化学图表经典例题 化学平衡

1、图表1.80C到0.40mol的N2O4气体填充在2L为空的固定体积的密封容器中，分析容器内的物质一段时间，获得以下数据：时间(s)N(mol)020406080100N(N2O4)0.40a0.20cdeN(NO2)0.000.24b0.520.600.60(1) 20s按如下方法计算从40s标记为N2O4的平均反应率：(2)计算80 下反应的平衡常数k。(3)反应进行到100s时，降低反应混合物的温度，填充混合气体的颜色(“浅”、“深”或“不变”)。(4)为了增加此反应的K值，可以采取的措施是(填充编号)，为了重新平衡，可以采取的措施是(填充编号)，为了使NO2/N2O4值变小。A.N2O

2、4的启动浓度增加b .在混合气体中加入NO2C.高效催化剂使用d .温升(5)如果右边的图是80C时容器中N2O4物质量的变化曲线，请在此图中绘制该反应为60C时N2O4物质量的变化曲线。2.在T到2的密封容器中，X、Y、Z三种气体材料的杨怡时间变化的曲线如下图所示。以下说明是正确的A.平衡的x，y的转换率是相同的B.达到平衡后，将容器体积增加到4 L，然后在反向反应方向平衡移动在C.t 时，如果开始时x为0.71毫升，y为1.00毫升，则平衡时y的转化率为60%D.在T时，此反应的化学方程式为X(g) Y(g)2Z(g)，平衡常数K=40在3.700C中，将一定数量的CO和H2O填充到2 l

3、的密封容器中，填充CO(g) H2O(g) CO2 H2(g)，在反应过程中测量的一些数据见下表(表中的t1t2):反应时间/分钟N(CO)/molH2O/mol01.200.60T10.80T20.20以下说法是正确的A.在t1min内，反应的平均速度为v (H2)=0.40/t1 moll-1 mim-1B.在容器中填充0.60molCO和1.20 molH2O以达到平衡时，保持其他条件不变C.在保持其他条件不变的情况下，在平衡体系中再次通过0.20molH2O，与原始平衡相比达到新平衡时，CO转化率增加，H2O的音量分数增加。D.温度上升到800 ，上述反应平衡常数为0.64，正反应为吸

4、热反应4.在相同温度下，体积相同的三个恒定密封容器中发生逆反应。N2(g)3 H2(g)2n H3(g)h=-92.4 kj/mol。在实验中测量起始和平衡时的相关数据如下表所示。容器编号开始时每种物质的量/摩尔平衡反应中的能量变化N2H2NH3130释放a列kJ230散热b kJ260散热c kJ以下叙述是正确的A.散热关系：a b 92.4B.3个容器内反应的平衡常数： C.达到平衡时氨的体积分数： D.N2转化率： 5.已知内容：2ch 3 oh(g)CH3 och 3(g)H2O(g)h=-25 kj/mol特定温度下的平衡常数为400。在此温度下，在1 L的密封容器中加入CH3OH，

5、在某个时间点测量每个分数的物质的量浓度为。物质芯片(消歧义)CH3OCH3H2OC/(molL-1)0.81.241.24以下说法是正确的A.平衡后温度上升，平衡常数 400B.平衡曹征时c (CH3 och3)=1.6 mol/lC.平衡状态下反应混合物的总能量减少了20 kJD.平衡时，添加与第一次相同量的CH3OH，达到新的平衡后，CH3OH转换率提高。6.自然界中氮的固定途径之一是闪电的作用下，N2和O2反应生成NO。(1)反应必须发生在闪电或极高的温度下，并说明其反应_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(填入字母)A.所需的活化能高，b .吸收的能量多

6、(2)不同温度下的反应N2 (g) O2 (g) 2no (g)的平衡常数k如下表所示。温度/153817602404平衡常数k0.8610-42.610-46410-4反应的H 0。(填充“”、“=”或“”)当其他条件相同时，在上述三种温度下分别发生这种反应。1538C到N2的转化率为1760C，2404C到N2的转化率随时间变化的示意图补充，如图所示。(3)在2404C中，在体积为1.0L的密封容器中加入2.6mol N2和2.6mol O2，计算反应N2 (G) O2 (G) 2NO (G)平衡时NO的浓度。(在此温度下，不考虑O2和NO的反应。计算结果保留两个有效数字。）7.固定密封容

7、器有以下平衡：co(g)H2O CO2(g)H2(g)；CO2(g)的平衡物质浓度c(CO2)和温度T的关系如图所示。以下说法是错误的A.反应co(g)H2O CO2(g)H2(g)； h 0B.如果T2中的反应是状态d，则必须具有v正v反转C.平衡状态a与c相比，平衡状态a的c(CO)较小D.如果T1，T2的平衡常数分别为K1，K2，则k1 k28.下图显示了在反应X(g)4Y(g) Z(g)、200和ac处X的浓度随时间变化的曲线(1)在200C时，5min用Y表示平均反应率。(2) 8min到z的浓度为：(3)在200 时，反应平衡。(4)200c时的第7min瞬间，v(正)v(反转)

8、(填充“”，“”，“=”)。(5)如图所示，a 200(填充“”，“”，“=”)。9.一名学生设计了以下4套实验，分别验证温度、浓度、催化剂粒度对化学反应率影响的规律。实验序号温度H2O2溶液初始浓度MnO2粒子大小125C4%MnO2无225C12%1g微细粒子MnO2325C4%1g微细粒子MnO2425C4%1g粗糙粒子MnO2(1)在上表中，反应率最快的是(2)实验3，4的预期结论是(3)设计实验2，3的目的是(4)设计实验，证明不同条件相同时温度对过氧化氢分解率的影响(编写工作程序)10.在密封容器中响应CH4 (G) H2O (G) CO (G) 3 H2 (G) H 0，以测量c

9、(CH4)随反应时间(T)的变化。下一个判断是正确的在A.0到5 min内，v (H2)=0.1 mol (lmin)-1B.反应进行到12min时，CH4的转化率为25%C.在一定温度下减少容器的体积，平衡后H2浓度降低D.10 min，变化的外部条件可能是温度上升11.(1)已知Na2 s2o 3 h2so 4=Na2 so 4SSO2 H2O。甲学生通过测定发生此反应时溶液浑浊的时间，研究了外部条件对化学反应率的影响。设计实验如下(溶液体积均为10毫升):实验编号实验温度/C(Na2S2O3)/molL-1C(H2SO4)/molL-1250.10.1250.10.2500.20.150

10、0.10.1其他条件不变时：要探讨浓度对化学反应率的影响，必须选择(填写实验编号)。要探讨温度对化学反应率的影响，必须选择(填充实验编号)。(2)已知Na2S2O3溶液与Cl2反应时，1mol Na2S2O3传输8mol电子。这个反应的离子方程式是。甲学生设计了以下实验课程，探讨了Na2S2O3的化学性质。(I)甲同学设计实验过程的目的是证明Na2S2O3溶液具有碱性和性。()产生白色沉淀b的离子方程是。()同学们认为上述过程中，要反转添加到的试剂顺序，认为甲和乙两个学生的设计更合理的是(填写甲或乙)。12.氨是氮循环的重要物质，氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方法。(1)已知：H-H密钥可以

11、是436KJMOL-1，NN密钥可以是946KJMOL-1，N-H密钥可以是391KJMOL-1。写出氨反应的热化学方程式。(2)在一定温度下给4L密封容器充电5.2molH2和2molN2，检测反应过程中的NH3浓度，结果数据见下表。小时/分钟51015202530C (NH3)/moll-10.080.140.180.200.200.205min内消耗H2的平均反应率为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _N2平衡转化率此条件下此反应的化学平衡常数K=_。如果反应达到平衡后保持容器体积不变，保持温度不变，则将H2，N2，NH3角8毫升放入平衡体系，化学平衡就会向_ _

12、_ _ _ _ _ _ _ _方向移动(“肯定”或“反向反应”)如果保持容器体积不变，则只有温度化学平衡常量值(填充增加、减少、不变)、正向反应速度(填充增加、减少、不变)会提高。如果温度不变，则容器体积仅从4L到2L，达到新平衡时N2的平衡浓度为0.4 moll-1(大于，小于，等于)13.科学家们一直致力于“人工固氮”的新方法的研究。最近“人工固氮”的研究表明，在常温、常压、照明条件下，N2在催化剂(掺少量Fe2O3的TiO2)表面上与水发生了以下反应。2 N2(g)6h2o(l)4n H3(g)3 O2(g)h=a kj mol-1进一步研究NH3生成量与温度的关系，在常压下达到平衡时测

13、量的一些实验数据如下表所示。温度T/K303313323NH3生成量/(10-6mol)4.85.96.0此合成反应的a 0(“”“”或“=”)已知：N2(g)3 H2(g)2n H3(g)h=-92.4 kj mol-1，2 H2(g)O2(g)=2 H2O(l)然后是2 N2(g)6h2o(l)4n H3(g)3 O2(g)h=；14.工业上FeS2第H2SO4的转换关系如下。请填写以下空格。(1)吸收塔发生反应的化学方程式是。(2)接触室发生的反应如下：So2 (g) O2 (g) SO3 (g) h=a kj mol-1下表徐璐在不同温度(t)下此反应的化学平衡常数(k)。T/K673

14、723823923k42337.420.54.68根据上述表格数据和化学平衡理论，在上述反应中填充a 0(“”或“”)。 K值越大，反应平衡时表示(标签)。A.SO2的转化率必须很高。B.SO3的产量必须提高。C.积极反应越进行，d .化学反应速度越大。(3)考虑到综合经济效果，炉渣铁含量超过45%时，可用于制造硫酸亚铁等。在利用炉渣中Fe2O3第FeSO4的方案中，最能反映绿色化学理念的方案是(标签)。(4)为了绿色、节能、减排、废物利用等目的，一家硫酸工厂使用碳酸钙作为吸收剂和水分配液，清洗废气(SO2的体积分数为0.200%)，吸收SO2，获得石膏(caso 42 H2O)。要求：22.4 m3(标准条件)的废气能打多少公斤石膏？(二氧化硫利用率为80.0%)15.室温下水溶液体系的化学反应I-OCL-=OI-CL-反应物的初始浓度、溶液中OH-初始浓度和初始速度的关系见下表。实验号码I-的初始浓度(molL-1)OCl的初始浓度(molL-1)oh-初始浓度(molL-1)初始速度v(molL-1 s-1)12 1031.5 1031.001.8 1042a1.5 1031.003.6 10432 103