黑龙江省高二上学期期中化学试卷B卷

1、黑龙江省高二上学期期中化学试卷B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共19题；共38分)1. （2分） 下列物质中，作为燃料时对空气没有污染的是（ ） A . 原油B . 氢气C . 汽油D . 煤2. （2分） (2016高三上西安期中) 分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法下列分类合理的是（ ） 根据酸分子中含有的H原子个数将酸分为一元酸、二元酸等根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应根据电解质在熔融状态下能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金属根据反应的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应

2、A . B . C . D . 3. （2分） (2016高二上吉林期中) 已知反应C（石墨）C（金刚石）H0，下列判断正确的是（ ） A . 石墨比金刚石稳定B . 12 g金刚石的能量比12 g石墨的低C . 金刚石比石墨稳定D . 金刚石和石墨不能相互转化4. （2分） (2016高一下绍兴期末) 25、101 kPa下，煤炭、氢气、天然气和甲醇(CH3OH)等几种燃料的热值(指一定条件下单位质量的物质完全燃烧所放出的热量)依次是33 kJg-1、143 kJg-1、56 kJg-1、23 kJg-1 ， 则下列热化学方程式正确的是（ ）A . C(s)+O2(g)=CO(g) H= 3

3、96 kJmol-1B . CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) H= 896 kJmol-1C . 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H= 286 kJmol-1D . CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) H= 736kJmol-15. （2分） (2016高二上嘉峪关期中) 在一定条件下，CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为： 2CO（g）+O2（g）2CO2（g）H=566kJmol1CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（l）H=890kJmol1由1mol CO和3mol CH4组成的混合气体在该条件下完全燃烧释放的热量为

4、（ ）A . 2912 kJB . 3236 kJC . 2953 kJD . 3867 kJ6. （2分） (2016高二上菏泽期中) 在298K和101KPa时，2N2O5（g）=4NO2（g）+O2（g）；H=+56.7kJ/mol，能自发进行的合理解释是（ ） A . 是熵减反应B . 是熵增效应大于能量效应C . 是吸热反应D . 是放热反应7. （2分） (2016高二上绵阳期中) 已知在25、101kPa下，1g C8H18（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量表示上述反应的热化学方程式正确的是（ ） A . C8H18（l）+ O2（g）=8CO2（g）+9H

5、2O（g）H=48.40 kJmol1B . C8H18（l）+ O2（g）=8CO2（g）+9H2O（l）H=5518 kJmol1C . C8H18（l）+ O2（g）=8CO2（g）+9H2O（l）H=+5518 kJmol1D . C8H18（l）+ O2（g）=8CO2（g）+9H2O（l）H=48.40 kJmol18. （2分） 某些化学知识用数轴表示能体现出形象直观、简明易记的特点下列用数轴表示不合理 的是（ ） A . 平衡常数与转化关系：B . 向烧碱液中通入SO2后的产物：C . 铁和稀硝酸反应：D . 向AlCl3 溶液中滴加 NaOH 溶液，铝元素的存在形式：9. （

6、2分） 已知：2H2（g）+O2（g）2H2O（l）H=571.6kJmol1；CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（l）H=890kJmol1 现有H2与CH4的混合气体112L（标准状况），使其完全燃烧生成CO2和H2O（l），若实验测得反应放热3695kJ，则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是（ ）A . 1：1B . 1：3C . 1：4D . 2：310. （2分） (2018高二上衡阳期中) 已知NO + NON2O2（快反应），N2O2 + H2= N2O + H2O（慢反应），N2O + H2N2 + H2O（快反应）。下列说法正确的是（ ）A . 整个过程中

7、，反应速率由快反应步骤 、 决定B . N2O2、N2O是该反应的催化剂C . 当v（NO）正 =v（N2）逆时反应达到平衡状态D . 总反应的化学方程式为2NO + 2H2N2 + 2H2O11. （2分） 在一个密闭容器中有N2和H2 ， 在一定条件下反应10min后测得NH3的浓度为2molL1 ， 则在这10min内NH3的平均反应速率是（ ）A . 0.1 molL1min1B . 0.2 molL1min1C . 0.3 molL1min1D . 0.6 molL1min112. （2分） (2016高二上邯郸期中) 一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢

8、气的总量，可向盐酸中加入适量的（ ） NaOH固体 H2O NH4Cl固体 CH3COONa固体 NaNO3固体 KCl溶液A . B . C . D . 13. （2分） (2018高二上许昌期中) 设反应：2NO2(g) N2O4(g) (H 0)的正、逆反应速率分别为v1和v2 ， 则温度升高时，v1和v2的变化情况为（ ） A . v1增大， v2减小B . v1减小，v2增大C . v1和v2均增大D . v1和v2减小14. （2分） (2017江苏) H2O2分解速率受多种因素影响实验测得 70时不同条件下H2O2浓度随时间的变化如图所示下列说法正确的是（ ）A . 图甲表明，其

9、他条件相同时，H2O2浓度越小，其分解速率越快B . 图乙表明，其他条件相同时，溶液pH越小，H2O2分解速率越快C . 图丙表明，少量Mn2+存在时，溶液碱性越强，H2O2分解速率越快D . 图丙和图丁表明，碱性溶液中，Mn2+对H2O2分解速率的影响大15. （2分） (2018盐城模拟) 下列说法正确的是（ ） A . 反应2N2O(g)=2N2 (g)+O2(g)的H0，S0B . 电解法精炼粗铜时，粗铜作阳极，纯铜作阴极C . 反应KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O,每消耗1molKIO3转移的电子数目为66.021023D . 恒温恒容闭密容器中进行的反应C(s)+2NO(g

10、) N2(g)+CO2(g)，当压强不再发生变化时，表明反应已达到平衡状态16. （2分） (2016高二上西安期末) 某温度下在密闭容器中发生如下反应：2M（g）+N（g）2E（g）若开始时只充入2molE（g），达平衡时，混合气体的压强比起始时增大了20%；若开始时只充入2molM和1molN的混合气体，达平衡时M的转化率为（ ） A . 20%B . 40%C . 60%D . 80%17. （2分） (2016高二上抚州期中) 在一定条件下发生反应：2A（g）+2B（g）xC（g）+2D（g），在2L密闭容器中，把4molA和2molB混合，2min后达到平衡时生成1.6molC，又测

11、得反应速率VD=0.2mol/（Lmin），下列说法正确的是（ ） A . A和B的转化率均是20%B . x=4C . 平衡时A的物质的量为2.8molD . 平衡时气体压强比原来减小18. （2分） (2018高二上林州开学考) 一定条件下，下列反应不能自发进行的是（ ） A . 2O3(g)3O2(g) H0B . (NH4)2CO3(s)NH4HCO3(s) + NH3(g) H0C . 2CO(g)2C(s) + O2(g) H0D . 3Fe(s)+2O2(g)Fe3O4(s) H019. （2分） (2018高二上北京期中) 在一定温度下， 溶液发生催化分解。不同时刻测得生成 的

12、体积（已折算为标准状况）如下表。 t/min02468100.09.917.222.426.529.9下列叙述错误的是（溶液体积变化忽略不计）（ ）A . 的平均反应速率： B . 的平均反应速率： C . 反应到 时， D . 反应到 时， 分解了50%二、 解答题 (共6题；共39分)20. （7分） (2019高二上大足期末) 根据要求完成下列各题。 （1） 25时，向AgCl的悬浊液中加入KI固体，有黄色沉淀生成。说明Ksp(AgCl)_Ksp(AgI)（填“”、“”或“=”下同）。 （2） 已知H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3kJmol。若浓硫酸与氢氧化钠溶液发生中和反

13、应生成1mol水，则H的数值_57.3kJmol；若稀盐酸与氨水发生中和反应生成1mol水，则H的数值_57.3kJmol1。 （3） 在化学反应里只有活化分子才可能发生化学反应，使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能。根据如图回答问题。 图中所示反应是_（填“吸热”或“放热”）反应，该反应_（填“需要”或“不需要”）加热，该反应的H=_(用含E1、E2的代数式表示）。已知热化学方程式：H2(g) O2(g)=H2O(g)H=-241.8kJmol-1，该反应的活化能为167.2kJmol-1，则其逆反应的活化能为_。21. （6分） 甲醇是重要的化工原料，又可称为燃料利用合成

14、气（主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主反应如下： CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）H1CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）H2CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）H3回答下列问题：（1） 已知反应中的相关的化学键键能数据如表： 化学键HHCOCOHOCHE/（kJmol1）4363431076465413由此计算H1=_kJmol1，已知H2=58kJmol1，则H3=_kJmol1（2） 反应的化学平衡常数K的表达式为_；图1中能正确反映平衡常数K随温度变化关系的曲线为_（填曲线标记字母） （3） 合成气的组成 =2.60

15、时体系中的CO平衡转化率（a）与温度和压强的关系如图2所示a（CO）值随温度升高而_（填“增大”或“减小”），图2中的压强由大到小_ 22. （9分） (2017高二上西安期末) 某化学兴趣小组要完成中和热的测定实验 （1） 实验桌上备有烧杯（大、小两个烧杯）、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、量筒、稀盐酸（0.5molL1）、稀 NaOH溶液（0.55molL1），尚缺少的实验玻璃用品是_、_ （2） 写出表示稀盐酸和稀氢氧化钠溶液反应中和热的热化学方程式（中和热为57.3kJmol1）：_ （3） 若用稀醋酸、稀硫酸、浓硫酸分别和稀氢氧化钠溶液反应来测定中和热，恰好完全反应时对应的热效应分别

16、为H1、H2、H3的大小关系是_ （4） 每组实验所用氢氧化钠溶液和稀盐酸的体积均为 50mL，可近似认为该实验中稀盐酸和稀氢氧化钠溶液的密度均为 1g/cm3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J/（g），实验中记录数据如表所示，请填写表中空白： 编号起始温度T1/终止温度T2/平均温度差T2T1/H盐酸NaOH 平均值26.226.026.129.225.925.925.929.226.426.226.329.523. （3分） (2016高一下腾冲期中) 在一定温度下，将2mol A和2mol B两种气体相混合于容积为2L的某密闭容器中，发生如下反应3A（g）+B（g）xC（g）+2D（

17、g），2min末反应达到平衡状态，生成了0.8mol D，并测得C的浓度为0.4mol/L，请填写下列空白： （1） x值等于_ （2） A的转化率为_ （3） 生成D的反应速率为_ 24. （7分） (2018榆林模拟) 随着材料科学的发展，金属钒及其化合物得到了越来越广泛的应用，并被誉为“合金维生素”。已知钒的原子序数为23，回答下列问题： （1） 钒被认为是一种稀土元素，广泛分散于各种矿物中，钾钒铀矿中的钒原子最外层已达到8 电子稳定结构，其化学式为K2H6U2V2O15（其中钒元素的化合价为+5价）。若用氧化物的形式表示，该化合物的化学式为：_。 （2） 五氧化二钒是工业制造中的常用催

18、化剂，如工业制硫酸中就利用五氧化二钒作催化剂。从含钒废催化剂中回收钒，传统的技术是“氧化焙烧法”,其具体流程为：其中焙烧是将食盐和钒铅矿在空气中焙烧，这时矿石中所含的V2O5就转化为NaVO3，然后用水从烧结块中浸出NaVO3，再用稀硫酸酸化就得到V2O5的水合物，经过煅烧就可得到V2O5。配料在焙烧前磨碎的目的是_。写出焙烧过程中V2O5发生反应的化学方程式：_。（3） 测定钒含量的方法是先把钒转化成V2O5，V2O5在酸性溶液里转变成VO，再用盐酸、硫酸亚铁、草酸等测定钒。反应的化学方程式为：VO2+H2C2O4=VO+2CO2+H2O。若反应消耗0.9 g 草酸，参加反应的钒元素质量是_g。 （4） 以V2O5为催化剂，使SO2转化为SO3的反应如下：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)。某温度下，SO2的平衡转化率(a)与体系总压强(P)的关系如图所示。根据图示回答下列问题：将2.0molSO2和1.0molO2置于10L密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为0.10MPa该反应的平衡常数表达式为_，等于_。平衡状态由A变到B时，平衡常数K（A）_K（B）（填“”、“”或“=”）。25. （7分） (2016高二下成都期中) t时，将3mol A 和1mol