化学：2.3.2《氧化剂和还原剂》课件.ppt

1、认识第2课氟化剂和还原剂、1 .氟化剂、还原剂、氧化性、还原性等基本概念。 2 .了解常见的氟化剂、还原剂。 3 .了解氧化还原反应的应用。 一、常见的氟化剂和还原剂1常见的氟化剂(1)的一部分非金属单质如、等。 (2)含有高价状态的元素体的化合物：等。 2常见还原剂(1)活泼的金属单质、等。 (2)非金属单体，如、等。 (3)非金属氧化物中有、等。 Cl2、O2、H2SO4、HNO3、KMnO4、FeCl3、Al、Zn、Fe、H2、c、CO、SO2，如果一种物质具有氧化性则不具有还原性，【思考提示】是不正确的。 物质是否具有氧化性或还原性与物质的性质有关，有的物质只具有氧化性，例如F2，有的

2、物质只具有k、Ca等还原性，有的物质既具有氧化性又具有还原性，例如SO2在反应SO22H2S=3S2H2O中显示氧化性，发生反应2不利于人类的生活和生产：等。 根据可燃物自燃、食物腐败、铁元素钢生锈、1氧化还原反应方程式，通过同一反应判断氧化性：氟化剂氧化物还原性：还原剂还原生成物； 例如，FeH2SO4=FeSO4H2氧化性： H2SO4FeSO4、还原性： FeH2， 2，2物质活性顺序比较判断(1)根据金属活性顺序的判断，科目一考试2016年科目一模拟考试问题，科目二考试2016年科目二考试技巧(2)根据非金属活性顺序的判断(常见的元素体):3根据生成物的价数状态的判断，氧化性： cl2

3、i 2，1，1氧化性，还原性的强弱是物质的获得2元素体的价数处于最高价数状态时，具有氧化性，但不一定具有Na那样的强氧化性。 在最低价格的状态下具有还原性，但不一定具有强的还原性。 已知(2010年宜昌高一检查) I、Fe2、SO2、Cl和H2O2都具有还原性，它们在酸性溶液中的还原性顺序为SO2IFe2H2O2Cl。 不可能发生以下反应的是： (a2f e3SO22 h2o=2Fe2so 424 hbi2so 22 h2o=h2so 42hi c2Fe2I2=2Fe 32id h2o2so2=h2so 4的a项的so 2为还原剂，Fe2为还原生成物，因此为还原性产生a项的b项中的SO2为还原

4、剂，HI为还原生成物，因此还原性为SO2I，b项正确的c项中Fe2为还原剂，I为还原生成物，因此还原性为Fe2I与已知的信息不符点，因此c项是错误的。 d项中SO2为还原剂，H2O2为氟化剂，因此还原性为SO2H2O2，d项正确。 c，1已知的反应： Cl22NaBr=2NaClBr2； 2KIBr2=2KBrI2。 在Na2SI2=2NaIS的情况下，从以下的离子还原性较强的列到较弱的列，正确的选择为() ACL bris2BBR clis2cs2bricl ds2ibr cl，解析： d。 化学反应的氧化性： Cl2Br2、还原性： BrCl； 化学反应的氧化性： Br2I2、还原性： I

5、Br； 化学反应的氧化性： I2S，还原性： S2I。 综合、离子的还原性强弱顺序为S2IBrCl。 1守恒定律化价格有上升必有下降，电子必有失败，对于完全的氧化还原反应，化价的上升总数等于下降总数，失去电子的总数等于得到的总数。 另外，反应前后的质量相等，电荷总数相等(络离子反应)。 2价状态规则元素体处于最高价状态，只有氧化性(Fe3、KMnO4等)的元素体处于最低价状态，只有还原性(例如S2、I等)的元素体处于中间价状态，有氧化性和还原性两种。 3优先规则：即在氧化还原反应中，优先强者，即谁的氧化性(或还原性)最强，谁先反应。4“仅重叠而不相交”规则：即同种元素体的价数状态之间，邻接价数状态不反应，发生反应时价数接近中间，但不相交。 ClO2是一种广泛的光谱型消毒剂，根据世界环境保护联盟的要求，ClO2将成为生产自来水而不是Cl2的消毒剂。 通过将工业上常用ClO2的NaClO3和Na2SO3溶液混合，加入H2SO4进行氧化的反应而得到(在已知的反应中Na2SO3氧化为Na2SO4)，上述反应中的NaClO3和Na2SO3的物质量之比() a11b21c12d23， 在2的一定条件下，与PbO2 1 mol Cr3的反应所需的PbO2的物质量选择() A3.0 mol B1.5 mol C1.0 mol D0.75 mol解析： b。