高二上学期化学期末模拟试卷

1、高二上学期化学期末模拟试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共25题；共50分)1. （2分） “拟晶”（quasicrystal）是一种具有凸多面体规则外形但不同于晶体的固态物质Al65Cu23Fe12是二十世纪发现的几百种拟晶之一，具有合金的某些优良物理性能下列有关这种拟晶的说法正确的是（ ）A . 无法确定Al65Cu23Fe12中三种金属的化合价B . Al65Cu23Fe12的硬度小于金属铁C . Al65Cu23Fe12不可用作长期浸泡在海水中的材料D . 1mol Al65Cu23Fe12溶于过量的硝酸时共失去265 mol电子2. （2分） 某温度下，向一定体积0.1

2、molL1的醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液中pOHpOH=lg c（OH）与pH的变化关系如图所示，则（ ） A . M点所示溶液的导电能力强于Q点B . N点所示溶液中c（CH3COO）c（Na+）C . Q点水的电离程度在MN直线上最大D . Q点消耗NaOH溶液的体积小于醋酸溶液的体积3. （2分） 已知1mol氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量242kJ，且氧气中1mol O=O键完全断裂时吸收热量496kJ，水蒸气中1mol HO键形成时放出热量463kJ，则氢气中1mol HH键断裂时吸收热量为（ ）A . 920 kJB . 557 kJC . 436 kJD . 1

3、88 kJ4. （2分） (2018甘肃模拟) 常温下，向10.0mL 0.10 molL1某二元酸H2R溶液中滴加入同物质的量浓度的NaOH溶液，测得溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如右图所示。下列说法中正确的是（ ） A . 无法判断H2R是强酸还是弱酸B . 曲线上m点时溶液中c(Na+)c(HR) c(R2)c(H+)C . HR的电离能力大于水解能力D . 溶液中c(Na+)+c(H+)=c(HR)+c(R2)+c(OH)5. （2分） (2019高二上都匀期末) 在一定温度下，10mL 1.0mol/L H2SO4与Zn粒发生反应。不同时刻测定生成H2的体积（已折算为标准状况）如

4、下表。 t/min013579V(H2)/mL0.09.917.222.426.529.9下列叙述错误的是（溶液体积变化忽略不计）（ ）A . 05 min的平均反应速率：v(H2SO4)0.02mol/(Lmin)B . 59 min的平均反应速率：v(H2SO4)0)。N2O4的物质的量浓度随时间变化如图。达平衡时，N2O4的浓度为NO2的2倍，若反应在398 K进行，某时刻测得n(NO2)0.6 mol，n(N2O4)1.2 mol，则此时，下列大小关系正确的是（ ）A . v(正)v(逆)B . v(正)v(逆)C . v(正)v(逆)D . v(正)、v(逆)大小关系不确定14. （

5、2分） (2015高二下杭州期中) 锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是（ ） A . 铜电极上发生反应Cu2e=Cu2+B . 工作一段时间后，乙池的c（SO42）减小C . 电流从铜极经过导线移向锌极D . 电池工作一段时间后，甲池的c（Zn2+）增加15. （2分） 下列叙述正确的是（ ） A . 反应2H2O2=2H2O+O2 ， 加入FeCl3或升高温度都能增大反应的活化分子百分数B . 某原电池反应为Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag，装置中的盐桥中可以是装有含琼胶的KCl饱和溶液C . 原电池的两极一定是由活动性不同的两

6、种金属组成，且活泼金属一定作负极D . 向2.0 mL浓度均为0.1 molL1的KCl、KI混合溶液中滴加12滴0.01molL1AgNO3溶液，振荡，生成黄色沉淀，说明Ksp（AgI）比Ksp（AgCl）大16. （2分） 下列有关化学反应速率的说法正确的是（ ）A . 化学反应速率是指单位时间内某一种反应物浓度的减少或某一种生成物浓度的增加B . 化学反应速率为“0.8 molL1s1”表示的意思是：在1秒的时间间隔内，某物质的浓度为0.8 molL1C . 化学反应速率越大的反应，反应物的转化率越大D . 对于任何化学反应而言，反应速率越大，反应现象越明显17. （2分） (2016大

7、庆模拟) 下列图示与对应的叙述相符的是（ ） A . 图1某温度下，体积和pH都相同的盐酸和氯化铵溶液加水稀释时的pH 变化曲线，用等浓度NaOH溶液分别和等体积b、c处溶液反应，消耗NaOH溶液体积VbVcB . 图2中曲线a、b分别表示过量纯锌、过量粗锌（含Cu、C杂质）与同浓度等体积盐酸反应过程中产生H2体积的变化趋势C . 图3表示25用0.1000 molL1NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000 molL1 CH3COOH溶液得到的滴定曲线D . 图4表示某温度下AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线的图象，向AgBr的饱和溶液中加入NaBr固体，可以使溶液由c点到b点18. （2

8、分） (2018高一上包头期末) 某溶液中有Fe3+、Mg2+、Fe2+和Al3+四种阳离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，搅拌后，再加入过量的盐酸，溶液中大量减少的阳离子是（ ）A . Fe3+B . Mg2+C . Fe2+D . Al3+19. （2分） (2019高二上泉州期末) 下列有关装置图的叙述中正确的是（ ） 装置 装置 装置 装置 A . 用装置给铜镀银，则b极为单质银，电解质溶液为AgNO3溶液B . 装置的总反应式：Cu+2Fe3+Cu2+2Fe2+C . 装置中钢闸门应与电源的负极相连被保护，该方法叫做外加电流的阴极保护法D . 装置中插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀

9、越严重20. （2分） (2020高二上芜湖期末) 化学反应通常伴随着能量变化，下列说法正确的是（ ） A . 反应热就是反应中放出的能量B . 在任何条件下，化学反应的焓变都等于化学反应的反应热C . 由C(S，石墨)C(S，金刚石) H1.9 kJmol1可知，金刚石比石墨稳定D . 等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多21. （2分） (2018高二上中山期末) 室温下向10mL0.1molL-1NaOH溶液中加入0.1molL-1的一元酸HA溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）A . a点所示溶液中c(Na+)c(A-)c(H+)c(HA)B . a、b两点

10、所示溶液中水的电离程度相同C . pH=7时，c(Na+)=c(A-)+c(HA)D . b点所示溶液中c(A-)c(HA）22. （2分） 将两个铂电极插人KOH溶液中，向两极分别通人CH4和O2 ， 构成甲烷燃料电池。已知。通人CH4的一极，其电极反应式是：CH4 + 10OH- - 8e-CO32-7 H2O；通入2的另一极，其电极反应式是：2O2 + 4H2O 8e- = 8OH-。下列叙述不正确的是（ ）。A . 通人CH4的电极为负极B . 正极发生氧化反应C . 燃料电池工作时，溶液中的OH-向负极移动D . 该电池使用一段时间后应补充KOH23. （2分） (2018高二下揭阳

11、期末) 一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是（ ） A . pH=5的H2S溶液中，c(H+)= c(HS)=110-5 molL-1B . pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1C . pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na)+ c(H)= c(OH)+c( HC2O4)D . pH相同的CH3COONaNaHCO3NaClO三种溶液的c(Na)：24. （2分） 自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液，向地下层渗透，遇到难溶的ZnS或PbS，慢慢转变为铜蓝（CuS）。下列分析正确的是 （ ）A . Cu

12、S的溶解度大于PbS的溶解度B . 原生铜的硫化物具有还原性，而铜蓝没有还原性C . CuSO4与ZnS反应的离子方程式是Cu2+S2-= CuSD . 整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应25. （2分） (2018高二下南阳开学考) 常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是（ ） A . 新制氯水中加入固体NaOH：c（Na）=c（Cl）+c（ClO）+c（OH）B . pH=8.3的NaHCO3溶液：c（Na）c（HCO3-）c（CO32-）c（H2CO3）C . pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合：c（Cl）=c（NH4+）c（OH）=c（H）D . 0.2molL

13、-1CH3COOH溶液与0.1molL-1NaOH溶液等体积混合：2c（H）-2c（OH）=c（CH3COO）-c（CH3COOH）二、 填空题 (共5题；共36分)26. （18分） 根据问题填空： （1） 现有下列物质 A氯化钠 B醋酸 C硫酸钡 D醋酸钠，请用以上物质回答下列问题 属于弱电解质的是_，写出其水溶液的电离方程式：_；D物质的水溶液显_（填酸性、碱性或中性），用离子方程式表示其原因_，其水溶液中离子浓度大小关系为_（2） 某温度水的离子积KW=11012，则该温度（填“”、“”或“=”）_25 27. （2分） 普通泡沫灭火器是利用NaHCO3溶液跟Al2（SO4）3溶液混合

14、，产生大量的气体和沉淀，气体将混合物压出灭火器，相关反应的离子方程式是_28. （4分） I强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热化学方程式：H+（aq）+OH（aq）H2O（1）H=57.3kJmol11L 0.5molL1的NaOH溶液中加入稀醋酸、浓硫酸、稀硝酸，恰好完全反应时的热效应分别为H1、H2、H3则三者关系为_（用、或=表示） II在饱和Mg（OH）2溶液中c（OH）=1.0104mol/L，若往该溶液中加入NaOH溶液，使溶液中的c（OH）变为原来的10倍，则Mg（OH）2在此溶液中的溶解度在理论上将变为原来的_倍29. （4分） 25，柠檬水的pH是3，其中c（OH）=_ 30

15、. （8分） 在一个容积固定不变的密闭容器中进行反应：2A（g）+B（g）2C（g）+D（s），已知将2molA和1molB充入该容器中，反应在某温度下达到平衡时，C的物质的量为Wmol，C在平衡混合气体中体积分数为n%。（1）若把2molA和1molB充入该容器时，处于状态，达到平衡时处于状态（如图），则该反应的正反应是_反应。（2）若降低原平衡体系温度，当再次达到平衡后，测得两次平衡条件下混合气体的平均相对分子质量未发生改变，试解释形成这种结果的可能原因是_（3）若将原容器改为容积可变的容器，在一定温度和常压下，将2molA和1molB充入该容器中，建立平衡之后，B的物质的量浓度为a mo

16、l/L、现持续增大压强，当：当压强为原来1.5倍时，B的平衡时物质的量浓度为m mol/L，测得m1.5a；当压强为原来10倍时，B的平衡时物质的量浓度为n mol/L，测得n10a；试解释形成第种结果的可能原因是_、再将2molA和1molB充入该容器中，则反应速率（Y）与时间（X）关系图象可表示为_（4）若维持该题原条件不变，仅从生成物开始配比，要求达到平衡时，C的物质的量仍为Wmol则D的起始物质的量n（D） 应满足的条件是_（用含有W的代数式表示）三、 实验探究题 (共1题；共14分)31. （14分） (2019江苏) CO2的资源化利用能有效减少CO2排放，充分利用碳资源。 （1）

17、 电解法转化CO2可实现CO2资源化利用。电解CO2制HCOOH的原理示意图如下。 写出阴极CO2还原为HCOO的电极反应式：_。电解一段时间后，阳极区的KHCO3溶液浓度降低，其原因是_。（2） CaO可在较高温度下捕集CO2，在更高温度下将捕集的CO2释放利用。CaC2O4H2O热分解可制备CaO，CaC2O4H2O加热升温过程中固体的质量变化见下图。 写出400600 范围内分解反应的化学方程式：_。与CaCO3热分解制备的CaO相比，CaC2O4H2O热分解制备的CaO具有更好的CO2捕集性能，其原因是_。（3） CO2催化加氢合成二甲醚是一种CO2转化方法，其过程中主要发生下列反应：

18、 反应：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) H =41.2 kJmol1反应：2CO2(g)+6H2(g)=CH3OCH3(g)+3H2O(g) H =122.5 kJmol1在恒压、CO2和H2的起始量一定的条件下，CO2平衡转化率和平衡时CH3OCH3的选择性随温度的变化如图。其中：CH3OCH3的选择性= 100温度高于300 ，CO2平衡转化率随温度升高而上升的原因是_。220 时，在催化剂作用下CO2与H2反应一段时间后，测得CH3OCH3的选择性为48%（图中A点）。不改变反应时间和温度，一定能提高CH3OCH3选择性的措施有_。（4） 电解法转化CO2可实现CO2资源化利用。电解CO2制HCOOH的原理示意图如下。 写出阴极CO2还原为HCOO的电极反应式