黑龙江省高二上学期化学期中考试试卷（II）卷（考试）

1、黑龙江省高二上学期化学期中考试试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题(每个小题只有一个答案，共12个题，每题5分，共60分 (共12题；共60分)1. （5分） 在一定温度和压强下，向盛有足量X的体积可变的密闭容器中通入Y气体，发生反应：X(s)aY(g)bZ(g)W(g)；H0，平衡时Z的物质的量与通入Y的物质的量的变化关系如图所示。下列说法中正确的是（ ）A . 平衡时Y的转化率为100B . 向容器中再加入少量X，则Y的转化率增大C . 再通入Y，重新达到平衡时W的体积分数不变D . 保持压强一定，当原反应在较高温度下建立平衡时，图中452. （5分） (2018高二上台

2、州月考) 下列说法错误的是（ ） A . 增大压强，活化分子百分数不变，化学反应速率增大B . 升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率增大C . 增大反应物浓度，活化分子百分数增大，化学反应速率增大D . 使用催化剂，活化分子百分数增大，化学反应速率增大3. （5分） (2016高二上包头期末) 已知H2（g）+ O2（g）H2O（g）H=241.8kJmol1 下列说法中不正确的是（ ） A . H2的燃烧热为241.8 kJmol1B . 2H2（g）+O2（g）2H2O（g）H=483.6 kJmol1C . 1 mol H2完全燃烧生成液态水放出的热量大于241.8 kJD . 断

3、开1 mol H2O的化学键吸收的总能量大于断裂1 mol H2和0.5 mol O2的化学键所吸收的总能量4. （5分） 已知HOH=H2O生成1mol H2O放出热量57.3 kJ，下列反应中符合该特点的是（ ） A . 1mol稀H2SO4与足量NaOH溶液反应B . 稀盐酸与氨水反应生成1mol H2OC . 稀盐酸与稀Ba（OH）2溶液反应生成1mol水D . 稀NaOH与95%浓硫酸反应生成1mol水5. （5分） 在2A+B3C+4D反应中，下面表示的反应速率最快的是（ ）A . v（A）=0.5 mol/（Ls）B . v（B）=0.005 mol/（Ls）C . v（C）=0

4、.8 mol/（Lmin）D . v（D）=1.0 mol/（Lmin）6. （5分） (2018高二下桂林开学考) 已知：C(s)+ O2(g)=CO(g)H=110.35kJmol-1CO(g)+ O2(g)=CO2(g)H=282.57kJmol-1在6 g 碳不完全燃烧所得产物中，CO与CO2的体积比为23， 与6 g碳完全燃烧相比，损失的热量为（ ）A . 282.57 kJB . 110.35 kJC . 196.46 kJD . 56.51 kJ7. （5分） (2018高二上清远期末) 已知化学反应的热效应只与反应物的初始（ ） 状态和生成物的最终状态有关，如图（I）所示：H1

5、H2H3 ， 根据上述原理和图()所示，判断各对应的反应热关系中不正确的是A . AFHH6B . ADHH1H2H3C . H1H2H3H4H5H60D . H1H6H2H3H4H58. （5分） (2016高二上咸阳期中) 在恒温、体积为2L的密闭容器中进行反应：2A（g） 3B（g）+C（g），若反应物在前20s由3mol降为1.8mol，则前20s的平均反应速率为（ ） A . v（B）=0.03 molL1s1B . v（C）=0.06 molL1s1C . v（C）=0.03 molL1s1D . v（B）=0.045 molL1s19. （5分） (2017高一下仙桃期末) 一定

6、条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：SO2（g）+2CO（g） 2CO2（g）+S（l）H0，若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是（ ） A . 平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变B . 平衡时，其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快C . 平衡时，其他条件不变，升高温度可提高SO2的转化率D . 其他条件不变，缩小体积，平衡右移，SO2浓度增大10. （5分） (2018高一下仙桃期末) 在一体积不变的密闭容器中发生化学反应：Fe2O3(s) +2NH3(g) 2Fe(s)+N2(g)+3H2O(g)H，实验测得化学平衡时的有关变化曲线如图所示。已知：平衡常数

7、可用平衡分压代替平衡浓度计算，气体分压=气体总压物质的量分数。下列说法错误的是（ ） A . 该反应的H0B . 气体压强P2 P1C . 平衡后再加入Fe2O3 ， 则NH3转化率增大D . M点的平衡常数Kp= 11. （5分） 下列说法可充分说明P（g）+Q（g）S（g）+R（g），在恒温下，恒容密闭容器中的反应已达平衡的是（ ） A . 容器里P、Q、R、S四种物质共存B . 容器里气体总物质的量不再改变C . 容器内气体压强、密度不随时间变化D . 单位时间内生成nmol P同时生成nmol S12. （5分） (2018高三上北京期中) 海洋中的珊瑚虫经如下反应形成石灰石外壳，进而

8、形成珊瑚： 。与珊瑚虫共生的藻类会消耗海洋中的 。气候变暖、温室效应的加剧干扰了珊瑚虫的生长，甚至致其死亡。下列说法不合理的是（ ）A . 共生藻类消耗 ，有利于珊瑚的形成B . 海洋中 浓度升高，抑制了珊瑚的形成C . 温度升高会增大 在海水中的溶解度，抑制了珊瑚的形成D . 将 转化为甲醇等化工原料，有助于缓解温室效应二、 非选择题 (共2题；共40分)13. （16.0分） (2017高二上宁波期中) 2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）H=a kJmol1 ， 反应过程的能量变化如图所示已知1mol SO2（g）完全转化为1mol SO3（g）放热99kJ请回答：（1） 图中A点表

9、示_，a=_ （2） Ea的大小对该反应的H_（填“有”或“无”）影响 （3） 已知常温常压下单质硫的燃烧热为296kJmol1，由单质硫和氧气经两步反应，生成3mol SO3（g），放出的总热量为_14. （24.0分） 一定温度下，向一容积为5L的恒容密闭容器中充入0.4mol SO2和0.2mol O2 ， 发生反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）当反应达到平衡时，容器内压强变为起始时的0.7倍 请回答下列问题：（1） 判断该反应达到化学平衡状态的标志是_（填字母） aSO2、O2、SO3三者的浓度之比为2：1：2b容器内气体的压强不变c容器内混合气体的密度保持不变dSO3的物质的量不再变化eSO2的生成速率和SO3的生成速率相等（2） SO2的转化率_ 第 7 页 共 7