高考化学一轮基础复习：专题26 难溶电解质的沉淀溶解平衡

1、高考化学一轮基础复习：专题26 难溶电解质的沉淀溶解平衡姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共9题；共18分)1. （2分） (2016六安模拟) 下列根据实验操作和现象所得出结论正确的是（ ）编号实验操作实验现象解释与结论A某溶液加入浓NaOH溶液加热，在试管口放一片湿润的红色石蕊试纸试纸变蓝NH3是碱B硝酸银溶液中加足量NaCl溶液，再加KI溶液先出现白色沉淀，后变为黄色沉淀Ksp（AgCl）Ksp（AgI）C2mL 2% CuSO4中加46滴2%NaOH，振荡后加入0.5mL X溶液，加热煮沸未出现砖红色沉淀X不含有醛基D等体积pH=3的HA和HB两种酸分别与足量的锌反应相同时间

2、内，HA收集到氢气多HA是强酸A . AB . BC . CD . D2. （2分） (2016高二上兴国月考) 化学反应终点的判断是化学定量实验的重要环节下列对化学反应终点的判断不正确的是（ ） A . 向BaCl2溶液中加入足量Na2CO3溶液后，静置，向上层清澈中继续滴加Na2CO3溶液，若无沉淀，说明Ba2+已经完全沉淀B . 淀粉在稀硫酸的作用下水解后，加NaOH溶液使溶液呈碱性，加入新制Cu（OH）2 ， 加热，若有砖红色沉淀生成，说明淀粉已经完全水解C . 将NaSO410H2O晶体置于坩埚内加热，称量，并重复上述操作，若相邻两次称量的结果相同，说明硫酸钠已全部失去结晶水D .

3、用酸式滴定管向滴有酚酞的NaOH溶液中滴加HCl溶液，若滴入最后一滴HCl溶液后红色刚好褪去，说明NaOH已完全中和3. （2分） pH=a的某电解质溶液中，插入两只惰性电极，通直流电一段时间后，溶液的pHa，则该电解质可能是（ ） A . NaOHB . H2SO4C . Na2CO3D . Na2SO44. （2分） (2020合肥模拟) 下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（ ） A . AB . BC . CD . D5. （2分） (2015高二上兰考期末) 一定温度下，石灰乳悬浊液中存在下列平衡：Ca（OH）2（s）Ca2+（aq）+2OH（aq），当向一定量

4、的石灰乳悬浊液中加入少量生石灰时，下列说法正确的是（ ） A . 溶液中Ca2+数目减少B . 溶液中c（Ca2+）增大C . 溶液中pH增大D . 溶液中溶质的质量分数增大6. （2分） (2018南阳模拟) 下列实验操作和现象对应的结论错误的是（ ）选项实验操作和现象结论A向溶液X中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成溶液X中可能含有SO32-B反应结束后，锥形瓶中溶液的溶质是CuSO4 ， 集气瓶中收集到的气体是NOC向1mL浓度均为0.05molL-1NaCl、NaI的混合溶液中滴加2滴0.01molL-1AgNO3溶液，振荡，沉淀呈黄色Ksp(AgCl)Ksp(AgI)D室温下，用pH

5、试纸测得0.1molL-1 NaHSO3溶液的pH约为5HSO3-的电离程度大于其水解程度A . AB . BC . CD . D7. （2分） (2018河北模拟) 下表中的实验操作能达到实验目的或能得出相应结论的是（ ）A . AB . BC . CD . D8. （2分） (2016崇明模拟) 已知，Fe2+结合S2的能力大于结合OH的能力，而Al3+则正好相反在Fe2（SO4）3和AlCl3的混合溶液中，先加入过量的KI溶液，再加入足量的Na2S溶液，所得沉淀是（ ） A . Al2S3、FeS和SB . Fe（OH）3和Al（OH）3 C . Fe2S3和Al（OH）3D . FeS

6、、Al（OH）3和S9. （2分） (2017高二上吉林期末) 某温度时，Ag2SO4在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法中不正确的是（ ） A . b点对应的Kap等于c点对应的KapB . 采取蒸发溶剂的方法可以使溶液从a点变到b点C . 该温度下，Ag2SO4的溶度积常数（Kap）为1.6105（molL1）2D . 0.02molL1的AgNO3溶液与的0.2molL1的Na2SO4溶液等体积混合不会生成沉淀二、 填空题 (共1题；共2分)10. （2分） 萃取的原理是利用物质在两种互不相容的溶剂里的_的不同，常用的仪器是_ 三、 实验探究题 (共1题；共9分)11. （9分

7、） (2015高二上赣州期末) 常温下，将四种不同的一元酸（用 HA 代表）分别和 NaOH 溶液等体积混合 两种溶液的物质的量浓度和混合溶液的 pH 如下表所示： 实验HA 物质的量NaOH 物质的量混合后溶编号浓度/（molL1）浓度/（molL1）液的 pH甲0.10.1pH=a乙0.120.1pH=7丙0.20.1pH7丁0.10.1pH=11（1） 从甲组情况分析，如何判断 HA 是强酸还是弱酸？_ （2） 乙组混合溶液中粒子浓度 c（A）和 c（Na+）的大小关系 A . 前者大B . 后者大C . 两者相等D . 无法判断（3） 从丙组实验结果分析，该混合溶液中离子浓度由大到小的

8、顺序是_： （4） 分析丁组实验数据，写出混合溶液中下列算式的精确结果（列式）：c（Na+）c（A）=_molL1 （5） 某二元酸（化学式用 H2B 表示）在水中的电离方程式是： H2BH+HBHBH+B2回答下列问题：在 0.1molL1 的 Na2B 溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是 A . c（B2）+c（HB）=0.1molL1B . c（B2）+c（HB）+c（H2B）=0.1molL1C . c（OH）=c（H+）+c（HB）D . c（Na+）+c（H+）=c（OH）+c（HB）四、 综合题 (共2题；共18分)12. （8分） 某厂的酸性工业废水中含有一定量的Fe3、Cu2

9、、Au3等离子。有人设计了图中的工艺流程，利用常用的酸、碱和工业生产中的废铁屑，从废水中回收金，并生产一定量的铁红和氧化铜。填写下面空白。（1） 图中标号处需加入的相应物质分别是_、_、_、_、_；（2） 写出处发生反应的离子方程式_；写出处发生反应的化学方程式_；（3） 铁红的化学式为_；分别写出铁红和氧化铜在工业上的一种主要用途：铁红_；氧化铜_。13. （10分） (2018宿迁模拟) 过氧化锶(SrO22H2O)晶体是一种白色粉末，微溶于水，常用作焰火的引火剂。制备流程如下：反应原理 该反应放热（1） 选择不同浓度的双氧水在反应器中反应，测得相同时间H2O2的利用率随浓度的变化关系如右

10、图所示。5%的H2O2比20%的H2O2利用率低的原因是_。（2） SrO2.2H2O遇CO2会反应变质，反应的化学方程式为_。 （3） 25时，将Sr(NO3)2溶液滴加到含有F-、CO32-的溶液中，当混合溶液中c(Sr2+）= 0.0010 mol/L时，同时存在SrF2、SrCO3两种沉淀，则此时溶液中c(F-)：c(CO32-)=_。（4） 准确称取1.8000 g SrO22H2O样品置于锥形瓶中，加入适量的盐酸使之充分转化为H2O2，再加入足量KI摇匀后置于暗处，充分反应后，加入少量淀粉试液，用1.0000 moI/L Na2S2O3标准溶液滴定到蓝色恰好消失时，共消耗标准溶液20.00 mL,计算SrO22H2O样品的纯度，写出计算过程_。（已知：Ksp(SrF2)=4.010-9，Ksp(SrCO3)=5.010-9） 第 9 页 共 9 页参考答案一、 单选题 (共9题；共18分)1-1、2-1、3-1、答案：略4-1、5-1、答案：略6-1、7-1