高三化学一轮复习 化学平衡移动的原理的应用

2024/9/20化学平衡移动原理的应用考纲要求1.掌握外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对化学平衡的影响，能用相关理论解释其一般规律。2.了解化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。2021年全国甲卷2022年全国甲卷2023年全国甲卷1．（2023·全国甲卷）甲烷选择性氧化制备甲醇是一种原子利用率高的方法。回答下列问题：(2)电喷雾电离等方法得到的

，与

反应得

，

_______(用与

反应能高选择性地生成甲醇。分别在

和下(其他反应条件相同)进行反应结果如下图所示。图中的曲线是_______(填“a”或“b”。时的转化率为_______(列出算式)。分别

与

反应，体系的能量随反应进程的变化如下图所示(两者历程相似，图中以示例)。(ⅰ)步骤Ⅰ和Ⅱ中涉及氢原子成键变化的是_______(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。(ⅱ)直接参与化学键变化的元素被替换为更重的同位素时，反应速率会变慢，则

与

，反应的能量变化应为图中曲线_____(填“c”或“d”)。2023年全国乙卷化学平衡移动的原理的应用

如果改变影响平衡的一个条件（如浓度，压强，温度）,则平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动。勒夏特列原理：回顾知识一、应用勒夏特列原理解决平衡移动问题的基本思路减弱：既表明平衡移动方向，又表明平衡移动的结果找准平衡的影响因素找准可逆反应说明平衡移动的结果说明平衡移动的方向条件的改变(其他条件不变)化学平衡的移动浓度增大反应物浓度或减小生成物浓度向

方向移动

减小反应物浓度或增大生成物浓度向

方向移动

压强(对有气体参加的反应)反应前后气体分子数改变增大压强向

的方向移动

减小压强向

的方向移动

反应前后气体分子数目不变改变压强

温度升高温度向

反应方向移动

降低温度向

反应方向移动

催化剂使用催化剂

若其他条件不变,改变下列条件对化学平衡的影响如下正反应逆反应气体分子数目减小气体分子数目增大平衡不移动吸热放热平衡不移动【小试牛刀】化学平衡移动原理的应用【例1】碳酸钙丢入新制氯水中为什么可以提高氯水的漂白能力?答：氯水中存在可逆反应Cl2+H2O⇌HCl+HClO，碳酸钙能够与盐酸反应，导致C(HCl)下降，平衡朝正反应方向移动，具有漂白性C(HClO)上升，因此漂白性增强。【再来一个】化学平衡移动原理的应用【例2】工业上利用可逆反应Ni(s)+4CO(g)⇌Ni(CO)4(g)，△H<0

提纯粗镍，Ni(CO)4沸点42.1℃。首先，反应向右进行，可将粗镍中的金属镍与其他固体杂质分离,再将平衡后的混合气体分离出来进一步处理可得到纯镍。为了增大粗镍的平衡转化率，请问应该如何设计生产条件？答：温度稍微高于42.1℃，、高压二、可逆反应的转化率和产率问题可逆反应经过一定时间到达化学平衡状态反应限度

达到此条件平衡发生移动改变外界条件改变(

此条件下最大转化率或者产率)转化率

反应物变化量/反应物总量

×100%产率

生成物实际产量/生成物理论产量×100%

[典例1]反应：X(g)＋Y(g)

2Z(g)

ΔH＜0，达到平衡时，下列说法不正确的是A.减小容器体积，平衡不移动，X的转化率不变B.增大c(X)，X的转化率减小

C.升高温度，X的转化率减小

D.加入催化剂，正反应速率增大，Z的产率增大√⇌解析

该反应为反应前后气体物质的量不变的反应，平衡不受压强影响，减小容器体积，平衡不移动，X的转化率不变，A项正确；

增大c(X)，平衡正向移动，Y的转化率增大，X的转化率减小，B项正确；

催化剂不能使平衡移动，不改变产物的产率，D项错误。一、化学平衡移动原理（勒夏特列原理）“减弱”的双重含义定性角度：平衡移动的方向为减弱外界改变的方向。定量角度：移动的结果只是减弱了外界条件的变化，而不能完全抵消外界条件的变化量。【总结】转化率

反应物变化量/反应物总量

×100%产率

生成物实