长春市语文高一下学期第一次月考化学试卷D卷

1、长春市语文高一下学期第一次月考化学试卷D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共15题；共30分)1. （2分） 中华民族很早就把化学技术应用到生产、生活中下列有关说法错误的是（ ）A . 英文的“中国”（China）又指“瓷器”，中国很早就应用化学技术制作陶瓷B . “四大发明”之一黑火药是由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例配制的混合物C . 淮南万毕术中有“曾青得铁则化为铜”的记载，其含义是铁可从铜盐溶液中置换出铜D . 杜康用高粱酿酒的原理是通过蒸馏法将高粱中的乙醇分离出来2. （2分） (2017高三上杭锦后旗开学考) 下列实验操作、现象和结论均正确的是 （ ） 选项实验操作

2、现象结论A向蔗糖中加入浓硫酸蔗糖变成疏松多空的海绵状碳浓硫酸具有吸水性和强氧化性B用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中有Na+ ， 无K+C向盛Na2SiO3溶液的试管中滴加1滴酚酞，然后逐滴加入稀盐酸至红色褪去2min后，试管里出现凝胶非金属性：ClSiD将0.1molL1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1molL1CuSO4溶液先有白色沉淀生成后变为蓝色沉淀Cu(OH)2的Ksp比Mg(OH)2的小A . AB . BC . CD . D3. （2分） (2019高一下辉南月考) 关于原子结构的叙述正确的是（ ） A . 所有的原子核都是由质子和中子组

3、成的B . 原子的最外层电子数不超过8个C . 稀有气体原子的最外层电子数均为8D . 原子的次外层电子数都是8个4. （2分） (2016高一下福建期中) 下列叙述中，正确的是（ ） A . 在一个基态多电子的原子中，可以有两个运动状态完全相同的电子B . 在一个基态多电子的原子中，不可能有两个能量完全相同的电子C . 在一个基态多电子的原子中，M层上的电子能量肯定比L层上的电子能量高D . 如果某一基态3p能级上仅有2个电子，它们自旋方向必然相反5. （2分） (2016高一上浦东期末) 下列微粒中，最重的是（ ） A . 粒子B . 质子C . 中子D . H6. （2分） (2017高

4、一下湖南期中) 下列有关化学用语表达不正确的是（ ） A . Na的原子结构示意图： B . 含有6个质子和7个中子的碳元素的核素符号： CC . 氮气的电子式：N：N：D . 用电子式表示氧化钠的形成过程： 7. （2分） 下列实验不能作为判断依据的是（ ） A . 钠和镁分别与冷水反应，判断钠和镁金属性强弱B . 比较Mg（OH）2与Al（OH）3的碱性强弱，判断镁与铝的金属性强弱C . 往硅酸钠溶液中通入CO2产生白色沉淀，判断碳酸与硅酸的酸性强弱D . 根据HF和HCl的水溶液的酸性强弱判断氟与氯的非金属性的强弱8. （2分） 元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。下列说法正确的

5、是（ ）A . 元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价B . 多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高C . P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次增强D . 元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素9. （2分） (2016高一下盐城期末) 只含离子键的化合物为（ ） A . CaOB . NaOHC . NH3D . C6010. （2分） (2016高一下海南期末) 下列物质，既含离子键又含共价键的是（ ） A . Na2SB . NH3C . MgCl2D . NaOH11. （2分） (2019高一下辉南月考) 元素X原子的最外层有

6、6个电子，元素Y原子的最外层有3个电子，这两种元素形成的化合物的化学式可能是 （ ） A . XY2B . X2YC . Y3X2D . Y2X312. （2分） 下列化学用语中正确的是（ ） A . 乙烯的结构简式：CH2CH2B . 羟基的电子式： C . 1丁烯的键线式： D . 乙醇的分子式：CH3CH2OH13. （2分） (2020高二上扬州会考) 下列化学用语表示正确的是（ ） A . 乙醇的分子式：CH3CH2OHB . NH3的电子式： C . Cl-的结构示意图： D . NaHCO3的电离方程式：NaHCO3 = Na+ + HCO14. （2分） (2018高一下惠阳期

7、中) 下列关于物质性质递变规律的叙述错误的是（ ） A . 原子的还原性：KNaMgAlB . 氢化物的稳定性：HClH2SPH3SiH4C . 酸性：H2CO3H3PO4H2SO4ClSP15. （2分） (2018高一下宁波期中) 已知118号元素的离子aW3、bX、cY2、dZ都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（ ） A . 质子数cbB . 离子的还原性Y2ZC . 氢化物的稳定性H2YHZD . 原子半径XW二、 填空题 (共4题；共27分)16. （5分） (2018高一下西城期末) 卤族元素的单质能与H2反应，反应情况如下表所示： F2在暗处能剧烈化合并发生爆炸，生成的氟化

8、氢很稳定Cl2光照或点燃发生反应，生成的氯化氢较稳定Br2加热至一定温度才能反应，生成的溴化氢不如氯化氢稳定I2不断加热才能缓慢反应，同一条件下，生成的HI会分解（1） 卤族元素位于周期表中的_族。 （2） 用电子式表示HCl的形成过程_。 （3） 依据上表，可以推测出：随着核电荷数的增加，_（填字母）。 a. 单质的熔沸点逐渐升高b. 元素的非金属性逐渐减弱c. 卤化氢的还原性依次减弱d. 卤化氢的稳定性依次减弱（4） I2与H2反应的化学方程式是_。 （5） 不同卤素原子之间可形成卤素互化物，其性质与卤素单质相近。BrCl和FeCl2水溶液发生反应的化学方程式为_。 18. （2分） 用电

9、子式表示下列化合物的形成过程（1）H2S_；（2）MgF2_19. （10分） (2016高二下陕西期末) 叠氮化物是一类重要化合物，氢叠氮酸（HN3）是一种弱酸，如图为分子结构示意图1肼（N2H4）被亚硝酸氧化时便可生成氢叠氮酸（HN3）：N2H4+HNO22H2O+HN3 它的酸性类似于醋酸，可微弱电离出H+和N3 试回答下列问题：（1） 下列说法正确的是 （选填序号） A . 酸性：HNO2HNO3B . N2H4中两个氮原子采用的都是sp2杂化C . HN3、H2O都是极性分子D . N2H4沸点高达113.5，说明肼分子间可形成氢键（2） 叠氮化物能与Fe3+、Cu2+及Co3+等形成配合物，如：Co（N3）（NH3）5SO4，在该配合物中钴显_价，根据价层电子对互斥理论可知SO42的立体构型为_，写出钴原子在基态时的核外电子排布式：_ （3） 由叠氮化钠（NaN3）热分解可得纯N2：2NaN3（s）2Na（l）+3N2（g），下列说法正确的是 （选填序号） A . NaN3与KN3结构类似，前者晶格能较小B . 钠晶胞结构如图2，晶胞中分摊2个钠原子C . 氮的第一电离能大于氧D . 氮气常温下很稳定，是因为氮元素的电负性小（4） 与N3互为等电子体的分子有：_（举两例） 第 8 页 共 8 页