长春市高考化学模拟试卷A卷

1、长春市高考化学模拟试卷A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共7题；共15分)1. （2分） 有两组物质：组CH4、聚乙烯、邻二甲苯组2丁烯、乙炔、苯乙烯下列有关上述有机物说法正确的是（ ）A . 组物质都不能使酸性高锰酸钾褪色，组物质都能使酸性高锰酸钾褪色B . 组物质都不能使溴的四氯化碳褪色，组物质都能使溴的四氯化碳褪色C . 组物质所有原子可以在同一平面内D . 邻二甲苯的一氯代物只有两种2. （2分） (2016高三上定州开学考) 化学与生活密切相关下列说法正确的是（ ） A . 福尔马林可作食品的保鲜剂B . 乙烯可作水果的催熟剂C . 做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体

2、D . 磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸3. （2分） (2019高一下东阳期中) 下列关于有机物的叙述正确的是（ ） A . 乙醇不能发生取代反应B . C4H10有三种同分异构体C . 用分液漏斗不能分离正己烷和水、乙醇和乙酸乙酯D . 乙烯和甲烷可用溴的四氯化碳溶液鉴别4. （2分） (2016高二上安庆期中) 下列实验能成功的是（ ） A . 用 1体积的乙醇与 3体积的浓 H2SO4混合加热到 140制乙烯B . 加入适量浓溴水除去苯中混有的少量苯酚C . 用饱和食盐水和电石（CaC2）制乙炔D . 以盐酸、石灰石、苯酚钠溶液为试剂，验证酸性强弱关系：盐酸石炭酸碳

3、酸5. （2分） 用惰性电极电解一定量的硫酸铜溶液，实验装置如图甲电解过程中的实验数据如图乙，横坐标表示电解过程中转移电子的物质的量，纵坐标表示电解过程中产生气体的总体积（标准状况）则下列说法不正确的是 （ ）A . 电解过程中，a 电极表面先有红色物质析出，后有气泡产生B . b 电极上发生反应的方程式为：4OH4e=2H2O+O2C . 曲线 OP 段表示 O2 的体积变化D . 从开始到 Q 点时收集到的混合气体的平均摩尔质量为 12 g/mol6. （2分） 下列关于元素的叙述正确的是（ ） A . 氟元素的非金属性最强，所以氢氟酸的酸性最强B . 元素的金属性越强，其最外层电子数就越

4、少C . 在天然元素中，都含有同位素D . 某元素的原子及其阴离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数7. （3分） (2016高二下无锡期末) 25时，下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）A . 0.1molLlNaHC2O4溶液（pH=5.5）：c（Na+）c（ HC2O4）c（H2C2O4）c（C2O42 ）B . 0.1molL1NaHS 溶液：C（OH）+c（S2）=c（ H+）+c（H2S）C . 0.1molL1CH3COOH 溶液和 0lmolL1CH3COONa 溶液等体积混合：c（Na+）c（CH3COOH）c（CH3COO）c（H+）c（ OH）D . 0.1m

5、olLlNH4HSO4 溶液中滴加 01molL1NaOH 溶液至中性：c（Na+ ）c（SO42 ）c（NH4+ ）c（OH）=c（H+）二、 填空题 (共6题；共38分)8. （5分） (2018高二上宝坻期末) 根据所学知识填写下列空白。 （1） 已知拆开1mol HH键，1molNH键，1molNN键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成1molNH3的反应热H =_。 （2） 氢气的燃烧热为286kJ/mol。写出表示氢气燃烧热的热化学方程式_。 （3） 某温度下纯水中的c(H+) = 1106.5mol/L。若温度不变，滴入稀硫酸使c(H+)= 5

6、105mol/L，则由水电离出的c(H+) =_mol/L。 （4） 已知在第（3）问条件下，盐酸的pH=a，氢氧化钡的pH=b。若酸碱按体积比1:10混合后溶液显中性，则a+b=_。 （5） 某二元酸（化学式用H2B表示）在水中的电离方程式是H2B=H+HB,HB H+B2。 已知0.1 mol/L NaHB溶液的pH=2，则0.1 mol/L H2B溶液中c(H+)小于0.11 mol/L的原因是_。9. （6分） (2017湖南模拟) 光纤通讯是光导纤维传送信号的一种通讯手段，合成光导纤维及氮化硅（一种无机涂层）的工艺流程如图： 回答下列问题：（1） 反应I的化学方程式为_，氧化剂为_（

7、填化学式） （2） 经反应II所得的四氯化硅粗品中所含的物质如表： 组分名称SiCl4SiHCl3SiH2Cl2HClBCl3PCl3质量分数0.5450.4050.04620.00030.001930.00157沸点/57.631.88.28512.575.5图中“操作X”的名称为_；PCl3的电子式为_（3） 反应III和IV中尾气的用途为_；反应IV的化学方程式为_ 10. （9分） (2017高三上昭通期末) 氮化铝（AlN）是一种新型无机非金属材料为了分析某AlN样品（样品中的杂质不与氢氧化钠溶液反应）中A1N的含量，某实验小组设计了如下两种实验方案已知：AlN+NaOH+H2O=N

8、aAlO2+NH3【方案l】取一定量的样品，用以下装置测定样品中AlN的纯度（夹持装置已略去）（1） 如图C装置中球形干燥管的作用是_（2） 完成以下实验步骤：组装好实验装置后，首先_，再加入实验药品接下来关闭K1，打开K2，打开分液漏斗活塞，加入NaOH浓溶液，至不再产生气体打开K1，通入氮气一段时间，测定C装置反应前后的质量变化通入氮气的目的是_（3） 装置B中试剂可以为_（选正确序号填空）浓硫酸 碱石灰 P2O5还原铁粉若去掉装置B，则导致测定结果_（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）由于上述装置还存在缺陷，导致测定结果偏高，请提出改进意见_（4） 【方案2】按以下步骤测定样品中A1N的

9、纯度：步骤生成沉淀的离子方程式为_步骤的操作是_A1N的纯度是_（用m1、m2表示）11. （8分） (2018全国卷) KIO3是一种重要的无机化合物，可作为食盐中的补碘剂。回答下列问题： （1） KIO3的化学名称是_。 （2） 利用“KClO3氧化法”制备KIO3工艺流程如下图所示：“酸化反应”所得产物有KH(IO3)2、Cl2和KCl。“逐Cl2”采用的方法是_。“滤液”中的溶质主要是_。“调pH”中发生反应的化学方程式为_。（3） KClO3也可采用“电解法”制备，装置如图所示。写出电解时阴极的电极反应式_。电解过程中通过阳离子交换膜的离子主要为_，其迁移方向是_。与“电解法”相比，

10、“KClO3氧化法”的主要不足之处有_（写出一点）。12. （8分） (2019高二下哈尔滨期中) W、M、X、Y、Z是周期表前36号元素中的四种常见元素，其原子序数依次增大。W的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代；M的氧化物是导致酸雨的主要物质之一。X的某一种单质在高空大气层中保护人类免遭太阳光中紫外线的强烈侵袭；Y的基态原子核外有6个原子轨道处于半充满状态；Z能形成红色的Z2O和黑色的ZO两种氧化物。 （1） Y3基态电子排布式可表示为_。 （2） MX3的空间构型是_(用文字描述)。H2X分子的VSEPR模型名称为_。 （3） 含Z(H2X)42+的溶液中通入MH3，会生成Z(MH

11、3)42+的原因_。（从电负性角度解释） （4） 1 mol WX2中含有的键数目为_。 （5） AlP因杀虫效率高、廉价易得而被广泛应用。已知AlP的熔点为2000 ，其晶胞结构如图所示。 磷化铝的晶体类型为_。A、B点的原子坐标如图所示，则C点的原子坐标为_。磷化铝的晶胞参数a546.35pm（1pm10-12m），其密度为_;g/cm3（列出计算式即可，用NA表示阿伏加德罗常数的数值）。13. （2分） 有关系式：有机物 ， 若该有机物X与析出的银的物质的量之比为14，则该有机物X可能是（ ）A . CH3ClB . CH3CH2BrC . CH3CHBrCH3D . CH3CH2CH2Cl第