陕西省语文高一上学期化学12月月考试卷C卷

1、陕西省语文高一上学期化学12月月考试卷C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单项选择题 (共10题；共30分)1. （3分） (2018高一下吉林开学考) 为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民的支持。下列措施不利于“蓝天工程”建设的是（ ） A . 推广使用燃煤脱硫技术，防治SO2 污染B . 加大石油、煤炭的开采力度，增加化石燃料的供应量C . 研制开发燃料电池汽车，减少机动车尾气污染D . 实施绿化工程，防治扬尘污染2. （3分） 下列化学用语正确的是（ ）A . 乙烯的结构简式：CH2CH2B . 氟原子的结构示意图：C . 甲烷的电子式：D . 磷酸钠的电离方程式：Na3PO4

2、=Na33+PO433. （3分） 通常状况下，氮气的性质不活泼的原因是（ ） A . 氮分子中有三个共价键，键能很大B . 氮元素非金属性很弱C . 氮分子中氮元素化合价为零D . 固态氮属于分子晶体4. （3分） 下列实验操作正确的是（ ）A . 从NaCl溶液中结晶固体时，应将蒸发皿中的溶液全部蒸干B . 做实验时，先装好药品，再检验装置的气密性C . 配制一定物质的量浓度的NaCl溶液，转移溶液之前不必干燥容量瓶D . 烧杯中有某种溶液50 mL，为证明是否含有SO42- ， 可先向烧杯中加入足量的稀硝酸，再加入适量的BaCl2溶液5. （3分） 下列各组物质混合后能发生离子反应的是（

3、 ）A . 硫酸溶液与硝酸钾溶液混合B . 氯酸钾与二氧化锰混合后加热C . 铁与稀硫酸D . 氢气与氧气混合后点燃6. （3分） (2016高一上毕节期末) 下列关于电解质的说法中正确的是（ ） A . 强电解质在水中一定能全部溶解B . Cu能导电，因此Cu是电解质C . 弱电解质溶液的导电性可能比强电解质溶液的导电性强D . NaCl是电解质，故NaCl固体能导电7. （3分） (2018高二上清远期末) 下列叙述中不正确的是（ ） A . 醋酸钠溶液可使酚酞溶液变红的原因：CH3COOH2O CH3COOHOHB . 加热蒸发氯化铝溶液，最终可得到无水氯化铝固体C . 加热蒸发硫酸铜溶

4、液可得到五水硫酸铜晶体D . 5mL1mol/L醋酸钠溶液与5mL1mol/L盐酸混合液中：c(Cl)=c(Na)c(H)c(OH)8. （3分） (2016高二上洛阳开学考) 下列说法错误的是（ ） A . 硅是良好的半导体材料B . 氨气与硝酸合成氮肥属于人工固氮C . 金刚石、石墨和富勒烯互为同素异形体D . 硬铝、青铜和不锈钢都属于合金9. （3分） (2017高一上沈阳期中) 下列离子方程式中，正确的有几个澄清石灰水中通入过量CO2：CO2+OH=HCO3石灰石与稀盐酸反应：CO32+2H+=H2O+CO2碳酸氢钠溶液中滴加硫酸氢钠溶液：CO32+2H+=H2O+CO2碳酸氢钙溶液中

5、加入过量NaOH溶液：Ca2+HCO3+OH=CaCO3+H2OFe（OH）2与稀硝酸反应：Fe（OH）2+2H+=Fe2+2H2O铁与氯化铁溶液反应：Fe+Fe3+=2Fe2+（ ）A . 1个B . 2个C . 3个D . 4个10. （3分） (2016高三上枣庄期末) 下列说法不正确的是（ ） A . 食品包装袋中常放入小袋还原铁粉，目的是防止食品氧化变质B . 铝表面有一层致密的氧化膜，故铝制容器可以用来腌制咸菜等C . “埃博拉”病毒在常温下较稳定，对热有中等度抵抗力，56不能完全灭活，6030min方能破坏其感染性，此过程主要发生了蛋白质的变性D . 为防止电池中的重金属等污染土

6、壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术二、 不定项选择题 (共5题；共20分)11. （4分） 下列说法或做法正确的是（ ）A . CO2通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀，所以硅酸的酸性小于碳酸B . 金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火C . 铝比铁活泼，所以铝比铁更容易被腐蚀D . 正常雨水pH等于7，酸雨的pH小于712. （4分） (2020高一上如东月考) 今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42- ， 现取三份100mL溶液进行如下实验：第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到

7、气体0.04mol第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、千燥后，沉淀质量为2.33g。根据上述实验，以下推测正确的是（ ）A . K+一定存在B . 100mL溶液中含0.01 mol CO32-C . Cl-可能存在D . Ba2+一定不存在，Mg2+可能存在13. （4分） 下列有关实验的说法正确的是（ ）A . 容量瓶、量筒和滴定管上都标有使用温度，量筒、容量瓶都无“0”刻度，滴定管有“0”刻度；使用时滴定管水洗后还需润洗，但容量瓶水洗后不用润洗B . 铝丝先放在NaOH溶液中浸泡1min，取出用蒸馏水冲洗后放在浓硝酸中浸10min，最后放入CuSO4溶液中

8、，铝丝表面无铜析出，说明Al常温下与CuSO4溶液不反应C . 用浓盐酸配制1：1（体积比）的稀盐酸（约6mol/L）通常需要用容量瓶等仪器D . 固体碘单质受热易升华，说明碘单质的热稳定性差14. （4分） (2016高三上厦门期中) 某同学通过一系列实验探究Cu及其化合物的性质，操作正确且能达到目的是（ ） A . 将铜粉与硫粉混合均匀加热以制取CuSB . 将铜丝插入浓硫酸中并加热，反应后再加水以观察CuSO4溶液的颜色C . 向CuSO4溶液中加入过量的NaOH溶液，过滤洗涤并收集沉淀充分灼烧以制取CuOD . 向淀粉溶液中加入适量稀硫酸微热，再加少量新制Cu（OH）2并加热，产生砖红

9、色沉淀15. （4分） (2016闵行模拟) 焙烧黄铜矿：2CuFeS2+O2Cu2S+2FeS+SO2 ， 下列说法正确的是（ ） A . SO2既是氧化产物又是还原产物B . CuFeS2仅作还原剂，硫元素被氧化C . 每生成1 mol Cu2S，同时生成22.4L SO2D . 有0.2 mol硫被氧化时，转移1.2NA个电子三、 非选择题(共60分) (共5题；共50分)16. （10分） (2018高一下晋江期末) 某校的化学兴趣小组利用下列实验装置探究二氧化硫的性质，已知Na2SO3H2SO4(浓)=Na2SO4SO2H2O，E中所装气体具有刺激性气味，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

10、 实验开始时关闭K2打开K1 ， 从分液漏斗中向烧瓶内加入浓硫酸。（1） B中的现象是_。 （2） 写出C中反应的化学方程式：_。 （3） D的作用是_， 反应的离子方程式为_。（4） A中反应完成后，关闭K1，打开K2，将E中的气体注入B中，观察到B中现象是_， 反应的离子方程式为_。17. （10.0分） (2017高三上姜堰月考) 、磷、硫元素的单质和化合物应用广泛 （1） 磷元素的原子结构示意图是_ （2） 磷酸钙与焦炭、石英砂混合，在电炉中加热到1500生成白磷，反应为：2Ca3（PO4）2+6SiO26CaSiO3+P4O1010C+P4O10P4+10CO每生成1mol P4时，

11、就有_mol电子发生转移（3） 硫代硫酸钠（Na2S2O3）是常用的还原剂在维生素C（化学式C6H8O6）的水溶液中加入过量I2溶液，使维生素C完全氧化，剩余的I2用Na2S2O3溶液滴定，可测定溶液中维生素C的含量发生的反应为：C6H8O6+I2C6H6O6+2H+2I2S2O32+I2S4O62+2I在一定体积的某维生素C溶液中加入a molL1I2溶液V1mL，充分反应后，用Na2S2O3溶液滴定剩余的I2，消耗b molL1Na2S2O3溶液V2mL该溶液中维生素C的物质的量是_mol（4） 在酸性溶液中，碘酸钾（KIO3）和亚硫酸钠可发生如下反应：2IO3+5SO32+2H+I2+5

12、SO42+H2O生成的碘可以用淀粉溶液检验，根据反应溶液出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率某同学设计实验如表所示：0.01molL1KIO3酸性溶液（含淀粉）的体积/mL0.01molL1Na2SO3溶液的体积/mLH2O的体积/mL实验温度/溶液出现蓝色时所需时间/s实验15V13525实验2554025实验355V20该实验的目的是_；表中V2=_mL（5） 、稀土元素是宝贵的战略资源，我国的蕴藏量居世界首位铈（Ce）是地壳中含量最高的稀土元素在加热条件下CeCl3易发生水解，无水CeCl3可用加热CeCl36H2O和NH4Cl固体混合物的方法来制备其中NH4Cl的作用是_（6） 在某强

13、酸性混合稀土溶液中加入H2O2，调节pH3，Ce3+通过下列反应形成Ce（OH）4沉淀得以分离完成反应的离子方程式：_Ce3+_H2O2+_H2O_Ce（OH）4+_ 18. （10分） (2017高一下赣州期中) 已知五种短周期元素在周期表中的相对位置如表所示 ab cde（1） 表中五种元素金属性最强的元素为_（填元素符号），c、e两元素形成的离子化合物c2e的电子式为_ （2） c、d、e三种元素的简单离子中，半径最小的是_（用元素符号表示） （3） b、e两元素分别与a形成的最简单气态化合物的稳定性的关系为_（用化学式表示） （4） 已知A、B、C、D、E、F六种化合物均由上述元素中的

14、几种组成它们之间的关系如图所示，A为淡黄色固体，B是常见液体，D是两性氧化物，F是引起酸雨的主要气体 写出物质E的化学式：_写出A与F反应的化学方程式：_19. （12分） (2017高二上溧水期末) 某研究小组用黄铁矿（FeS2）、氯酸钠和硫酸溶液混合反应制备ClO2气体，再用水吸收该气体可得ClO2溶液在此过程中需要控制适宜的温度，若温度不当，副反应增加，影响生成 ClO2气体的纯度，且会影响ClO2的吸收率，具体情况如图所示（1） 据图可知，反应时需要控制的适宜温度是_，要达到此要求需要采取的措施是_ （2） 已知：黄铁矿中的硫元素在酸性条件下可被ClO3氧化成SO42，请写出制备二氧化

15、氯（ClO2）的离子方程式：_ （3） 该校化学学习小组拟以“ ”作为衡量ClO2产率的指标若取NaClO3样品6.0g，通过反应和吸收获得400mL ClO2溶液，取此溶液20mL与37.00mL 0.500molL1 （NH4）2Fe（SO4）2溶液充分反应后，过量的Fe2+再用0.050 0molL1K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗K2Cr2O7标准溶液20.00mL反应原理为： 4H+ClO2+5Fe2+Cl+5Fe3+2H2O14H+Cr2O72+6Fe2+2Cr3+6Fe3+7H2O试计算ClO2的“产率”（写出计算过程）20. （8分） (2018高一上和平期末) 硫酸是一

16、种重要的化学试剂。某实验小组的同学利用浓硫酸进行如下实验。请按要求回答下列问题。 （1） I制取二氧化硫并探究其性质 装置A中发生反应的化学方程式为_。上述装置中适于收集二氧化硫的气体是（填字母）_。（2） 将一收集满二氧化硫气体的小试管倒置于滴有紫色石蕊溶液的水中，可观察到的现象是_。 （3） 上述实验所产生的二氧化硫尾气可选用E装置来吸收，该反应的化学方程式为_。 （4） II.处理含正六价铬的废水样液(+6价Cr的含量为78mg/L)。实验步骤如下： 取1L废水加入一定量1.8mol/LH2SO4溶液使样液酸化加入一定量的绿矾(FeSO47H2O)，将正六价铬转化为正三价铬离子加入过量的石灰水，使正三价的铬离子转化为Cr(OH)3沉淀过滤，除去沉淀物配制步骤中所需的H2SO4溶液l00mL，需用18mol/L H2SO4溶液的体积是_mL。（5） 步骤中反应的离子方程式为14H+Cr2O72-+6Fe2+=2Cr3+6Fe3+7H2O，此反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为_。 （6） 处理1L该废水样液至少需用绿矾_g。 第