第三节 性质活泼的氧气.ppt

1、第三节活性氧，1。实验室制氧，制氧主要从以下几个方面开始：1。反应原理，反应装置3，气体收集方法4，氧气检测5，实验操作步骤2。氧气的实验室制备，1。反应原理，利用含氧物质：空气(O2)、过氧化氢(H2O2)、氯酸钾(氯化钾)、高锰酸钾(高锰酸钾)、水(H2O)等。(物理)和实验室制氧(化学)。实验：1 .取三根试管，分别加入3-5毫升过氧化氢溶液。2.将带有火星的木条放入试管A的口中，观察现象。向B试管中加入少量二氧化锰，将带有火星的木条放入B试管的口中观察现象。在碳试管中加入几种沸石(或瓷片)，将带有火星的木条放入碳试管口中观察现象。3.观察和比较：有明显的气泡吗？泡沫产生的速度是快还是慢

2、？问：二氧化锰和沸石的功能是什么？什么是催化剂？催化剂的定义：一种能够改变其他物质的化学反应速率而不改变其自身质量和化学性质的物质，在反应前后被称为催化剂。催化剂：一个变化，两个不变，一个变化：改变其他物质的化学反应速率，两个不变：其自身的质量和化学性质在反应前后不变，关于催化剂的注意事项，加速(或减缓)这种变化，并且催化剂不作为反应物消耗，但这并不意味着催化剂一定不参与反应。它在反应的某一阶段被消耗，然后在整个反应结束前再生。反应前后的质量和化学性质没有变化，但在反应过程中有所变化。一些化学反应不是唯一的催化剂。它不能改变化学反应的可能性和产品的质量。一种催化剂不能催化所有的化学反应。7.它

3、在一个反应中是催化剂，在另一个反应中可能是反应物或产物。实践：(1)化学反应前后催化剂的质量和性能不变()，(2)催化剂必须加速化学反应速率()，(3)催化剂参与化学反应过程()，(4)通过使用催化剂可以提高产品质量()，(5)二氧化锰是所有化学反应的催化剂()，KCl O2，高锰酸钾，高锰酸钾，二氧化锰氧，高锰酸钾，K2MnO4，MnO2，O2，(1)过氧化氢，水，氧，H2O2，(2)，(3)，(4)。水电解可以产生氧气，但它消耗电能，反应慢。设备：注意：长颈漏斗的末端应浸没。为了防止气体从漏斗中逸出(没有必要分离漏斗)，延伸到锥形瓶中的空气导管部分不利于气体的排出。2.反应装置。3.收集方

4、法。排水方法：氧气不易溶于水。(气体更纯净。)，向上排气法：氧气密度高于空气。(气体相对干燥。)，返回时，引流气道置于集气瓶口处，排气气道应延伸至靠近瓶底的位置，以利于排气。4.实验步骤：1 .检查设备的气密性。2.向锥形瓶中加入二氧化锰固体。3.堵住双孔塞。4.从长颈漏斗中加入过氧化氢。5.收集氧气。5.分步实验。检查设备的气密性，并注入药物。三五。氧气检查，全检：将带有火星的木条放入瓶中，如果木条重新点燃，证明气体是氧气，当检查完毕，用向上气法收集氧气时，将带有火星的木条放在瓶口上，如果木条重新点燃，表示氧气已满。(采用排水法收集，收集满时可在瓶口处看到气泡)，返回，文字表述：过氧化氢、水

5、和氧气原理：符号表述H2O2 H2O O2，装置：固液常温型，长颈漏斗末端应浸入液面下形成液封，防止氧气从漏斗中逸出，气泡均匀出现在管口，开始收集，瓶口出现大气泡， 证明收集全氧的实验室方法：在导管开口处刚露出一个橡胶塞，这有利于排出空气。 【说明】在这个反应中，二氧化锰既不是反应物，也不是产物，而是催化剂，应该算作反应条件，所以二氧化锰写在箭头上方。催化剂在化学反应中所起的作用被称为催化。二氧化锰。实验步骤：()首先检查装置的气密性，()加入药物，先将二氧化锰固体加入锥形瓶中，然后将过氧化氢加入长颈漏斗中，()当气泡连续均匀冒出时，开始吸氧(使用引流法时)，并补充：实验室制氧的其他方法。集气

6、瓶、水箱、2。高锰酸钾制氧装置；1.每个仪器的名称；2.实验装置中的注意事项；1.试管口应略低于试管底部。加热时防止水倒流，使试管爆裂；2.空气导管应与橡胶塞齐平。有利于试管中空气的排出。3.应该在呼吸道里塞一团棉花。防止高锰酸钾粉末进入气道。4.铁夹应夹在试管的中部和上部。5、药物应平铺在试管底部，用外部火焰加热。酒精灯中的酒精含量不应超过2/3。防火、示例：纠正下图中的错误、3。铁夹应夹在试管的中部和上部。试管口应略低于试管底部，1。这种药应该用外部火焰加热。风道应该有一个小橡胶塞。收集法，排水法收集水不溶性气体，空气法收集密度高于空气的气体。4、全试验方法，过氧化氢水氧，二氧化锰，氯酸钾

7、氯化钾氧，二氧化锰加热，高锰酸钾二氧化锰氧，加热，思考，思考1哪种方法对实验室制氧有好处？备料方案的选择原则：原材料经济；操作简单安全；该产品无污染，所以使用过氧化氢：不加热，操作简单，节能。这三种反应的特征是什么？一种反应，其中两种或多种其它物质由一种反应物产生。分解反应：(一变多)，iii。分解反应：气体发生装置的比较和选择，特点：固体和液体不加热反应，特点：反应物是固体，需要加热，气体发生装置的选择依据：反应物和产物的状态和反应条件，练习，(烟台，山东，2007)过去教科书中实验室制氧常用氯酸钾和二氧化锰混合加热。从预热到收集一瓶氧气(250毫升)大约需要810分钟。很难从反应后剩余的固

8、体中回收二氧化锰。一些学生过去常常闻到他们收集的氧气，试图找到吸收氧气的感觉，但他们只闻到刺鼻的气味(少量氯酸钾通过副反应产生有毒的氯气)。目前的教材已改为过氧化氢溶液和二氧化锰产生氧气。这有什么好处？(1)常温反应无需加热(或操作简单)，(2)反应速度快，(3)二氧化锰回收方便，(4)纯氧(或无污染)，真假，二氧化锰是催化剂。催化剂是用来加速化学反应的物质。反应前后催化剂的质量和性能没有变化。二氧化锰是分解过氧化氢的唯一催化剂。有了催化剂，我们可以做出不可能发生的反应。制氧时使用催化剂可以获得更多的氧气。催化剂不参与化学反应。如何分解过氧化氢制氧请设计实验方案。问题：实验总结：在实验中(有或

9、没有气泡)，判断一瓶氧气已经被收集的基础是收集的氧气是一种有色气体。在实验中，填充长颈漏斗的优点是。实验过程中长颈漏斗底部必须密封在液面以下的原因。当气泡最初从导管口中释放出来时，不建议立即收集它们，因为。1.组装一套实验室制氧设备。向罐中加入少量二氧化锰，然后通过长颈漏斗加入过氧化氢溶液。2.收集氧气。将集气瓶注满水，用玻璃片盖住瓶口，然后倒立在水槽中。当气泡从导管口连续均匀地释放出来时，将导管口伸入装有水的集气瓶中。瓶子里的水排干后，用玻璃片盖住瓶口，将集气瓶从水中取出，放在桌子上。3.检查氧气。问题4:试着写出反应公式(1)分解氯酸钾产生氧气(2)分解高锰酸钾产生氧气。工业上有什么方法可以用来制氧？在室温下，气体不溶于水，其密度大于空气。收集气体的方法是()。(1)向上排气法(2)排水法(3)排水法或向下排气法(4)排水法或向上排气法，知识应用：2 .过氧化氢溶液在二氧化锰催化条件下能快速分解产生氧气，通过调节分液漏斗中的活塞可以控制液体的滴速。回答如下图所示的问题：(1)分液漏斗中的物质为，锥形瓶中的物质为；(2)写出用这种方法制备的氧的文字表达式；要收集一瓶纯氧，选择设备(