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文档简介

1、.,第一章 物质结构 元素周期律,第一节 元素周期表（2）,.,二、 元 素的性质与原子结构,1 、碱金属: 锂(Li) 钠(Na) 钾(K) 铷(Rb) 铯(Cs) 钫(Fr),放射性元素,.,锂,钠,钾,铷,铯,3,11,19,37,55,1,1,1,1,2,3,4,碱金属的原子结构,.,碱金属的原子结构示意图,碱金属原子结构有何异同？,相同点：碱金属元素原子结构的 相同， 都为 。 递变性：从Li到Cs，碱金属元素 的原子结构中， 依次 增多。,最外层电子数,1个,电子层数,思考与交流,.,碱金属元素的主要物理性质,.,碱金属的物理性质的比较,相 似 点,递变性,颜色,硬度,密度,熔沸点

2、,导电导热性,密度变化,熔沸点变化,Li Na K Rb Cs,均为银白色（Cs略带金色）,柔软,较小,较低,强,逐渐增大（K特殊）,单质的熔沸点逐渐降低,.,思考： 如何通过实验验证碱金属化学性质的相似性和不同点？,（1）与氧气的反应； （2）与水的反应；,.,实验： （1）钾与O2的反应； 现象：金属钾被加热后慢慢熔成金属小球，并且剧烈燃烧，发出紫色火光(透过蓝色钴玻璃)。 （2）钾与H2O的反应； 现象：金属钾浮在水面上，剧烈反应，听到微弱的爆鸣声，并且出现紫色的火光(透过蓝色钴玻璃) 。,.,根据实验讨论钠与钾的性质有什么相似性和不同性。你认为元素的性质与他们的原子结构有关系吗？其余碱

3、金属的性质又如何？,思考,钠与钾都能与氧气、水发生反应，但反应的剧烈程度不同（KNa）,.,碱金属元素在化学性质上的规律,（1）相似性：均能与氧气、与水反应,表现出金属性（还原性）；,4Li + O2 = 2Li2O 2Na + O2 = Na2O2 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 2K + 2H2O = 2KOH + H2,2 + 2H2O = 2OH + H2,.,与O2反应,反应不如钠剧烈，生成Li2O,点燃剧烈燃烧，生成Na2O2,燃烧更加剧烈生成比过氧化物复杂的氧化物,遇空气立即燃烧，生成更复杂的氧化物,遇空气立即燃烧，生成更复杂的氧化物,Li,Na,K,Rb,Cs,与H2O反应,剧烈，生成H2,更剧烈，生成H2,轻微的爆炸，生成H2,遇水立即燃烧，爆炸,结论,碱金属的化学性质,遇水立即燃烧，爆炸,与氧气、与水反应的剧烈程度逐渐增强,.,（2）递变性：碱金属单质与氧气、与水反应的剧烈程度有所不同；在同一族中，自上而下反应的剧烈程度逐渐增强.,.,Li Na K Rb Cs,1.相似性:,碱金属的原子结构,2.递变性:,最外层上都只有一个电子,.,例：已知NaOH为强碱、Mg(OH)2为中强碱、 Al(OH)3为两性氢氧化物，则Na、Mg、Al的金属性强弱顺序如何？,金属性 NaMgAl,？,.,比较元素的金属性强

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