九年级化学第二单元复习课件1.ppt

1、第二单元复习,我们周围的空气,O2,空气,存在,性质,用途,制法,组成,氧气含量测定,污染,决定,工业上,实验室中,知识网络,一、空气的成分和空气的保护,1、空气的成分,21%,78%,0.03%,0.94%,0.03%,稀有气体（He、Ne、Ar、Kr、Xe等的总称）,知识点要求：能识记空气中各成分的体积含量,化学性质不活泼无色无味的气体，难溶于水，密度比空气略小,常用作保护气、食品防腐；医疗上用作冷冻麻醉；制硝酸和化肥的重要原料等,化学性质很不活泼无色无味的气体，通电时能发出不同颜色的光,利用惰性作保护气；用于航标灯、闪光灯、霓虹灯的光源；用于激光技术，制造低温环境等,稀有气体,氮气,氧气

2、,能支持燃烧能供给呼吸,气割、气焊、炼钢等潜水、登山、医疗急救等,2.空气污染的危害、保护危害：严重损害人体健康,影响作物生长,破坏生态平衡.全球气候变暖,臭氧层被破坏和形成酸雨等.,对空气造成污染的主要是_（CO、SO2、氮的氧化物）和_等。目前计入空气污染指数的项目为CO、SO2、NO2、O3和可吸入颗粒物等。,有害气体,烟尘,目前环境污染问题臭氧层破坏（氟里昂、氮的氧化物等）温室效应（CO2、CH4等）酸雨（NO2、SO2等）白色污染（塑料垃圾等）,保护措施、方法：加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，工厂的废气经处理过后才能排放，积极植树、造林、种草等。,右图为实验室测定空气中

3、氧气含量的装置，观察并完成下列问题：（1）反应原理：。（2）现象：（3）结论：。,红磷燃烧，产生大量白烟，放热冷却后打开夹子，水倒流入瓶中约占原液面以上体积的1/5。,氧气约占空气总体积的1/5。,二、空气中氧气含量的测定,4P+5O2=2P2O5,点燃,讨论：（1）实验后发现进入瓶中的水不到瓶中气体体积的1/5，原因可能是什么？,红磷量不足未冷却就打开止水夹装置漏气,燃烧匙插入时较慢，瓶内空气跑出来。,若大于1/5呢？,（2）某同学用木炭代替红磷来做这一实验，他会成功吗？为什么？如果改用Fe呢？,不行，生成CO2是气体，压强不变。改用Fe丝也不可以，铁丝在空气中不能燃烧。,小结：空气中氧气含

4、量测定实验：1、原理：利用红磷燃烧，将瓶中的氧气消耗完，生成五氧化二磷固体，使瓶内气压减少，冷却后打开止水夹，外界气压将水压入瓶中，占去消耗氧气的体积。2、对反应物的要求：反应物只能与空气中的氧气反应，不能与空气中的其它成份反应。3、对生成物的要求：生成物为固体或液体，若为气体则必需要用试剂吸收。4、实验误差分析：（1）：红磷要足量或过量，才能将瓶中的氧气耗尽。（2）：装置的气密性要强，不能漏气；（3）：冷却后才能打开止水夹。,几种常见的测定空气中氧气含量的装置,形式不同，原理相同，结论相同,1、已知空气的主要成分是氮气和氧气。某课外活动小组设计了测定空气中氧气含量的实验，实验装置如下图所示。

5、（1）红磷在集气瓶中发生反应的化学方程式为：；该实验中红磷需稍过量。目的是。（2）待燃烧停止，白烟消失并冷却后，打开止水夹，观察到。由此可知，氧气约占空气总体积的。由本实验还可推知氮气的哪些性质？。（3）若将红磷换成碳粉，该实验能否获得成功？，（填“能”或“否”）理由是：。,检测,使瓶内的氧气消耗尽,烧杯中的水倒流入集气瓶中至2刻度处,1/5,不燃烧，也不支持燃烧；难溶于水,碳粉燃烧生成气体,否,氧气的性质用途：,物理性质：,无无的气体，密度比空气.溶于水，固氧液氧都是色的。,化学性质：,比较的气体，能；具有性.,供给呼吸和支持燃烧,决定,动植物呼吸、医疗急救；金属切割、炼钢、气焊等,活泼,支

6、持燃烧,淡蓝色,三：O2的性质,氧化,在空气中保持红热，在氧气中燃烧更旺，发出白光，产生使澄清石灰水变浑浊的气体。,剧烈燃烧，产生大量白烟(不是白雾）,在空气中发出微弱的淡蓝色火焰，在氧气中发出明亮的蓝紫色火焰，放出大量的热量并产生有刺激性气味的气体,发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体,剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体(Fe3O4),在氧气中燃烧发出白光，瓶壁上有水珠生成，产生使澄清石灰水变浑浊的气体,氧气与一些物质反应的现象,思考：在做铁在氧气中燃烧和硫在氧气中燃烧时，为什么预先要在瓶底装些水，它们的作用有何不同？,缓慢氧化：,化合反应与氧化反应的关系,化合反应不一定是氧化反应，氧化反应

7、也不一定是化合反应。有氧气参加的化合反应，同时也一定是一个氧化反应。,有些氧化反应进行得很慢，不容易被察觉，这种氧化反应叫做缓慢氧化。通常无发光现象，但会放出热量。如：动植物呼吸、食物的腐败、酒和醋的酿造等。,工业上生产大量氧气是用分离液态空气的方法（利用氮气与氧气的不同，是变化）,四、氧气的制法,1、氧气的工业制法,沸点,物理,2、氧气的实验室制法（选择制取、收集装置）,A,B,C,D,E,KMnO4、KClO3、5%H2O2溶液,高锰酸钾,氯酸钾,过氧化氢,固态、,加热、,A,固态、,加热、,A,固、液,常温,B,略大于空气,D,不易溶于水,不与水反应,E,带火星的木条伸入瓶中，木条复燃,

8、正放（密度比空气大）,带火星的木条伸入瓶口，木条复燃,MnO2,MnO2,气体制取与收集装置的选择发生装置：固固加热型、固液不加热型,收集装置：根据物质的密度、溶解性,制取氧气的操作步骤和注意点（以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例）a、步骤：,查装定点收移熄,b、注意点试管口略向下倾斜：药品平铺在试管的底部：铁夹夹在离管口约导管应稍露出橡皮塞：用高锰酸钾制氧气时在试管口应放一团棉花：,防止冷凝水倒流引起试管破裂,均匀受热,1/3处,便于气体排出,防止加热时高锰酸钾粉末进入导管,排水法收集时，待再收集（刚开始排出的是试管中的空气）实验结束时，：防止用向上排空气法收集气体时，导管伸到,氧气的验满：_检验：_,用带火星的木条放在集气瓶口,用带火星的木条伸入集气瓶内,气泡均匀连续冒出时,先移导管再熄灭酒精灯,水倒吸引起试管破裂,集气瓶底部,五、几个概念,物质,1.物质分类,纯净物,混合物,2.反应类型,化合反应：,分解反应：,A+B