陕西省高三上学期化学期中考试试卷A卷

1、陕西省高三上学期化学期中考试试卷A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共15题；共35分)1. （2分） (2018高一上玉溪期中) 用高铁酸钠（Na2FeO4 ， 其中铁元素为6价）对河湖水消毒是城市饮用水处理的新技术。已知反应：Fe2O33Na2O2=2Na2FeO4Na2O（注：Na2O2中O显-1价）。下列说法正确的是（ ） A . Na2O2既是氧化剂又是还原剂B . Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物C . 3 mol Na2O2发生反应，有12 mol电子转移D . 在Na2FeO4中Fe具有还原性2. （2分） 化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是（ ）A .

2、 制作航天服的聚酯纤维属于新型无机非金属材料B . 银器久置后表面变暗，是因为发生了电化学腐蚀C . Li是最轻的金属，也是活动性很强的金属，是制造电池的理想物质D . 海水提取溴、煤的液化、焰色反应都发生了化学变化3. （2分） 以下物质间的每步转化通过一步反应能实现的是（ ） A . AlAl2O3Al（OH）3NaAl（OH）4B . N2NONO2HNO3C . SiSiO2H2SiO3Na2SiO3D . SSO3H2SO4MgSO44. （2分） 某地有甲、乙两工厂排放污水，污水中各含有下列8种离子中的四种(两厂不含相同离子)：Ag、Ba2 、Fe3、Na、Cl、SO42、NO3、

3、OH。两厂单独排放废水都会造成严重的水污染，如将两厂的污水按一定比例混合，沉淀后污水便变成无色澄清且只含NaNO3 ， 污染程度会大大降低。关于污染源的分析，你认为正确的是（ ）A . SO42和NO3可能来自同一工厂B . Cl和NO3一定在不同工厂C . Ag和Na可能在同一工厂D . Na和NO3来自同一工厂5. （2分） (2016高二下黑龙江期末) NA为阿伏伽德罗常数，下列说法中正确的是（ ） A . 1 mol Cl2分别与足量的铁或氢氧化钠溶液反应，转移电子数均为2NAB . 1molC5H12分子中共价键总数为14NAC . 78gNa2O2固体与足量的H2O反应转移的电子数

4、为NAD . 标准状况下，2.24LNH3和CH4的混合气体，所含电子总数为2NA6. （2分） (2016高一下包头期中) 以下物质间的每步转化通过一步反应能实现的是（ ） A . AlAl2O3Al（OH）3NaAlO2B . SiSiO2H2SiO3Na2SiO3C . N2NONO2HNO3D . SSO3H2SO4MgSO47. （2分） (2016高一下潍坊期中) 下列事实不能作为实验判断依据的是（ ） A . 硫酸的酸性强于次氯酸，判断硫与氯的非金属性强弱B . 镁与铝分别与物质的量浓度相同的盐酸反应，判断镁与铝的金属活动性强弱C . 钠和镁分别与冷水反应，判断金属活动性强弱D

5、. Cl2与Br2分别与足量的H2反应，判断氯与溴的非金属性强弱8. （2分） 下列方程式中不正确的是A . Fe与FeCl3溶液反应：Fe + 2Fe3+ =3Fe2+B . Cl2与NaOH溶液反应：Cl22OHClClOH2OC . 氢氧化钡溶液与硫酸反应：Ba2SO42BaSO4D . 醋酸和氢氧化钠溶液反应：CH3COOH+OH=CH3COO+H2O9. （2分） (2015高一下广州期中) 已知硒与氧、硫同主族，与溴同周期，则下列关于硒的叙述中正确的是（ ） A . 硒的原子序数为34B . 硒的氢化物比HBr稳定C . 硒的非金属性比硫强D . 硒的最高价氧化物的水化物显碱性10

6、. （2分） (2017高一下龙岩期中) 下列说法中，正确的是（ ） A . 二氧化硅可用来制造太阳能电池B . 需要加热才能进行的反应一定是吸热反应C . 铜的金属性比铝弱，可以用铜罐贮运浓硝酸D . NaOH溶液不能保存在带磨口玻璃塞的试剂瓶中11. （2分） (2016高一上平罗期中) 下列图示与内容不相吻合的是（ ） A . 闻氯气的气味B . 用排水法收集氯气C . 盛装液氯的容器D . 证明氯气可以与NaOH溶液反应12. （2分） (2017高三上海淀期中) 碘循环工艺不仅能吸收SO2降低环境污染，同时还能制得氢气，具体流程如下：下列说法正确的是（ ）A . 分离器中的物质分离操

7、作为过滤B . 膜反应器中，增大压强有利于提高HI的分解速率和平衡转化率C . 该工艺中I2和HI的相互转化体现了“碘循环”D . 碘循环工艺的总反应为2SO2+4H2O+I2 = H2+2H2SO4+ 2HI13. （2分） 下列四个图像的有关说法正确的是（ ）A . 表示化学反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的能量变化，则该反应的反应热H=183kJmolB . 表示其它条件不变时，反应4A(g)+3B(g)2C(g)+6D在不同压强下B(B的体积百分含量)随时间的变化，则D一定是气体C . 表示体积和pH均相同的HCl和CH3COOH两种溶液中，分别加入足量的锌，产生H2的体积

8、随时间的变化，则a表示CH3COOH溶液D . 表示10mL 0.1molL Na2CO3和NaHCO3两种溶液中，分别滴加0.lmol/LHCl，产生CO2的体积随盐酸体积的变化，则b表示Na2CO3溶液14. （2分） (2016高二上葫芦岛期中) 高温下，某反应达平衡，平衡常数 恒容时，温度升高，H2浓度减小下列说法正确的是（ ） A . 该反应的焓变为正值B . 恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小C . 升高温度，逆反应速率减小D . 该反应的化学方程式为CO+H2OCO2+H215. （7分） 氯化亚铜（CuCl）是白色粉末，不溶于水、乙醇及稀硫酸，在空气中迅速被氧化成绿色，常用

9、作有机合成工业中的催化剂实验室拟以下列方法制取CuCl：在CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液，加热，生成CuCl试回答以下问题： （1） CuCl制备过程中需配制物质的量浓度为2.0mol/L的CuSO4溶液 配制950mL 2.0mol/L的CuSO4溶液应称取胆矾的质量为_g某学生实际配制CuSO4溶液的浓度为1.8mol/L，原因可能是_A托盘天平的砝码生锈B容量瓶中原来存有少量蒸馏水C溶解后的烧杯未经多次洗涤D胶头滴管加水定容时仰视刻度（2） 写出用上述方法制备CuCl的离子方程式_ （3） 在上述制取过程中，经过滤得到CuCl沉淀，用无水乙醇洗涤沉淀，在真空干燥机

10、内于70干燥2小时，冷却，密封包装即得产品其中“于70真空干燥”的目的是_；_（回答两点） （4） 据世界卫生组织统计，最常用的避孕环含金属铜，避孕过程中生成了CuCl其原因是铜与人体分泌物中的盐酸以及子宫内的空气反应：Cu+HCl+O2=CuCl+HO2，HO2（超氧酸） 不仅是一种弱酸而且也是一种自由基，具有极高的活性下列说法或表示正确的是 A . 氧化产物是HO2B . HO2在碱中能稳定存在C . HO2 的电离方程式是HO2H+O2D . 1mol Cu 参加反应有2mol电子发生转移二、 填空题 (共1题；共6分)16. （6分） (2016高二上六安开学考) 如图是部分短周期元素

11、的单质及其化合物的转化关系图（有关反应的条件及生成的H2O已略去）已知： （a）A，B，C，D都是非金属单质，其中B，C，D在常温常压下是气体（b）反应、是化工生产中的重要反应（c）化合物E是形成酸雨的污染物之一，化合物K是常用的氮肥（d）化合物L具有漂白性，可由Cl2与NaOH溶液反应而制得（e）化合物J由两种元素组成，它是火箭推进剂的成分之一，其相对分子质量为32请按要求填空：（1） 反应的化学方程式_ （2） 化合物J的化学式_ （3） C的结构式_；H的化学式_ （4） L的溶液与化合物E反应的离子方程式：_ （5） 化合物J的化学式_ 三、 综合题 (共2题；共17分)17. （10

12、分） (2019高一上芮城期末) 化学知识与我们日常生活密切相关，根据所学知识回答下列问题： （1） 洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。写出工业制漂白粉化学方程式_。漂白粉的主要成分是（填化学式）_。漂白粉必须密封保存，是由于漂白粉中的有效成分能与空气中的二氧化碳和水蒸气发生反应而使其失效，写出该反应化学方程式_。 （2） 洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。写出工业制漂白粉化学方程式_。漂白粉的主要成分是（填化学式）_。漂白粉必须密封保存，是由于漂白粉中的有效成分能与空气中的二氧

13、化碳和水蒸气发生反应而使其失效，写出该反应化学方程式_。 （3） “84”消毒液（含NaClO）在日常生活中使用广泛，有漂白作用；洁厕灵（主要成分为盐酸）常用作清洗剂，但若将二者混合使用则会使人发生中毒现象。写出二者反应的离子方程式_。 （4） “84”消毒液（含NaClO）在日常生活中使用广泛，有漂白作用；洁厕灵（主要成分为盐酸）常用作清洗剂，但若将二者混合使用则会使人发生中毒现象。写出二者反应的离子方程式_。 （5） 侯德榜是我国制碱工业的先驱，为纯碱和氮肥工业技术的发展做出了杰出的贡献。 该制碱工业的关键环节是用氨气、水、二氧化碳和氯化钠反应得到了碳酸氢钠和铵盐，反应的化学方程式为_。

14、（6） 侯德榜是我国制碱工业的先驱，为纯碱和氮肥工业技术的发展做出了杰出的贡献。 该制碱工业的关键环节是用氨气、水、二氧化碳和氯化钠反应得到了碳酸氢钠和铵盐，反应的化学方程式为_。 18. （7分） 有机化学反应因条件不同,可生成不同的产物.例如:请回答下列问题:（1） 反应的反应类型:_; （2） 写出A1、A2可能的结构简式:_,_; （3） B的结构简式:_C的结构简式:_. （4） 反应的化学方程式:_. （5） 与D的碳架结构相同且含有羟基的同分异构体有_种. 四、 实验题 (共1题；共8分)19. （8分） (2018高三上怀化期中) 铝是重要的金属材料，铝土矿（主要成分A12O3

15、另含少量的SiO2、Fe2O3等）是工业上制铝的原料。实验室模拟工业上以铝土矿为原料制取铵明矾晶体NH4Al（SO4）212H2O的工艺流程如下图所示：请回答下列问题：（1） 为提高铝土矿与盐酸的反应速率，可采取的措施有_（写两条）。 （2） 固体a的主要成分为_（写化学式）。 （3） II中烧碱过量的原因是_。 （4） 写出III中主要反应的离子方程式_。 （5） 制取铵明矾溶液的化学方程式为_；由铵明矾溶液制取铵明矾晶体的实验操作依次为（填操作名称）_、_、过滤、洗涤。 （6） 设计实验证明铵明矾溶液中含有NH4+_。 第 11 页 共 11 页参考答案一、 单选题 (共15题；共35分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、答案：略14-1、15-1、答案：略15-2、答案：略