰石石灰石 1、石灰石的存在和用途： 写出下列物质或主要成分的化学式： 石灰石大理石生石灰 熟石灰石灰水的