一定物质的量浓度溶液的配制2.ppt

1、第二单元 研究物质的实验方法,高一化学新课程,越过山峰，眼前是美丽的风景,1.了解物质的量浓度的含义。 2.了解配制一定物质的量浓度溶液的方法。 3.掌握溶液配制过程中仪器的使用及误差分析。,学习目标明确了，出发吧,含 糖 量 3.6%,表示溶液浓度的方法有多种,它们分别表示什么意义？,北京市人民医院血液中心化验单,1.溶质的质量分数在实际使用时有很多不便之处 2.对于溶液，量取体积要比称量质量更易操作。能不能通过量取一定体积的溶液就知道其中含有多少摩尔溶质呢？,通过分析以上几种浓度的表示方法，你有什么启发？,为此我们要引入一个新的表示溶液浓度的物理量。,定义：,表示单位体积溶液里所含溶质B的

2、物质的量，叫做溶质B的物质的量浓度。,公式：CB=,单位：,nB: mol,V: L,CB: mol/L,1、物质的量浓度,溶液的体积,注 意,对物质的量浓度的理解,（1）体积是溶液的体积，不是溶剂的体积。 （2）溶质用物质的量表示，不是用质量表示。 （3）溶液的物质的量浓度是个定值，不受体积影响。从某浓度的溶液中取出任意体积，其浓度不变。,例1 将53.0gNa2CO3 溶解在水中，配成500mL溶液，求所得溶液中溶质的物质的量浓度。,学以致用,解：n(Na2CO3) = m(Na2CO3) /M(Na2CO3) = 53.0g/106gmol-1 = 0. 500mol,c(Na2CO3)

3、 = n(Na2CO3) /V = 0. 500mol/0.500L= 1.00mol/L,答：溶液中Na2CO3的物质的量浓度为1.00mol/L。,知道了物质的量与质量的关系，以及用物质的量和溶液的体积来表示溶液的组成，我们就可以在实验室里配制一定物质的量浓度的溶液了。,配制溶液要求比较精确，应该使用容量瓶，我们先认识容量瓶。,容量瓶是啥瓶啊？,专用活塞,只有一个刻度,瓶颈细长,平的底,容积,温度,观看视频，认真领会和理解容量瓶的使用方法，要自己学会使用。,容量瓶的使用,有关容量瓶的使用,（1）容量瓶的常用规格：,100mL、250mL、500mL、1000mL等,几种规格不同的容量瓶,（

4、2）容量瓶上标有：,温度（20）、容积、刻度线,容量瓶,只能用来 配制一定体积的溶液,（3）容量瓶使用前要检漏,往瓶内加一定量的水，塞好瓶塞。用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立过来，观察瓶塞周围是否有水漏出。,如果不漏水，将瓶正立并将瓶塞旋转180后塞紧。仍把瓶倒立过量，再检查是否漏水。经检查不漏水的容量瓶才能使用。,（4）容量瓶不能用于溶解、稀释物质,（5）向容量瓶中转移溶液,要用玻棒引流,玻璃棒的用途：,搅拌、引流、蘸取少量液体、转移固体,问题：实验室需配制 1.00 mol/L 的NaCl溶液 100 mL，请设计配制的方案。（已知：氯化钠的摩尔质量为58.5g/mol）,如何配

5、制一定物质的量浓度的溶液？,配制步骤：,1. 计算,n(NaCl)=,c(NaCl),VNaCl(aq),=,1.00mol/L,0.1L,=,0.1mol,m(NaCl),=,n(NaCl),M(NaCl),=,0.1mol,58.5g/mol,=,5.85g,提示：托盘天平只能准确到0.1g,所以称取氯化钠5.9g。,托盘天平使用注意事项,使用前应先调整天平的零点 两个托盘上各放一张大小相同的称量纸 称量时遵循左物右码 用镊子夹取砝码应按从大到小的顺序 称量完毕，应将砝码回盒，游码归零,2. 称量,NaOH固体能否直接放在称量纸上称量呢？,易潮解或具有腐蚀性的药品必须放在玻璃器皿（如：烧杯

6、）中称量，且动作要迅速。,3. 溶解,烧杯 玻璃棒,水的质量或体积能直接从已知条件中得到吗?,配制 0.4 mol/L 的NaCl溶液 500 mL,4. 转移,注意！,若物质溶于水有明显温度变化的，需放置至室温方能转移到容量瓶中。,5. 洗涤,将烧杯和玻棒用蒸馏水洗涤23次，洗涤液也要全部转移到容量瓶中。,当水注入至刻度线以下12cm处，改用胶头滴管加水到刻度处。,平视：使溶液凹面恰好与刻度线相切,6. 定容,俯视或仰视刻度线对溶液浓度的影响,俯视刻度线，实际加水量未到刻度线，使溶液的物质的量浓度增大； 仰视刻度线，实际加水量超过刻度线，使溶液的物质的量浓度减小。,7. 摇匀,塞好瓶塞，用食

7、指摁住瓶塞，用另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转，使溶液混合均匀。,8. 装瓶 贴标签,当摇匀后,竖直容量瓶发现液面低于刻度线,要不要补加蒸馏水?为什么?,如果在定容时,因不小心使液面超过了容量瓶的刻度线,应该怎么办?,一定物质的量浓度溶液的配制的步骤,转移,溶解,小结：,仪器： 容量瓶、天平、药匙、烧杯、玻璃棒、胶头滴管,主要步骤： 计算称量溶解移液定容,想一想：,1、配制溶液时是否需要计算水的用量？,3、若用浓溶液稀释来配制稀溶液，需作哪些变化？,天平换作量筒,4、用浓硫酸稀释配制一定浓度的稀硫酸需要注意些什么？,在烧杯中溶解稀释，待溶液冷却至室温再转移至容量瓶中,2、能否配制任意体积一定

8、浓度的溶液？,误差分析：,若m偏小则c偏低，若m偏大则c偏高；,若V偏小则c偏高，若V偏大则c偏低。,试分析下列操作会引起所配制溶液的物质的量浓度偏高还是偏低？,(1)天平的砝码已经锈蚀,（2）称取NaOH时动作过慢,(3）溶解NaOH后未等溶液冷却就转移 至容量瓶中,（4）烧杯未用蒸馏水洗涤,（5）转移溶液时有液体溅出,（6）定容时仰视刻度线,偏高,偏低,偏高,偏低,偏低,偏低,(7)定容时加水超过刻度线，又取出部分溶液使液面降至刻度线,(8)容量瓶未干燥，事先有少量蒸馏水,(9)定容完毕后，当倒转振荡几次后，再竖直容量瓶，发现瓶颈处的液面低于刻度，又向容量瓶中加水至刻度,偏低,偏低,无影响

9、,实验室不仅经常配制溶液，也经常稀释溶液，稀释溶液的理论依据是什么呢？,有关溶液稀释的计算 结论：浓溶液配制稀溶液前后，其物质的质量和物质 的量保持不变c1V1=c2V2,1.判断下列说法是否正确,（1）将1gNaCl溶于水制成1L溶液 ，则c=1mol/L ; ( ) （2）将1molNaCl溶于1L水中，则c=1mol/L; ( ) （3）若从1L 1 mol/L的NaOH溶液中取出20mL，则取出的 NaOH溶液c=1mol/L；( ) （4）同体积 、同物质的量浓度的不同溶液中，含溶质的物 质的量相等；( ),注意：1L是溶液的体积，不是水的体积。,欲配制1 mol/L的氢氧化钠溶液2

10、50mL，完成下列步骤： 用天平称取氢氧化钠固体 克。 将称好的氢氧化钠固体放入 中加 蒸馏水将其溶解，待 后将溶液沿_移入 mL的容量瓶中。,10.0,烧杯,少量,冷却,玻璃棒,250,针对训练3,用少量蒸馏水冲洗烧杯 次，将冲洗液移入 中，在操作过程中不能损失点滴液体，否则会使溶液的浓度偏 （高或低）。 向容量瓶内加水至离刻度线_ _ 时，改用 _ _ 小心地加水至溶液凹液面与刻度线相切，若加水超过刻度线，会造成溶液浓度 ，应该 。 最后盖好瓶盖， ，将配好的溶液移入 _中并贴好标签。,23,低,12厘米,胶头滴管,偏低,重新配制,摇匀,250mL容量瓶,试剂瓶,（1）将40gNaOH配成

11、2L溶液，其物质的量浓度为_mol/L,0.5,（2）标况下，22.4LHCl配成0.5L盐酸，其物质的量浓度为 mol/L。,2,（3）物质的量浓度为2mol/L的硫酸溶液500mL, 含硫酸的 物质的量为mol 。,（4）10 mol HCl能配成L 物质的量浓度为2mol/L的盐酸。,5,1,针对训练2 填空,配制100 mL 0.1 molL1 Na2CO3溶液，下列操作正确的是 () A称取1.06 g无水碳酸钠，加入到100 mL容量瓶中，加水溶解、定容 B称取1.06 g 无水碳酸钠，加入100 mL蒸馏水，搅拌、溶解 C转移Na2CO3溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中

12、D定容后，塞好瓶塞，反复倒转，摇匀,D,例题2,（1）配制200 mL 1.0 mol L1 H2SO4溶液，需要18 molL1 H2SO4溶液的体积是 。,（2）在50 g HCl的质量分数为30%的盐酸中加入250 g水后， 得到的稀盐酸中溶质的质量分数为 。,11.1mL,5%,针对训练4 这是关于溶液稀释的题目,用已经准确称量过的NaCl固体配制500mL0.5mol/L的NaCl溶液，下列哪些仪器是必须用到的：玻璃棒分液漏斗胶头滴管容量瓶烧杯烧瓶（ ） A. B. C. D. ,C,配制100mL 1.0molL-1的NaOH溶液，下列会导致溶液浓度偏高的是（ ） A.容量瓶使用前

13、经蒸馏水洗后没有干燥； B.配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒； C.俯视确定凹液面与刻度线相切； D.用敞口容器称量NaOH且时间过长。,C,现用质量分数为98%、密度为1.84 gcm3的浓H2SO4来配制500 mL、0.2 mol/L的稀H2SO4。可供选择的仪器有：玻璃棒 烧瓶 烧杯 胶头滴管 量筒容量瓶 托盘天平 药匙。请回答下列问题： (1)上述仪器中，在配制稀H2SO4时用不到的有 (填代号)。,(2)经计算，需浓H2SO4的体积为 。现有10 mL 50 mL 100 mL三种规格的量筒，你选用的量筒是 (填代号)。,5.4mL,(4)在配制过程中，其他操作都准确，下列操作中：错误的是 ，能引起误差偏高的有 (填代号)。 洗涤量取浓H2SO4后的量筒，将洗涤液转移到容量瓶中 未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中 将浓H2SO4直接倒入烧杯，再向烧杯中注入蒸馏水稀释浓H2SO4 定容时，加蒸馏水超过刻度线