新人教版高中化学选修三—价层电子对互斥理论.ppt

1、2.2.2 价层电子对互斥理论,分子的立体构型,Page 2,思考：CO2和H2O都是三原子分子，为什么CO2呈直线型而H2O是V型？,Page 3,CH2O(甲醛)和NH3都是四原子分子，为什么CH2O是平面三角形而NH3是三角锥型？,Page 4,内容： 对于ABn型（中心原子A只有一个，与之结合的原子B可以有多种多个）的分子或离子，中心原子A的价层电子对之间由于存在排斥力，将使分子的几何构型总是采取价层电子对相互排斥最小的那种构型，以使彼此之间斥力最小，分子体系能量最低,最稳定。,一、价层电子对互斥理论（VSEPR理论）,Page 5,作用：预测简单分子或离子的空间构型,Page 6,思

2、考：如果分子的中心原子的价电子对数分别为2、3、4，那么分子应该采取怎样的几何构型才能使价电子对的相互排斥最小？,Page 7,（一）价层电子对的确定方法,注：1、键电子对数可由分子式确定，例如：H2O Bp=2 NH3 Bp=3 2、中心原子的孤对电子 LP=1/2（a-xb） a为中心原子的价电子数 x为与中心原子结合的原子数 b为与中心原子结合的原子最多能接受的电子数,（氢为1，其他原子等于“8-该原子的价电子数”）,Page 8,练习：,计算下列物质的价层电子对数 CH2O CH4 H3O+ CO32-,Page 9,注意：,1、对阳离子来说，a为中心原子的价电子数减去离子的电荷数，其

3、它不变。 2、对阴离子来说，a为中心原子的价电子数加上去离子的电荷数，其它不变。,Page 10,(二) 确定价层电子对的空间构型（VSEPR模型） 由于价层电子对之间的相互排斥作用，它们趋向于尽可能地相互远离。于是价层电子对的空间构型与价层电子对数的关系如下表所示： 这样已知价层电子对的数目，就可以确定VSEPR模型。,Page 11,Page 12,(三)分子空间构型的确定 价层电子对有成键电子对和孤电子对之分，在得到价层电子对数之后可得到VSEPR模型，然后我们略去VSEPR模型中中心原子上的孤对电子，便可得到分子的立体构型。,Page 13,Page 14,Page 15,注意： (1

4、)中心原子的价电子都用于成键（即无孤对电子），价层电子对的空间构型即分子或离子的空间构型 (2)中心原子有孤对电子，其要占据中心原子周围的空间，并相互排斥，则使分子或离子呈现不同的立体构型。,Page 16,（3）不是所有的分子或离子都能用价层电子对互斥理论来推测其空间构型，但是统计表明，对于我们经常遇到的分子或离子，特别是以非金属原子为中心的单核分子或离子，都能用这一理论预测其空间构型,Page 17,课堂总结：,2、价层电子对互斥理论,1、解决最开始的思考题,Page 18,用价层电子对互斥理论确定分子或离子空间构型的一般步骤 （1）确定分子或离子的价层电子对数（中心原子的键电子对数和孤对电子对数1/2(a-xb) ）。 （2）根据价层电子对数确定价层电子对的空间构型（VSEPR模型） （3）略去VSEPR模型中中心原子上的孤对电子即得到分子或离子的空间构型（如没有孤对电子，则VSEPR模型就是分子或离子的空间构型）,Page 19,课后练习,1若ABn的中心原子A上没有未用于形成共价键的孤对电子，运用价层电子对互斥模型，下列说法正确的是( ) A若n2，则分子的立体结构为V形 B若n3，则分子的立体结构为三角锥形 C若n4，则分子的立体结构为正四面体形 D以上说法都不正确,C,Page 20,2下列说法正确的是( ) A所有的分子都是由两个