陕西省高一上学期第二次月考化学试卷D卷

1、陕西省高一上学期第二次月考化学试卷D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共17题；共34分)1. （2分） 实验室进行NaC1溶液蒸发时，一般有以下操作过程固定铁圈位置放置酒精灯放上石棉网放上蒸发皿加热搅拌停止加热、余热蒸干其操作顺序为（ ）A . B . C . D . 2. （2分） (2017高一下洛阳期末) 用NA代表阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ） A . 78 g Na2O2中含有的离子总数为4NAB . 标准状况下，1.12LHF中所含的分子总数为0.05 NAC . 由CO2和O2组成的混合物共有Na个分子，其中的氧原子数为2 NAD . 0.1 mol L-1

2、 FeCl3溶液中含有的Cl-数目为0.3 NA3. （2分） (2018高三上灵山开学考) 下列混合物的分离或提纯操作中错误的是（ ） A . 除去N2中的少量O2 ， 可通过灼热的Cu网后，收集气体B . 除去Fe(OH)3胶体中混有的Cl 离子，可用渗析的方法C . 除去乙醇中的少量NaCl，可用蒸馏的方法D . 重结晶、滴定操作都可用于提纯物质4. （2分） (2015高三上济南期中) 下列关于物质性质的说法不合理的是（ ） A . 金属Mg与稀硫酸和CO2均能反应，其反应类型相同B . FeCl3、Na2O2、Cu2S均可由相应单质直接化合生成C . SO2气体通入紫色石蕊试液中，溶

3、液先变红后褪色D . 氢氧化铝、碳酸铵、碳酸氢钠、甘氨酸都既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应5. （2分） 下列说法中正确的是（ ） A . 胶体中分散质粒子直径小于1109 mB . 区别胶体与溶液的最简单的方法是丁达尔效应C . 往NaOH溶液中滴入FeCl3溶液立即可制得胶体D . 清晨的阳光穿过茂密的树木枝叶所产生的美丽景象（美丽的光线）与胶体性质无关6. （2分） 11.9g金属锡（Sn）跟100mL 12molL1 HNO3共热一段时间完全反应后测定溶液中c（H+）为8molL1 ， 溶液体积仍为100mL产生的气体全部被氢氧化钠溶液吸收，消耗氢氧化钠0.4mol由此推断氧化产

4、物可能是（ ）A . SnO24H2OB . Sn（NO3）4C . Sn（NO3）2D . Sn（NO3）2和Sn（NO3）47. （2分） (2017高二上海南期末) 浓度均为1mol/LNaCl溶液、MgCl2溶液、AlCl3三种溶液中，它们的氯离子的物质的量浓度分别是（ ） A . 1mol/L 1mol/L 1mol/LB . 1mol/L 4mol/L 9mol/LC . 1mol/L 2mol/L 3mol/LD . 体积未知，无法确定8. （2分） 相同质量的钠在下列情况下产生氢气最多的是（ ）A . 放在足量食盐水中B . 放在足量盐酸中C . 放在足量CuSO4溶液中D .

5、 用刺有小孔的铝箔包好放入足量水底中9. （2分） 已知NH4CuSO3与足量的10mol/L硫酸液混合微热，产生下列现象：有红色金属生成产生刺激性气味的气体溶液呈现蓝色据此判断下列说法正确的是（ ）A . 反应中硫酸作氧化剂B . NH4CuSO3中硫元素被氧化C . 刺激性气味的气体是氨气D . 1mol NH4CuSO3完全反应转移0.5mol电子10. （2分） (2016高一上兴国期中) 在酸性高锰酸钾溶液中加入Na2O2粉末，高锰酸钾溶液褪色，其中发生反应的离子方程式为：2MnO4+16H+5Na2O22Mn2+5O2+8H2O+10Na+下列判断正确的是（ ） A . 高锰酸钾是

6、氧化剂，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂B . 反应的氧化产物Mn2+C . 当反应产生标准状况下2.24L O2 时，反应转移的电子为0.2molD . 向高锰酸钾溶液滴加浓盐酸可以得到酸性高锰酸钾溶液11. （2分） (2018石家庄模拟) 中国文化源远流长，下列对描述内容所做的相关分析错误的是（ ）选项描述分析A“熬胆矾铁釜,久之亦化为铜”其反应原理是电镀B“以火烧之,紫青烟起,乃真硝石(KNO3)”“紫青烟”是因为发生了焰色反应C“司南之杓(勺),投之于地,其柢(勺柄)指南”司南中“杓”的材质为Fe3O4D“用浓酒和糟入甑,蒸令气上,用器承滴露”其中涉及的操作是蒸馏A . AB . B

7、C . CD . D12. （2分） (2016高一上潮南期中) 对四种无色溶液进行离子检验，实验结果如下，其中明显错误的是（ ） A . K+、Na+、Cl、NO3B . K+、NO3、OH、HCO3C . Na+、Ca2+、Cl、HCO3D . SO42、NH4+、S2、Na+13. （2分） (2016高三上河北期中) 已知电离平衡常数：H2CO3HClOHCO3 ， 下列有关叙述中正确的是（ ） 若KI溶液中混有Br ， 加入足量FeCl3溶液，用CCl4萃取后，取上层中的液体少许并加入AgNO3溶液，有淡黄色沉淀生成向FeI2溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式为：2Fe2+Cl2=

8、2Fe3+2Cl向NaClO溶液中通往少量二氧化碳的离子反应方程式为：2ClO+CO2+H2O=2HClO+CO32海水提溴过程中，用碳酸钠溶液吸收溴，溴歧化为Br和BrO3 ， 其离子方程为：3Br2+6CO32+3H2O=5Br+BrO3+6HCO3 A . B . C . D . 14. （2分） (2018安阳模拟) 由下列实验及现象推出的相应结论正确的是（ ）选项实验现象结论A2 mL0.01molL-1的KI溶液中滴入等体积等浓度的FeCl3溶液，将充分反应后的溶液分三份，一份滴入K3Fe(CN)6溶液，第二份滴入KSCN溶液，第三份滴入淀粉溶液滴入K3Fe(CN)6溶液后产生蓝色

9、沉淀；滴入KSCN溶夜后变血红色；滴入淀粉溶液后溶液变蓝KI溶液和FeCl3溶液发生反应：2Fe3+2I- 2Fe2+I2B向稀硫酸中加入铜片，然后通入氧气加热先无明显现象，通入氧气加热后溶液变蓝氧化性：稀硫酸Cu2+C向浓度均为0.1 molL-1的Na2SO3和Na2SiO3溶液中分别滴加酚酞Na2SiO3溶液红色更深非金属性：SiK spFe(OH)3A . AB . BC . CD . D15. （2分） 己知在碱性溶液中可发生如下反应：2R(OH)3+3ClO-+4OH-=2RO4n-+3Cl-+5H2O。则RO4n-中R的化合价是（ ）A . 3B . 4C . 5D . 616.

10、 （2分） (2016高三上滕州期中) 下列说法正确的是（ ） A . 500 mL lmol/L Fe2（SO4）3溶液和250 mL 3 mol/L的Na2S04溶液所含硫酸根离子的浓度相等B . 若R的含氧酸的酸性大于Q的含氧酸的酸性，则非金属性R大于QC . 1.2 g NaHS04晶体中阳离子和阴离子的总数为O.03NAD . 含NA个Na+的Na2O溶解于1 L水中，Na+的物质的量浓度为1 mol/L17. （2分） 下列有关金属及其化合物的说法正确的是（ ） A . 电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液时阴极上依次析出Cu、Fe、AlB . 可以用铝热反应来制取镁C

11、 . 铁在高温下与水蒸气反应生成Fe2O3和H2D . Na久置于空气中，可以和空气中的有关物质发生反应，最终生成Na2CO3二、 非选择题. (共6题；共39分)18. （8分） (2017高一上沭阳期中) 根据问题填空：（1） 干冰是固态CO2的俗称，常用于人工降雨，44g干冰与A、B、C、D有如图所示的转化关系，请完成如图中的方框（2） 标准状况下22.4L的HCl溶于水配成500mL溶液，所得溶液的物质的量浓度为_（3） 配制1L 0.5molL1NaOH溶液，需要1.25molL1的NaOH溶液的体积是_mL（4） 19g MgX2含有Mg2+0.2mol，则MgX2的摩尔质量为_1

12、9. （3分） (2018高一下上饶期末) 近年来，我国储氢碳管研究获得重大进展，电弧法合成碳纳米管，常伴有大量物质碳纳米颗粒，这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，其反应的化学方程式为：_C+_K2Cr2O7+_H2SO4(稀)_CO2+_K2SO4+_Cr2(SO4)3+_。 （1） 完成并配平上述反应的化学方程式_。 （2） 硫酸在上述反应中表现出的性质是_(填选项编号)。 A . 酸性B . 氧化性C . 吸水性D . 脱水性20. （7分） (2016高三上上杭期中) 常见无机物A、B、C、D存在如图转化关系： （1） 若D是氯碱工业的主要产品，B有两性氢氧化物，则反应的离子方程式是：_

13、; （2） 若A是一种碱性气体，常用作制冷剂，B是汽车尾气之一，遇空气会变色，则反应的化学方程式为_; （3） 若A为常见挥发性强酸，D是生产生活中用量最大用途最广的金属单质，则B的化学式可能是_，写出反应的离子方程式为_ （4） 若A、C、D都是常见气体，C是形成酸雨的主要气体，则反应的化学方程式_ （5） 若A、B、C的水溶液均显碱性，焰色反应均为黄色，D为CO2，用离子方程式解释B溶液 显碱性的原因（用离子方程式表示）_，举出C的一种用途_21. （7分） (2016福州模拟) MnO2和锌是制造干电池的主要原料电解法生产MnO2传统的工艺主要流程为：软锰矿加煤还原焙烧；用硫酸浸出焙烧料

14、；浸出液（主要含Mn2+）经净化后再进行电解，MnO2在电解池的阳极析出90年代后期发明了生产MnO2和锌的新工艺，主要是采用软锰矿（主要成分为MnO2 ， 含少量Al2O3和SiO2杂质）和闪锌矿（主要成分为ZnS，含少量FeS、CuS、CdS杂质）为主要原料，经过除杂后，得到含Zn2+、Mn2+离子的溶液，再通过电解同时获得MnO2和锌简化流程框图如下（中间产物的固体部分已经略去）：软锰矿、闪锌矿 滤液A Zn2+、Mn2+、Fe2+、Al3+ ZnSO4、MnSO4溶液 Zn+MnO2+产品D已知各种金属离子完全沉淀的pH如下表：Zn2+Mn2+Fe2+Fe3+Al3+pH8.010.1

15、9.03.24.7回答下列问题：（1） 步骤中，软锰矿、闪锌矿粉与硫酸溶液共热时析出硫的反应为氧化还原反应，例如：MnO2+ZnS+2H2SO4MnSO4+ZnSO4+S+2H2O，请写出MnO2在酸性溶液中分别和CuS和FeS发生反应的化学方程式：_（2） 步骤加入金属锌是为了回收金属，回收金属的主要成份为_（用化学符号表示）（3） 步骤物质C由多种物质组成，其中含有两种固体，其中一种为MnO2，其作用是_另外一种固体物质可为_（4） 步骤中电解过程中MnO2在阳极析出，该电极上发生的反应方程式为_产品D的化学式为_，该物质对整个生产的意义是_22. （4分） (2015高一上衡水月考) 用

16、98%的浓硫酸（其密度为1.84g/cm3）配制100mL 1.0molL1稀硫酸 实验步骤如下：计算所用浓硫酸的体积 量取一定体积的浓硫酸溶解检漏、转移、洗涤定容、摇匀若实验仪器有：A100mL量筒B玻璃棒C.50mL容量瓶 D.100mL容量瓶E.10mL量筒F胶头滴管G.50mL烧杯回答下列问题：（1） 需量取浓硫酸的体积为_mL （2） 实验时不需选用的仪器有（填序号）_， （3） 配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是（填序号）_ 定容时俯视刻度线观察液面容量瓶使用时未干燥定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中用量筒量取浓硫酸时仰视读数（4） 检验试剂瓶中的溶液含有SO42 的操作是_ 23. （10分） 高铁酸钠（Na2FeO4）是水处理过程中使用的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾更强，本身在反应中被还原为Fe3+离子制取高铁酸钠的化学方程式如下： （1） _Fe（NO3）3+_NaOH+_Cl2_Na2FeO4+_NaNO3+_NaCl+_H2O （2） 在上述反应中_（填元素名称）元素被氧化，当3mol Cl2参与反应时，转移电子的总数为_； （3） 高铁酸钠（Na2FeO4）是水处理过程中使用的一种新型净水剂，铁元素转化为Fe（OH）3胶体，使水中