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1、化学必修,第二章 化学物质及其变化 复习,物质的分类,分散系的种类与胶体的性质,一、物质的分类,二、物质的化学变化,1、化学反应的分类,2、离子反应,3、氧化还原反应,练习1,练习2,1、物质的分类方法,物质,金属,化合物 （含多种元素）,单质 （只含一 种元素）,混和物： （含多种物质）,纯净物 （含一种物质）,非金属,稀有气体,有机物,无机物,烃,烃的衍生物,烷烃,烯烃,炔烃,芳香烃,空气、水煤气、溶液等,接上页,无机物,酸,碱,盐,氧化物,按组成元素分:,按电离出的H+个数分:,按溶解性分:,按电离的OH一个数分:,按组成分:,按组成分:,按性质分:,含氧酸、非含氧酸,一元酸、二元酸等,

2、可溶性碱、难溶性碱,一元碱、二元碱,碳酸盐、钾盐、钠盐、硫酸盐,金属氧化物、非金属氧化物,酸性氧化物、碱性氧化物,化合物 （按是否电离分）,电解质,非电解质：,强电解质,弱电解质,强酸,强碱,绝大多数的盐,弱酸,弱碱,水,如酒精、蔗糖等,分散系的种类及胶体的性质,注意：（胶体的性质）,1、胶体与其他分散系本质的区别是分散质粒子的大小。,2、胶体的性质主要是由其粒子大小及带电性所决定。丁达尔效应可用区分胶体与溶液。整个胶体呈电中性。,3、胶体稳定因素：主要是同一胶体粒子带同种电荷，具有静电斥力；次要是布朗运动。,4、使胶体凝聚的常用方法：,A、加入电解质，B、加热，C、加入带相反电荷的胶体。通过

3、以上方法得到的即为凝胶，,如豆腐、果冻。,1、下列物质：H2O NaCl H2SO4 Ca(OH)2 Fe3O4 CuSO45H2O HNO3 AgNO3 NaHCO3 NaNO3溶液其中属于氧化物的是 ；属于碱的是 ；属于酸的是 ；属于盐的是 ；属于混和物的是 。,练习：,2、胶体和其它分散系（溶液、浊液）的本质区别是（ ）、分散质粒子的大小、是不是一种稳定的体系、有没丁达尔效应、粒子有没有带电荷,答案:1、； ；,2、A,3、只由两种元素组成的化合物，其中一种是氢元素，这一类化合物称为氢化物。下列物质不属于氢化物的是（） A、H2O B、NH3 C、HNO3 D、NaH,4、组成中含有氢氧

4、根的盐叫做碱式盐，酸根中含有氢元素的盐叫做酸式盐。下列盐中，既不是碱式盐，也不是酸式盐的是（ ） A、NaHSO4 B、Cu2(OH)2CO3 C、Ca(HPO4)2 D、NH4NO3,答案：3、C,4、D,1、化学反应的分类方法,化学反应,按四种基本类型反应分,按反应中是否电子转移分,按是否有离子参加分,按反应的能量变化分,按反应进行的程度分,化合反应：,分解反应：,置换反应：,复分解反应：,氧化还原反应,非氧化还原反应,非离子反应（分子反应）,离子反应,离子互换的复分解反应(非氧化还原反应),有离子参加的氧化还原反应(如置换反应),放热反应,吸热反应,可逆反应,不可逆反应,A + B =

5、AB,AB = A + B,A + BC = AC + B,AB + CD = AD + CB,2、离子反应发生的条件和反应的本质及离子方程式的书写方法,(1)离子之间能相互结合生成难溶物质(沉淀)、挥发性物质(气体)、难电离物质(弱电解质)、或离子之间能发生电子转移，离子反应就可以发生,这些离子在水溶液中就不能共存。,(2)书写离子方程式的关键是要掌握：强酸、强碱和可溶性盐要用离子符号表示，难溶的物质、气体、水、单质及氧化物等要用化学式表示。必须遵守质量守恒和电荷守恒。,3、从化合价升降和电子转移的观点理解氧化还原反应的有关概念,(1)氧化剂,氧化性,还原反应(被还原),还原产物,具有,发生

6、,生成,(得电子物质),(得电子能力),(得电子变化，化合价降低),还原剂,还原性,氧化反应(被氧化),氧化产物,具有,发生,生成,(失电子物质),(失电子能力),(失电子变化，化合价升高),(2)氧化反应和还原反应同时发生,存在于同一个氧化还原反应中，且氧化剂和还原剂得失电子总数一定相等。,1、下列叙述正确的是（ ） A氧化剂在反应中失去电子 B还原剂在反应中发生还原反应 C氧化反应和还原反应不一定是同时发生的 D有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应,2、下列离子方程式中正确的是（ ） A. FeCl3溶液中通入Cl2：Fe2+Cl22Fe3+Cl一 B.石灰石和稀盐酸反应：CO322H+

7、CO2H2 O C. CO2通入澄清的石灰水中： Ca2+CO22OHCaCO3H2O D. NaCl溶液和AgNO3溶液混合：Ag+Cl一AgCl,练习2,D,D,3、下列各组离子在溶液里不能大量共存的是( ) A. Na+,Mg2+,Cl一,SO42一 B. K+,H+,NO3一 ,CO32一 C. NH4+,K+,Br一,SO42一 D. Ba2+,Na+,OH一,NO3一,4、在下列化学方程式中，不能用离子方程式 Ba2SO42BaSO4来表示的是( ) ABaCl2Na2SO4BaSO42NaCl BBaCO3H2SO4BaSO4H2OCO2 CBaCl2H2SO4BaSO42HCl

8、 DBa(NO3)2H2SO4BaSO42HNO3,B,B,5.下列叙述正确的是 （ ） A、化合反应一定是氧化还原反应 B、置换反应不一定是氧化还原反应 C、离子反应不可能是氧化还原反应 D、置换反应不一定是离子反应,6、在下列反应中：A2F2+2H2O =4HF+O2 B2Na+2H2O = 2NaOH+H2 CCaO+H2O= Ca(OH)2 D2H2O=2H2+O2其中水是氧化剂的是_，水是还原剂的是_，水既是氧化剂，又是还原剂的是_，水既不是氧化剂，又不是还原剂的是_。（填序号）,D,B,A,D,C,Al3+ Al(OH)3 AlO2-,氢氧化铝与铝离子、 偏铝酸根离子的关系,加强酸

9、,加酸,加强碱,加碱,3、向氯化镁、氯化铝的混合溶液中 滴加氢氧化钠至过量，产生沉淀与滴 加氢氧化钠量的关系图像是（ ）,C,3.金属的冶炼,活泼金属：K、Ca、 Na、Mg、Al用电解法。 较活泼金属：Zn、Fe、Sn 、Pb、Cu用还原剂法。 难熔金属氧化物：V、W、Mn、Cr等用铝还原。 不活泼金属：Hg、Ag用加热法,除杂,2.常见离子检验的化学方法 Ba2+加入SO42-产生白色沉淀，再加入稀HNO3或盐酸沉淀不溶解。 Mg2+加入过量强碱产生白色沉淀。 Al3+加入过量强碱先产生白色沉淀，后消失。 Cu2+加入OH-产生蓝色沉淀。 Ag+加入Cl-产生白色沉淀，此沉淀不溶于稀 HN

10、O3. Fe3+加SCN-产生血红色溶液;或加氢氧化钠产生红褐色沉淀. Fe2+加NaOH产生红白色沉淀迅速转化灰绿色最后转化红褐色沉淀;或加SCN-无现象,再加氯水产生血红色溶液.,三、金属及其化合物转化 1.钠及其化合物的相互关系:,NaCl,Na,NaOH,Na2CO3,NaHCO3,Na2O2,Na2CO310H2O,Na2O,2.铝及其化合物的知识网络如下：,3.铁及其重要化合物、Fe2+与Fe3+的关系，Fe3+的检验方法。,Fe,FeCl2,Fe(OH)3,Fe(OH)2,Fe3O4,Fe2O3,FeCl3,Fe2+,Fe3+,Fe,还原剂(如Al),强氧化剂(如Cl2、O2、H

11、NO3),弱氧化剂(如S、I2),强氧化剂,还原剂(如Fe粉), Fe3+遇SCN一显红色，可利用这一反应来检验Fe3+的存在。,铁三角：,三 、碳酸钠和碳酸氢钠 l、CO2 与 NaOH溶液反应产物的判断 CO2+2NaOH= Na2CO3+H2O(CO2不足) CO2+Na2CO3+H2O=2NaHCO3 CO2+NaOH= NaHCO3(CO2过量) 2、侯德榜制碱法 将CO2气体通入氨化的饱和食盐水中 CO2+NH3+Na Cl+ H2O= NaHCO3+NH4Cl 反应原理：NaHCO3的溶解性小于NH4H CO3,3、CO32-和HCO3-的检验 (1)当某溶液滴加盐酸放出无色、无

12、味的使澄清石灰水变浑浊的气体，则 原溶液中含有CO32-(或HCO3-离子) (2)若进一步确证是CO32-还是HCO3-，再取原试液滴加Ba Cl2溶液，如有 沉淀则含有CO32-，若没有沉淀，则含有HCO3-。 CO32- + Ba2+ = BaCO3 4、Na2CO3和NaHCO3混合物的分离 (l)Na2CO3固体粉末中混有NaHCO3，用加热法。 2NaHCO3 =Na2CO3 + H2O + CO2 (2)Na2CO3溶液中混有NaHCO3，滴加适量NaOH溶液 NaHCO3 + NaOH=Na2CO3 + H2O （3）NaHCO3溶液中混有Na2CO3，通入过量的CO2气体 N

13、a2CO3 + CO2 + H2O= NaHCO3,5、Na2CO3与H+的分步反应 CO32- + H+ = HCO3- HCO3- + H+= H2O + CO2 如将Na2CO3溶液滴入盐酸中，盐酸相对过量，立即有气泡(CO2)产生。 如将盐酸滴入Na2CO3溶液中，Na2CO3溶液相对过量，开始无气泡产生， 滴加至一定程度(完全生成NaHCO3)后才有气泡产生。,思考与交流3,从氯气的物理性质可知:1体积的水可以溶解2体积的氯气（即氯水，黄绿色）,氯气溶于水的这一过程是一个简单的物理溶解过程，还是一个伴随有化学变化的过程呢？新制的氯水当中究竟含有哪些微粒？如何证明这些微粒的存在呢？你能

14、通过实验来说明问题吗？药品:(HNO3酸化的)AgNO3溶液、紫色石蕊试剂、红纸、氯水等,（3）氯气与水的反应,(1)将红纸放到氯水中红纸褪色，为什么？是氯气具有漂白性,还是氯气与水反应后生成的新物质具有漂白性？干燥的氯气与湿润的氯气在性质上有区别吗?如何通过实验验证你的猜想？,写出该反应的离子反应方程式?,氯水中所含有的微粒为:Cl2、H2O、H+、Cl-、HClO、（少量ClO-）,思考与交流4,(2) 关于氯水的成分，新制氯水与久置的氯水相比，成分相同吗？液氯与氯水是否相同？,关于次氯酸（HClO）的性质,一元弱酸（酸性比碳酸还弱），强氧化性（杀菌、消毒），漂白性，不稳定易分解,1、下列

15、关于氯水的说法中正确的是： A、新制氯水中只含有Cl2和H2O分子 B、新制氯水能杀菌消毒是因为Cl2有毒，能毒杀细菌 C、光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2 D、氯水放置数天后酸性增强 2、下列物质能使红墨水褪色的是 A、活性炭 B、二氧化碳 C、NaCl溶液 D、酸化的NaClO溶液,课堂练习：,D,C,3、下列物质既能由两种单质化合而生成，又能由单质与酸反应而生成的是： A、FeCl2 B、CuCl2 C、AlCl3 D、FeCl3 5、氯气能使湿润的蓝色石蕊试纸 A、褪色 B、变成红色 C、先褪色后变红 D、先变红后褪色 4、当有大量Cl2逸出在周围空间时，可以用含有一定浓度某种物质的

16、水溶液的毛巾捂住鼻子，该物质最好是 A、NaOH B、NaCl C、KBr D、Na2CO3,C,D,D,（4）与碱溶液的反应,氯气与水反应生成了盐酸和次氯酸,如果把氯气通如NaOH溶液中,能否发生反应？为什么？,Cl2 + 2OH- = Cl- + ClO- + H2O,实验室制氯气时，多余的氯气用NaOH溶液吸收,关于漂白粉的制取、成分、漂白原理：,2Ca(OH)2+2Cl2 =CaCl2 +Ca(ClO)2 +2H2O,漂白粉的成分,漂白粉的有效成分,CaCl2和 Ca(ClO)2的混合物,Ca(ClO)2,漂白粉的漂白原理：它的水溶液与空气中的CO2接触反应生成次氯酸的过程。,Ca(C

17、lO)2+ CO2 +H2O = CaCO3 +2HClO,思考与交流,（5）与盐溶液的反应（表现氯气的强氧化性）,与NaBr、KI、FeCl2等盐溶液反应,Cl2 + 2Br- = 2Cl- + Br2 Cl2 + 2I- = 2Cl- + I2 2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl-,四、氯气的用途 P79,五、Cl-的检验,1、怎样SO42-检验的存在？依据原理你能得出Cl-的检验检验方法吗？ 2、为什么要加酸酸化？ 3、若溶液先酸化，再加入BaCl2溶液产生白色溶液说明溶液中有什么离子,这为什么?,思考与交流,四、氯气的实验室制备(补充),（原理、试剂、仪器、装置、验满、

18、尾气处理）,1、写出制出的化学反应式. 2、各仪器的名称和作用： 3、饱和食盐水的作用: 4、气体发生装置的特点： 5、排空收集气体时导气管的位置 6、尾气的处理？,MnO2,1、下列关于氯水的说法中正确的是： A、新制氯水中只含有Cl2和H2O分子 B、新制氯水能杀菌消毒是因为Cl2有毒，能毒杀菌 C、光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2 D、氯水放置数天后酸性增强 2、下列物质能使红墨水褪色的是 A、活性炭 B、二氧化碳 C、NaCl溶液 D、酸化的NaClO溶液,课堂练习：,D,AD,3、下列氯化物中，不能用金属和氯气直接反应制得的是 A、CuCl2 B、FeCl2 C、MgCl2 D、K

19、Cl 4、当有大量Cl2逸出在周围空间时，可以用含有一定浓度某种物质的水溶液的毛巾捂住鼻子，该物质最好是 A、NaOH B、NaCl C、KBr D、Na2CO3,B,D,二氧化硫的化学性质,2.SO2既有还原性又有氧化性,试设计实验来探究验证你的结论,表现还原性,需加入 剂来实现,如 。,表现氧化性,需加入 剂来实现,如 。,1.SO2具有酸性氧化物的通性,氧化,还原,SO2 + 2H2S = 3S+ 2H2O,3.SO2的漂白性,二氧化硫的化学性质,2.SO2既有还原性又有氧化性,1.SO2具有酸性氧化物的通性,（与氯水比较）,名称,原理,实质,程度,范围,二 氧 化 硫,氯 水,二氧化硫

20、溶于水产生的亚硫酸与有色物质直接结合生成不稳定的无色物质,氯水中的次氯酸将有色物质氧化成无色物质,化合作用,氧化作用,暂时性，加热可复原,永久性,漂白某些有色物质，不能使紫色石蕊试液褪色,漂白大多数有色物质，能使紫色石蕊试液褪色,3、下列可以用来鉴别SO2 和CO2 的方法是 A、通入紫色石蕊试液 B、闻气味 C、通入澄清石灰水 D、通入品红溶液中,都是酸性氧化物，都可以使石蕊变红,SO2有刺激性气味，而CO2没有,都可以使澄清石灰水变浑浊,SO2可使品红褪色，而CO2不能,B D,氨溶于水的喷泉实验,烧杯里酚酞试液的颜色？ 挤压滴管的胶头,圆底烧瓶内有何现象？,现象：形成红色的喷泉。,问题烧瓶内为什么会形成喷泉？,问题溶液为什么变成红色？,制取原理：NH4Cl与Ca(OH)2固体混合共热,氨的实验室制法,返回,1.下列各组物质，不能形成喷泉实验的是（ ） A、NH3（气）饱和食盐水 B、HCl（气）水 C、SO2/CO2（气）NaOH溶液 D、O2（气）水 2.请根据氨与酸的反应规律，完成下列反应方