必须熟记的化学基础知识

1、必须记住的化学基础知识。检查必须记住的化学基础知识。检查普通金属及其化合物。普通金属及其化合物。钠及其氧化物。测试要求1。了解钠及其重要氧化物的性质和相关计算。2.通过实验研究和框图推断了钠及其重要氧化物的综合应用。知识点1知识点1钠1物理性质颜色密度熔点2。化学性质超过水和煤油100。与水的反应现象(滴下酚酞)及其解释：问题思考3。不溶于水且不与钠反应)各50。向烧杯中加入水和苯(苯的密度为0.88 g 3)。观察到的现象是什么？当金属钠的小颗粒(密度为0.97克2)分别与水和酸反应时，哪一个更强烈？当钠与稀酸反应时，它应该先与被酸电离的H2O或氢反应吗？当一小块钠放入溶液4时，观察到什么现

2、象？并写出相关的化学方程式。1/27 3制备：氯化钠的电解熔化化学方程式：钠的保存少量的钠通常储存在实验室里，以防止与空气发生反应。5.用钠制造原子反应堆用的导热剂。作为制造稀有金属的媒介。制作高压钠灯。知识点2:二钠的氧化物，钠的氧化物，请完成下表：氧化钠和过氧化钠的比较；物质：氧化钠(2O)过氧化钠(2O2)颜色类别；电子氧的化合价形成条件；与水反应的热稳定性方程；与2的反应方程式；与酸的反应方程式(主要用途)；思考问题；42O2中阴离子和阳离子的数量比是多少？它是碱性氧化物吗？钠的其他常见化合物钠碱金属元素的其他常见化合物检验要求1。从原子的核外电子构型理解A族元素(简单物质和化合物)的

3、相似性和退化性。2.了解23和3的性质、转化和制备方法。知识点1知识点1钠的其他常见化合物钠的其他常见化合物1氢氧化钠()(1)物理性质：常用名称为苛性钠、苛性钠或苛性钠；它是一种有色体，溶于水，放出大量的热量，有性；容易吸收空气中的水分。(2)化学性质具有碱的共性，碱会使酸碱指示剂变色。与强酸反应的离子方程式是：与酸性氧化物和两性氧化物的反应：例如，与2O3反应的离子方程式为：与盐反应的离子方程式，如与2的反应，是：如果反应的离子方程式是：2/27与简单物质反应的离子方程式，如与和的反应，是：(3)土法制碱：23(232)；现代工业纯碱生产：22H22H22。(4)在有机反应中的应用提供了碱

4、性环境，例如卤代烃的水解和消除、酯的水解和油脂的皂化。问题思考1在实验室称固体时应该注意哪些问题？为什么装有碱性溶液如溶液的试剂瓶不用研磨玻璃塞？2碳酸钠和碳酸氢钠的比较3/27思考3在饱和的23溶液中加入过量的2可以观察到什么现象？为什么？知识点2知识点2碱金属元素1碱金属元素、和k的原子结构图分别是。(1)相似性：最外层是电子。(2)差异：从电子层数到原子半径。2碱金属元素性质的相似性(1)简单物质都是有色的(除了)，具有金属光泽、硬度、密度、熔点和良好的导电性和导热性；(2)最高正价格是价格；(3)它们都是活性金属，对应于氧化物的水合物都是；(4)简单物质能与非金属简单物质反应；(5)所

5、有简单的物质都能与水反应：2M2H22H2(M代表碱金属)。3.碱金属元素性质的退化(按原子序数增加的顺序)(1)简单物质的熔点和沸点呈下降趋势；(2)元素的金属性和简单物质的还原性逐渐增强；(3)与O2的反应产物越来越复杂，反应程度也越来越高；(4)自动化程度知识点3:火焰反应1:火焰反应的概念一些金属或其化合物在燃烧时会使火焰呈现出一种特殊的颜色，这属于变化，属于元素的本质。4/27 2火焰反应的操作铂丝是无色的。观察火焰颜色。铂丝是无色的。3常见元素的火焰色，钠色；钾色(通过观察)；铜是普通的。问题4:做火焰反应实验时，为什么要用稀盐酸而不是稀硫酸清洗铂丝？铝及其重要化合物的教学大纲要求

6、了解铝及其重要化合物的主要性质和应用。知识点1铝的化学性质1铝与氧反应。用坩埚钳夹住一小块铝箔，在酒精灯上加热熔化。你将看到的现象是，反应的化学方程式是。2铝与酸的反应铝与稀硫酸反应的离子方程式为：3铝与强碱的反应铝与溶液反应的离子方程式为：铝热反应和共加热的化学方程式为：二氯化铝的重要化合物1氧化铝和氢氧化铝的比较2常见的铝盐5/27 (1)硫酸铝钾是由两种不同的金属离子和一种酸离子组成的复盐。(2)明矾的化学式为：是一种彩色晶体，溶于水，水溶液7(填入或 )。明矾可以净化水，原因如下。问题1:铝是一种活性金属。为什么铝制品经常被用作各种材料并具有一定的防腐能力？2铝与酸和碱反应的本质是什么

7、？什么是氧化剂？能与酸和碱反应的氧化物必须是两性氧化物？铁、铜及其重要化合物铁、铜及其重要化合物教学大纲要求1。了解铁、铜及其化合物的主要性质和应用。2.元素的氧化还原反应。知识点1:铁的化学性质用化学方程式或离子方程式表示。2.3.理解变价金属元素的问题。1.为什么铁产品的价态在相关反应中不同？规则是什么？重要化合物1氧化铁。铁的主要价态是二价和三价，通常可以形成三种氧化物：氧化铁(2O3)、氧化亚铁(亚铁)和四氧化三铁(3O4)。三种氧化物性能的比较如下表所示：6/27 2。铁的氢氧化物和盐(1)下列变化用化学方程式或离子方程式(2)表示。上述反应属于氧化还原反应，这意味着在氧化剂和还原剂

8、的作用下，二价和三价之间的化合价可以是7/27，3是性的，2是性的。()2不稳定，容易在空气中。(3)反应，解释(2)和(3)是性的，可以相互反应形成盐和水。(4)对(3)和(2)的反应和解释。(5)水溶液2和3的优势表明2和3是有性的。(6)检查溶液中是否有3的方法是将溶液添加到溶液中。(7)(2)和(3)的颜色分别为23，水溶液中的颜色分别为。问题2:如何保存铁盐和亚铁盐？事实上，教材中()2的制备方法只能瞬间观察到白色()2沉淀(几乎无法区分)。为什么白色的(2)沉淀不容易观察到？可以采取什么措施来防止(2)沉淀长期被氧化？知识点3铜及其化合物1元素铜(1)物理性质：颜色固体，具有良好的

9、延展性、导电性和传导性。(2)化学性质与非金属的反应：在加热条件下，与2反应生成颜色。与盐溶液反应：与3和(3)2的置换反应；与3反应形成和。与稀硝酸、浓硝酸和浓硫酸反应生成2和2、2、2等。2氧化铜和氧化亚铜的名称氧化铜氧化亚铜颜色2与酸反应(氢)2O2H与H2 3反应。氢氧化铜(1)物理性质：颜色是一种溶于水的固体。(2)化学性质：(2)它属于自然，能与自然反应生成盐和水。广泛使用的金属材料。广泛使用的金属材料大纲的要求。1.了解金属和冶炼方法的共性。2.理解合金的概念及其重要应用。知识点1知识点1金属的特性1金属的物理特性金属具有共同的物理特性(金属光泽、导电性、热传递、延展性等)。)。

10、大多数金属都是有色的，但少数金属有特殊的颜色。除此之外，金属在常温下是固体。不同的金属具有不同的密度，其中密度最低的金属为(0.534 g 3)，密度最高的金属为(通常称为铂，21.45 g3)。金属的最高硬度是()。金属的熔点和沸点也大不相同。金属的熔点低于水的沸点(100)，最高熔点达到3 410。金属可分为重金属和轻金属(以简单物质密度为界)、有色金属和黑色金属(通常用于冶金工业，铁、铬和锰是黑色金属)、普通金属和稀有金属(根据其含量)等。2金属的化学性质8/27金属原子最外层的电子数是平均的，因此经常用于化学反应，表现出很强的还原性，主要表现为：(1)易与O2、2、2等非金属反应；(2

11、)他们中的大多数可以与H2O反应；(3)大部分能与酸反应；(4)一般来说，它能与盐溶液反应。问题1:如何判断金属活动的顺序？金属性与电子增益和损耗有关吗？金属冶炼和简单物质的使用之间有什么关系？知识点2知识点2合金合金1合金的定义是指具有由两种或两种以上金属(或金属和非金属)熔合而成的特性的材料。2合金具有许多优异的物理、化学和机械性能，这些性能在许多方面与其组成金属不同。(1)大多数合金的熔点高于其组成金属的熔点。(2)合金的硬度通常高于其组成金属的硬度。问题3:合金是混合物还是化合物？它能被实验证实吗？3常用合金(1)中国最早使用的合金是铜合金，除了青铜之外，还有很多种，常用的有(含少量、

12、等。)和(包含、)。(2)铁的合金包括生铁和钢，其中使用量最大、应用最广泛的合金。根据化学成分，钢可以分为两类：和。其中，碳钢可分为低碳钢(含碳量低于0.3%)、中碳钢(含碳量0.3%-0.6%)和高碳钢(含碳量高于0.6%)。合金钢可以用来制造不锈钢和各种特殊钢。(3)镁铝合金具有高强度、高硬度和低密度，常用于飞机、火箭、船舶等制造业。4正确选择金属材料在选择金属材料时，通常要考虑以下几个方面：(1)主要用途和外观(即实用美观)。(2)价格、加工难度、日常维护、环保、物尽其用等。(3)物理性能，如密度、硬度、强度、热导率等。化学性质，如对水的作用、耐腐蚀性等。普通非金属及其化合物普通非金属及

13、其化合物无机非金属的主导作用硅教学大纲要求1。了解碳、元素及其重要化合物的主要性质和应用。2.了解碳、元素物质及其重要化合物对环境质量的影响。3.在新材料和新技术的背景下，考察碳、元素及其重要化合物的性质和应用。知识点一知识点一碳、硅碳、硅1C、简单物质的存在形式、物理性质和用途9/27 (1)碳在自然界中具有两种状态。碳的同素异形体包括碳、无定形碳等。(2)地壳中硅的含量最高，仅次于硅，是一种亲和元素。硅有两种简单的物质，即和的形式。晶体硅是一种很好的材料，可用于计算机和其他电子工业。硅是人类可以转化为能量的常见材料，所以硅也被用于制造。(1)简单碳的化学性质在常温下是活性的(填写“否”或“

14、非常”)，在高温下是强的。可燃性：2CO22，CO22。还原性a与2的化学反应方程式：C22；硼与水蒸气反应的化学方程式：碳与浓度反应的化学方程式离子方程式与苛性钠反应：加热时，它与O2和2等非金属单质反应，其化学方程式为。问题1:哪些反应反映了元素硅具有一定的金属性？知识点二：二氧化碳、氧化硅碳、氧化硅1:碳氧化物比较2。二氧化硅和二氧化碳性质的比较。二氧化碳和二氧化硅是酸性氧化物，它们的结构和主要性质可以比较如下：10/27问题思考2:为什么我们不能用带玻璃塞的试剂瓶来装碱液？32能与溶液和溶液反应，它一定是两性氧化物吗？知识点三知识点三硅酸铝、硅酸和硅酸一硅酸溶于水，比碳酸更酸，硅酸(用

15、“能”或“不能”填充)使紫石蕊试液变红。(1)硅酸不稳定，加热时容易分解。(2)硅酸能与碱溶液反应，例如，与溶液反应的化学方程式为：(3)硅酸在水中容易聚合形成胶体。硅胶有很强的吸水能力，经常被用作。2.硅酸钠(1)是一种粉状固体，具有白色物理性质，可溶于水。它的水溶液通常被称为粘度。(2)化学性质的水解优势。与酸性比硅酸强的酸反应，化学方程式为：与盐酸反应：11/27与2种水溶液的反应：(3)用途：粘合剂(矿物胶)、耐火和阻燃材料。问题4中23H2O223H23的反应表明H23比H23更酸性。反应232232，你能解释H 23比H23更酸性吗？硅酸盐(1)概念：硅酸盐的通称，它是地壳岩石的主

16、要成分。(2)表示方法：硅酸盐矿物的组成复杂，通常以氧化物的形式表示，如硅酸钠(23)和钾云母(233O12)。问题5:硅酸盐以氧化物的形式存在吗？传统无机非金属材料(1)普通玻璃的主要原料：生产中的主要化学方程式：主要成分：(2)普通硅酸盐水泥的主要原料：主要成分(写出名称和化学式):海水中富集的元素(11)氯及其化合物氯及其化合物教学大纲要求1。了解元素氯及其重要化合物的主要性质和应用。2.了解简单氯及其化合物对环境质量的影响。知识点-知识点-氯元素的存在和原子结构-氯元素的存在和原子结构-氯元素存在于自然界，主要存在于海水中，是最重要的成盐元素。氯位于元素周期表的周期族中，其原子结构如下：最外层有电子，所以很容易得到电子形成稳定的电子结构。它是一种活性非金属元素。知识点2知识点2氯气1物理性质通常，氯气是有色气味的主体。与空气相比，密度更大，更易溶于水。通常，1体积的水大约溶解氯，其水溶液被称为氯水。在实验室里闻到有毒气体和未知气体的方法是：2化学性质(1)与金属的反应在氯气中燃烧铜和铁的化学方程式是：(彩色烟雾)；(彩色烟雾)(2)与非金属的反应氢气在氯气中燃烧的化学方程式是：(彩色火焰)。(3)与水的反应氯和水之间的化学反应方程式：1