化学人教版九年级下册复分解反应的实质

1、复分解反应的应用专题,共存、除杂、鉴别、推断,A,+,C,=,B,A,B,D,C,D,+,酸、碱、盐、金属氧化物,由两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应叫做复分解反应。,Ca2+、OH,H+、SO4 2 ,Ca2+、SO42,反应前,反应后,溶液中离子种类发生改变,Ca(OH)2 H2SO4,CaSO4+2H2O,溶液中反应的离子变化,H+、SO42,Na+、CO3 2 ,Na+、SO42,反应前,反应后,溶液中离子种类发生改变,H2SO4Na2CO3,Na2SO4+ + H2O,溶液中反应的离子变化,Ca2+、OH,Na+、CO3 2 ,Na+、OH,反应前,反应后,溶液中离子种类

2、发生改变,Ca(OH)2 Na2CO3,2NaOH+,CaCO3,溶液中反应的离子变化,K2SO4 + NaNO3,Na+、SO42,K+、NO3,K+、SO42,前,后,溶液中离子种类没有改变,Na2SO4 + KNO3 ,Na+、NO3,溶液中反应的离子变化,复分解反应条件的探究,Ba2,SO42,Cl,Cl,Na,Na,BaSO4,BaCl2与Na2SO4反应,结论： 有沉淀生成时，复分解反应能够发生,实质：,旁观者：,Cl-和Na+,复分解反应条件的探究,Na+,Na+,CO32,Cl,H+,Cl,H+,H2O,Na2CO3和HCl反应,结论： 有_生成时，复分解反应能够发生,CO2,

3、实质：,旁观者：,Cl-和Na+,气体,K+,OH-,H+,NO3,H2O,KOH和稀HNO3反应,复分解反应条件的探究,结论： 有_生成时，复分解反应能够发生,实质：,旁观者：,NO3-和K+,水,复分解反应的实质:,离子间的相互结合， 生成沉淀或气体或水。,H2O,CO2,H2O,H2O,H2O,H2O,H2O,H2O,溶解性口诀,都可溶， 硝(酸)盐遇水 ， 硫酸盐中 不溶， 氯化物中 不溶 ， 碳酸盐除 可溶，其他都不溶水中 ， 溶碱通常有四种 算其中 。,钾钠铵钡,钾钠铵盐,影无踪,钡,银,钾钠铵,碱 酸 盐 水 反应条件：生成物中有水或沉淀出现 练习 Ba(OH)2 + H2SO4

4、 Ca(OH)2 +HCl, Ba(OH)2 + H2SO4=BaSO4 + 2H2O Ca(OH)2 + 2HCl=CaCl2 + 2H2O,正确答案:,(二） 酸 + 盐 = 新酸 + 新盐,反应条件：生成物中有水、气体或沉淀出现。 练习： CaCO3 + HCl Ba(NO3)2 + H2SO4, CaCO3 + 2HCl=CaCl2 + H2O + CO2 Ba(NO3)2+ H2SO4 = BaSO4+ 2HNO3,正确答案:,（三） 碱 盐 新盐 新碱 反应条件：反应物都溶于水，生成物中有沉淀或气体出现。,练习： CuCl2 + NaOH Ca(OH)2 + K2CO3 NaOH

5、+ FeCl3,2NaOH + CuCl2=Cu(OH)2 + 2NaCl Ca(OH)2 + Na2CO3=CaCO3 + 2NaOH 3NaOH + FeCl3=Fe(OH)3 + 3NaCl,正确答案:, 盐1 + 盐2 = 新盐1 + 新盐2,反应条件：反应物都溶于水，生成物中有沉淀出现。,练习： BaCl2 + Na2CO3 CaCl2 + K2CO3 AgNO3 + KCl ,1 BaCl2 + Na2CO3=BaCO3 + 2NaCl 2 CaCl2 + K2CO3=CaCO3 + 2KCl 3 AgNO3 + KCl=AgCl + KNO3,正确答案:, 金属氧化物 +酸 =盐

6、 + 水,练习：CuO +H2SO4 Fe2O3 + HCl （3）CaO + HCl,反应条件：生成物中有水, CuO + H2SO4 =CuSO4 + H2O Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O （3） CaO + 2HCl =CaCl2 + H2O,正确答案:,注：KNO3、NaNO3不参与复分解反应,考点一、物质及离子共存问题,H 、OH、 NO3、CO32 、 Ba2 Fe3+ 、 Na、 Ba2、OH 、 Cu2+、 Mg2+ K+ Ba2、 CO32 、Cu2+ 、 Ag 、Na+ D. Ag 、Ba2 NO3 、Cl 、SO4 2,下列组内离子相遇发生反应

7、生成沉淀(微溶不连)，气体，和水的的用线连出来,H+,OH-,CO32,HCO3,NH4+,Ba2,Ca2,SO42,Mg2,Cu2,Al3,Fe3,Ag,Cl,在同一溶液中相互反应的离子有,1. 下列各组离子能在指定溶液中大量共存的一组是（ ） A在稀盐酸中：Ba2+、CO32、Zn2+ B在氢氧化钠溶液中：H+、Mg2+ 、Cl C在氯化钠溶液中：K+、Ca2+ 、NO3 D在硫酸铵溶液中：Na+、Cu2+ 、OH,Na+、Cl-,NH4+ 、 SO42-,H+、 Cl-,Na+、 OH-,C,下列各组物质在pH为13的溶液中大量共存，且溶液为无色透明的一组物质是 【 】 ACaCl2 N

8、aNO3、 MgCl2 BCuSO4、 H2SO4 KNO3 CNa2CO3 NaCl KNO3、 DZnSO4 NaNO3、 KCl,OH-,C,练习2,不另选试剂，仅利用组内物质之间的相互反应，就能将它们鉴别出来的是（ ） AFeCl3 NaOH HCl H2SO4 BHCl KNO3 Na2CO3 Na2SO4 CAgNO3 HCl NaCl HNO3 D. BaCl2 Na2SO4 Na2CO3 HCl,考点二、物质分离、鉴别及除杂,D,下列各组物质，只用无色酚酞试液及相互反应就能鉴别开来的是 （ ） KOH HNO3 NaCl B. NaNO3 HCl NaCl C. NaOH HC

9、l H2SO4 D.NaOH NaCl Ba(OH)2,练习 4,A,酚酞试液,有一包白色粉末，可能由氯化银、碳酸钠、氢氧化镁、氯化钡、硫酸钠和硝酸钾中的某几种组成。为了鉴定其成分，实验如下：,考点三、物质或离子推断,3）向滤液中滴加硝酸银溶液，有白色沉淀生成，加入足量稀硝酸，沉淀不溶解。,1）将少量粉末放入足量水中，搅拌、静置、过滤、得白色沉淀和无色滤液。,2）向所得沉淀中加入足量稀硝酸，沉淀全部溶解，但无气体产生。,实验室现有一包白色粉末，可能由硫酸铜、氯化钡、氢氧化钠、硫酸钠、碳酸钠中的一种或几种组成，其中到底含有哪些物质呢？,实验探究：取少量粉末样品于试管中，加水振荡得无色透明溶液和白

10、色沉淀；过滤得沉淀和滤液,1）原粉末中一定含有的物质是 ； 2）原粉末中一定不含有的物质是 ；3）原粉末中可能含有的物质是 。,取少量滤出的沉淀，滴加稀盐酸，沉淀不溶解，,取少量滤出的沉淀，滴加稀盐酸，沉淀全部溶解，,取少量滤出的沉淀，滴加稀盐酸，沉淀部分溶解，,（2）乙同学推测这瓶溶液可能为Na2SO4Na2CO3，然后取该溶液10mL于试管中，向其中加入 请你帮他分析可能产生的现象 如果是Na2SO4，现象为 ； 如果是Na2CO3，现象为 ,足量盐酸,实验室有一瓶无色溶液，由于腐蚀，其标签破损（如图） 1）甲同学对这瓶溶液做如下推测，其中可能是溶质【 】 A氯化钠 B碳酸钠 C碳酸氢钠

11、D硫酸钠,有气泡生成,无明显现象,（3）丙同学查阅资料知，Na2CO3溶液呈碱性、Na2SO4溶液呈中性，因此可加入 ，就可以确定乙同学的推测,酚酞试液,这瓶溶液究竟是什么？,？,碳酸钠，硫酸钠， 氯化钠，碳酸氢钠， 硝酸钠,实验结论该瓶无色溶液是 ，实验反思使用、保存药品时要注意 ; ; ,使用时标签要朝向手心且要轻拿轻放，保存时要密封，干燥处保存,Na2CO3,溶液,取少量样品于试管中，慢慢滴加BaCl2溶液，静置一段时间，倾倒去上层溶液，向沉淀中滴加稀盐酸，产生大量气泡,设计实验,下列各组物质，能共同存在于水溶液中的是（ ） H2SO4 Na2CO3 KOH MgCl2 CuSO4 NaNO3 C.AgNO3 BaCl2 K2SO4 D.HCl K2CO3 NaNO3,B,下列各组离子能在同一种溶液中大量共存的是（ ） A.H+、Na+、Cl