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文档简介

1、电 化 学 基 础,第一节 原 电 池,科技引领未来,学习目标,（1）深化认识原电池工作原理及构成条件。 （2）了解盐桥的作用，了解双池原电池的优点。 （3）能根据简单自发的氧化还原反应设计双池原电池。 （4）通过实验探究过程，并利用科学探究方法，提高科学探究能力，培养科学的思维方式和问题意识。,设计原电池，材料：锌片、铜片、硫酸铜溶液、烧杯、导线、电流表。 问题： （1）正、负极材料分别是？ （2）总反应和正、负极反应分别是？ （3）外电路中电子的运动方向？ 内电路中导电的微粒是？运动方向是？,基础回顾,设计原电池，材料：锌片、铜片、硫酸铜溶液、烧杯、导线、电流表。,e-,e-,基础回顾,Z

2、n（负极） Zn2e- = Zn2+,Cu（正极） Cu2+2e- = Cu,CuSO4溶液 Zn + Cu2+ = Zn2+ +Cu,外电路,内电路,阳离子,阴离子,实验检验,锌片表面有红色物质析出,表针偏转幅 度逐渐减小,问题根源：Zn与CuSO4溶液的直接接触。 该原电池装置的不足之处： （1）电流不稳； （2）锌片所失电子没有全部形成电流，效率不高。,分析设计,预测现象,事实？,溶液蓝色逐渐变淡，表针有偏转。,实验探究,下一步实验目的：改进Zn-Cu-CuSO4原电池 装置，实现高效稳定地对外输送电能。 限选材料：锌片、铜片、硫酸铜溶液、硫酸 锌溶液、氯化钠溶液、滤纸条、盐桥（含琼胶

3、的KCl饱和溶液）、烧杯、导线、电流表。 小组讨论：设计12个可行方案，并画出设想的装置图（标出电极材料和电解质溶液）。,CuSO4溶液,原理分析,e-,e-,e-,e-,Zn2+,Cu2+,Cl-,K+,Zn2e- = Zn2+,Cu2+2e- = Cu,单池原电池与双池原电池对比 1、总反应，电极反应都 。 3、阳离子和阴离子流向 。,2、导线中电子流向 。 4、装置构成 ，效率 。,相同 相同,相同,不同,不同,今天学过的双液原电池装置真正应用到实际生活中，还需要哪些方面改进、创新？ 参考网址： （中国科普博览） （中国科普网） （中国电池网）等,巩固提升,1用铜片、银片、Cu(NO3)

4、2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥（装有琼脂-KNO3的U型管）构成一个原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是 在外电路中，电流由铜电极流向银电极 正极反应为：Ag+ + eAg 实验过程中取出盐桥，原电池 仍继续工作 将铜片浸入AgNO3溶液中发生 的化学反应与该原电池反应相同 A B C D,Ag,Cu,Cu(NO3)2溶液,AgNO3溶液,盐桥,巩固提升,2根据氧化还原反应Fe + 2Fe3+ = 3Fe2+，设计一个双池原电池，画出装置简图；写出原电池各部分构成；注明原电池的正极和负极；注明外电路中电子的流向；写出正负极电极反应。 负极：Fe2e- = Fe2+ 正极：2Fe3+2e- = 2Fe2+ 负极材料：Fe片 负极液：FeCl2 正极材料：碳棒 正极液：FeCl3 思考：设计双池原电池的步骤

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