电解原理应用及金属腐蚀.ppt

1、a，1，电解应用，氯元素碱工业等，a，2，电解原理应用电镀，目的：增强耐腐蚀性增强美观改善机械性能的概念：应用电解原理， 某物体表面镀其他金属或合金的方法组成：直流电源阳极镀金属Mne-Mn阴极镀Mnne-M电解液：含镀金属络离子盐溶液，a，3，电熔化期铜电冶炼，目的：火冶炼得到的铜纯度可满足电工业对铜的要求(Cu含量99.95% ) 为了得到高纯度的铜，大多用电解法进行精炼。 粗铜中的主要杂质： Zn、Fe、Ni、Pb、Au、Ag、Cu2O、CuS等的原理：阳极粗铜、阴极纯铜、CuSO4溶液为电解液阴极(纯铜):Cu2 2e-=Cu阳极(粗铜):Zn-2 e-=Zn2Fe-2 e-=Fe2n

2、i-2 e-=ni2Cu-20 4、电熔化期铝的熔化期，原料： Al2O3电极材料：石墨电极反应：阴极： 4Al3 12e- 4Al形成阳极：6O2-12e- 3O2，主要问题：如何得到含有Al3的熔融电解质？ Al2O3的熔点2045冰晶石Na3AlF6将Al2O3的熔点降低到约1000，电池反应： 2Al2O3 4Al 3O2，a，5、电熔化期镁的熔化期、原料： MgCl2电极材料：电极反应：阴极： Mg2 2e-=Mg阳极： 2Cl-2e-=Cl2 电池反应： MgCl2 Mg Cl2，a，6，电解原理的应用-在电冶金、电解池中的反应由外力强制发生，推进力与施加的电压成正比。 因此，电解

3、方法为了推进氧化还原反应，不再存在任何禁带，广泛应用于活性金属、非金属单质等的制造和生产。 对于纳金属钍、钙元素、镁、铝等活性金属，电解法几乎是一种实用的方法。 a、7、德意志人哈瓦那发明了合成氨技术，获得了1918年的诺贝尔化学奖，该方法只有在高温高压催化剂条件下才能自发进行。 2000年希腊化学家斯卡在科学杂志上发表他的新发明，在常压下将氢和氮加热到570的电解池(图)中注入氢和氮在电极上合成阿摩尼亚，转化率达到哈巴谷法的5倍，80%。 该电解单元将传导某种络离子(h、Li、F-、O2- )的固体复合氧化物作为电解质(简称为SCY )，将吸附在SCY内侧表面的金属镭元素多孔质多晶薄膜作为电

4、极。 固体复合氧化物、扩张：电解的应用，阴极： N2 6H 6e- 2NH3，阳极：3H2 6e- 6H，人民教师要通过自各儿的教育，努力使学生的思想自由革新，a，8，【0.8天津卷】以下准确地叙述的是，() a是、 在原电池负极和电池的负极失去电子的氧化反应b用惰性电极电解Na2SO4溶液，用惰性电极电解阴阳两极生成物的物质量比为1:2 C饱和的NaCl溶液，电子转移为1 mol，naohd镀层破损后镀锡铁元素板比镀锌铁板耐腐蚀性高，对高考虑的电解的要求是， a，9，【0.8上海卷】取一张用饱和的NaCl溶液浸湿的pH试验纸，使用2根铅笔笔芯作为电极，通过直流电源进行有会儿，在a电极与试验纸

5、接触部位出现2色同心圆，内圈呈白色，外圈呈淡红色。 A. b电极在阴极Ba电极与电源的正极连接的c电解过程中，水在氟化剂Db电极附近的溶液的pH变小，根据阳极、阴极、反应现象判断电极和电极反应等，高参考电解的要求，a，1.0，【0.8全国卷】右图是直流电源稀Na2SO4水溶液的电解装置， 通电后，在石墨电极a和b附近分别滴加基质溶液，比a电极的b电极小的b电极放出无味瓦斯气体，另外一个电极放出臭气瓦斯气体，Ca电极附近为红色，b电极附近为蓝色Da电极附近为蓝色，b电极附近为红色，阴极、阳极、H2 OH-、O2 H，对于高考虑电解的要求， 根据反应现象判断电极和电极反应等的实验现象是正确的【0.

6、9年安徽总理12】Cu2O是半导体材料，是根据绿色化学理念化学基设计的制取. Cu2O的电池形象如下，电解总反应： 2Cu H2O=Cu2O H2 .以下的说法正确的是，在a石墨电极发生氢瓦斯气体、b铜电极发生还原反应、c铜电极与直流电源连接、负极d为0.1mol的电子转移的情况下，生成0.1mol的cu2o，在阳极、阴极、-、新的状况下，根据电解总反应进行电极材料、电极反应和计算、高考对电解的要求，a，1.2，【2009北京牌卷6】下面记述不正确的是a铁元素表面亚金属铅电镀，铁元素在阳极b船底和亚金属铅布摇滾乐，亚金属铅在阴极， 船体腐蚀c铁元素防止钢氧腐蚀的正极反应： O2 2H2O 4e

7、-=4OH- D工业上电解饱和盐水的阳极反应： 2Cl-2e-=C12，电解原理和原电池原理的简单综合思维方法是放电顺序，高考虑电解要求，a，1.3，【0.5天津-12】金属镍粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可以通过电解法制造高纯度的镍，如下所述正确叙述的是(氧化性Fe2 Ni2 Cu2 ) A阳极发生还原反应， 其电极反应式： Ni2 2e-=Ni B电解中阳极质量的减少与阴极质量的增加相等c电解后溶液中存在的金属阳络离子仅在Fe2和Zn2 D下电解后，电解池底部的阳极泥中只有Cu和Pt，对金属的电熔化期调查、高考的电解要求、a、1.4、 反省KIO3的制造，近年来，加入大量的“

8、碘元素”食盐，使用碘酸钾(KIO3)，碘酸钾可以通过工业用电解法获得。 以黑金属铅和不锈钢为电极，以KI溶液为电解液，在一定条件下电解，反应方程式判定电极材料和电极反应，定为KI3H2O KIO33H2。 将黑金属铅作为阳极不锈钢进行阴极阳极反应： I-6e- 3H2OIO3- 6H阴极反应： 6H2O 6e-=6OH- 3H2，深入思考是否合理？ 创造合理的化学人民教师！a、1.5、水的电解1，通过电解水的实验证明水由h、o元素体构成，通过对产生的氢与氧的体积进行比较，可以定量地证明水中的氢与氧的原子数比2:1。 但是，在实际的实验中，通常不是电解纯水。 原因是：水是极弱的电解质，纯水的导电

9、能力差，产生能够被一盏茶观察到的瓦斯气体需要时间，a、1.6、水的电解2，NaOH溶液的电压为6V，电流为0.1A，阴阳两极产生的瓦斯气体体积如下表所示(瓦斯气体体积在相同的状态下) 原因是：阴极电解生成物H2的溶解度比阳极电解生成物O2的溶解度小，4min后氧在阳极附近饱和，a、1.7、水的电解3，4 %的H2SO4溶液电压为6V，电流在0.1A阴阳两极产生的瓦斯气体体积如下表所示(表1 ) 问题：在阴阳两极发生的瓦斯气体的体积比(1)两极瓦斯气体(H2、O2 )的溶解度有差异(2)阳极发生副作用(副作用发生瓦斯气体比OH-放电发生瓦斯气体少，H2O2、O3、H2S2O8)、a、1.8、 化

10、学腐蚀与电化学腐蚀的比较，a，1.9，铁元素钢的析氢腐蚀与吸氧腐蚀的比较)，a，2.0，实验4-3铁元素的吸氧腐蚀-1，实验中多采用一些钉子，以留心增加钉子腐蚀时的耗氧量来查明现象。 酸洗去锈的钉子，用清水冲洗(以免残留酸液妨碍实验)，用饱和食盐水浸洗，可以放入试管。 整个装置必须确保密封性，几分钟后导管中的水柱明显上升。 原因是，在发生钉吸氧腐蚀的情况下，有支试管中的O2减少，压力降低，导管中的水柱上升。a、2.1、实验4-3铁元素的吸氧-2，a、2.2，探讨：牺牲阳极的阴极保护法，某些网上的材料：亚金属铅片和铁元素片构成原电池阳极： Zn - 2e-=Zn2阴极： 2H 2e-=H2为了增

11、大水h的浓度，而氧化NaCl溶液。 实验现象：电压表的指针有偏差，铁元素片产生气泡，但在铁元素电极附近滴下铁氰化钾溶液，溶液也不会变蓝。 也就是说，溶液中没有Fe2，证明了铁元素没有被腐蚀。阅读教材P.87科学探究，了解教材编写的意图，a，2.3，探讨：基于牺牲阳极的阴极保护法，自各儿学生的特点，应用此材料。a、2.4、金属的腐蚀与防护；1、从原电池的原理、电解原理看金属的腐蚀与防护；2、从氧化还原反应看金属的腐蚀与防护；3、从反应的自发性看金属的腐蚀与防护；4、从外部条件看金属的腐蚀与防护；a、2.5、【0.8海南卷】如何防止铁元素生锈在工业上进行了研究为了研究铁元素锈的影响因素，某同学进行了如下研究实验： (1)在上述实验中发生电化学腐蚀的是(填写实验编号)，在电气化学腐蚀中， 负极反应是正极反应，是为了防止铁元素生锈，在本实验中，影响生锈率的因素是： 工业上采用的方法有：回答两种方法，在高考要