黑龙江省高二下学期化学期末考试试卷（I）卷

1、黑龙江省高二下学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共12题；共24分)1. （2分） (2016高一下湖北月考) 化学与工农业生产和人类生活密切相关下列说法中正确的是（ ） A . 酸雨就是pH7的雨水，主要是由大气中的SO2、NO2等造成的B . 饱和氯水既有酸性又有漂白性，加入NaHCO后漂白性减弱C . 烧融烧碱应选用的器皿是铁坩埚而不是石英坩埚、普通玻璃坩埚或陶瓷坩埚D . 用纯碱制玻璃、用铁矿石炼铁、用氨制碳酸铵都会产生温室气体2. （2分） (2017高一上雅安期中) 下列电离方程式正确的是（ ） A . MgSO4=Mg+2+SO42B . B

2、a（OH）2=Ba2+（OH）2C . Al2（SO4）3=2Al3+3SO42D . Ca（NO3）2=Ca2+2（NO3）3. （2分） (2018高三上和平期末) 下列说法正确的是（ ） A . 反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)的S0B . 地下钢铁管道用导线连接铜块可以减缓管道的腐蚀C . 常温下KspMg(OH)2=5.610-12 ， 含Mg2+溶液中pH=10 时c(Mg2+)5.610-4 molL-1D . 常温常压下，锌与稀H2SO4反应生成11.2 LH2 ， 反应中转移的电子数为6.0210234. （2分） (2015高二上宁德期末) 已知在25时，Ksp

3、（AgCl）=1.81010 ， Ksp（AgI）=8.31017 ， 下列说法错误的是（ ） A . 向AgCl沉淀的溶解平衡体系中加入NaCl固体，AgCl的溶解度减小B . 由于Ksp（AgCl）Ksp（AgI），AgCl 沉淀在一定条件下可转化为AgI沉淀C . 在AgCl沉淀溶解平衡体系中加入蒸馏水，AgCl的Ksp增大D . 向等浓度的NaCl和NaI混合溶液中逐滴加入AgNO3溶液，先出现AgI沉淀5. （2分） (2016高一下西安期中) 下列措施不合理的是（ ） A . 将煤粉碎，增大固体的表面积可以有效加快煤燃烧的速率B . 空气过量有利于煤充分燃烧，因此鼓入空气的量越多约

4、好C . 可以用在煤中加入生石灰，减少SO2气体的排放D . 煤的气化可以使煤发生化学反应转化为水煤气等6. （2分） (2017高一上雅安期中) 下列离子方程式正确的是（ ） A . 硝酸银溶液与铜：Cu+Ag+Cu2+AgB . 氧化铜与盐酸反应：O2+2H+H2OC . 碳酸钡与盐酸：CO32+2H+H2O+CO2D . Cu（OH）2加入H2SO4：2H+Cu（OH）2Cu2+2H2O7. （2分） 下列物质的主要成分属于天然有机高分子的是（ ） A . 水泥B . 木材C . 陶瓷D . 铝合金8. （2分） (2018高三上成都开学考) 在25 、101 kPa条件下，C(s)、H

5、2(g)、CH3COOH(l)的燃烧热分别为393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、870.3 kJ/mol，则2C(s)2H2(g)O2(g)=CH3COOH(l)的反应热为（ ） A . 488.3 kJ/molB . 488.3 kJ/molC . 191 kJ/molD . 191 kJ/mol9. （2分） (2016高一下眉山期中) 已知可逆反应X（g）+Y（g）2Z（g），在容积为2L 的密闭容器中反应，有关物质的物质的量的变化如图所示下列叙述正确的是（ ） A . a为1.60B . X和Y的转化率相等C . 010min的平均速率V（Z）=0.079molL1mi

6、n1D . 容器内Z的浓度最大可以达到1.00 mol/L10. （2分） (2015高三上温州开学考) 一种三室微生物燃料电池污水净化系统原理如图所示，图中有机废水中有机物可用C6H10O5表示下列有关说法正确的是（ ） A . b电极上发生氧化反应B . b电极附近溶液的pH增大C . a电极反应式：C6H10O5+24e+7H2O6CO2+24H+D . 中间室：Na+移向左室，Cl移向右室11. （2分） (2017高二下株洲期中) 核磁共振氢谱是指有机物分子中的氢原子核所处的化学环境（即其附近的基团）不同，表现出的核磁性就不同，代表核磁性特征的峰在核磁共振氢谱图中坐标的位置（化学位移

7、，符号为）也就不同现有一物质的核磁共振氢谱如下图所示，则它可能是（ ） A . CH3CH2CH3B . CH3CH2CH2OHC . （CH3）2CHCH3D . CH3CH2CHO12. （2分） (2019高一下东阳期中) 下列说法不正确的是（ ） A . 保护天然气管道时，将铁制管道与电源的正极相连B . 等物质的量的铁完全腐蚀生成Fe2O3后，发生析氢腐蚀和吸氧腐蚀过程中消耗O2的物质的量之比为13C . 电解精炼铜，用粗铜作阳极，纯铜作阴极，CuSO4溶液作电解质D . 在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率二、 多选题 (共3题；共9分)13. （3分） (2016浦东模拟)

8、 按如图所示装置，在试管A里加入3mL乙醇和2mL冰醋酸，然后一边摇动，一边慢慢地加入2mL浓硫酸，再加入少量碎瓷片，用酒精灯加热10min，结果在饱和碳酸钠溶液的液面上没有无色油状液体，下列对其原因的分析错误的是（ ） A . 试管A中没有发生反应B . 热源小、水量多，水浴升温速度太慢C . 产物蒸汽在试管A上部全部被冷凝回流D . 产物已全部溶解在饱和Na2CO3溶液中14. （3分） (2015高三上福建开学考) 室温下，用0.10molL1盐酸分别滴定20.00mL 0.10molL1氢氧化钠溶液和氨水，滴定过程中溶液pH随加入盐酸体积V（HCl）的变化关系如图所示下列说法不正确的是

9、（ ） A . 表示的是滴定氨水的曲线，当V（HCl）=20 mL时，有：c（Cl）c（NH4+）c（H+）c（OH）B . 当pH=7时，滴定氨水消耗的V（HCl）=20 mL，且c（NH4+）=c（Cl）C . 滴定氢氧化钠溶液时，若V（HCl）20 mL，则一定有：c（Cl）c（Na+）c（OH）c（H+）D . 当滴定氨水消耗V（HCl）=10 mL时，有：2c（OH）c（H+）=c（NH4+）c（NH3H2O）15. （3分） (2016高二上安阳期中) 在密闭容器中，一定量混合气体发生下列反应：aA（g）+bB（g）cC（g）+dD（g），达到平衡后，测得C气体的浓度为0.5mol

10、/L当在恒温下，将密闭容器的体积缩小为 ，再达平衡时，测得C气体的浓度为0.9mol/L则下列叙述正确的是（ ） A . 反应速率降低B . 平衡向右移动C . B的转化率提高D . a+bc+d三、 综合题 (共6题；共22分)16. （3分） (2017高二下南阳期末) （1） 镓、硒、硅等元素的化合物是生产第三代太阳能电池的重要材料。已知：SeO2在常温下是白色的晶体，熔点为340-350，则SeO2晶体属于_晶体，SeO2中Se原子采取的杂化类型为_。 （2） 卤素单质及其化合物在工农业生产和生活中都有重要的用途。 同主族元素的电负性大小存在一定的规律，卤族元素(F、Cl、Br、I)中

11、，电负性最，小的是_，基态Br原子的价电子排布为_。硼元素具有缺电子性（价电子数少于价层轨道数），其化合物可与具有孤对电子的分子或离子生成配合物，如BF3能与NH3反应生成BF3NH3。BF3分子的分子构型为_，BF3-NH3中BF3与NH3之间通过结合_（填“离子键”、“配位键”或“氢键”）。（3） 某金属是抗癌药物中的明星元素，其晶体中金属原子的堆积方式如右图所示。Mg/mol金属原子的配位数为_；N已知金属的摩尔质量为Mgmol，原子半径为rpm，阿伏加德罗常数为NA，则该晶胞的密度为_g/cm3。(用含M、NA、r的代数式表示，lpm=1.01010cm) 17. （6分） (2018

12、高二下北京期末) 高分子化合物V: 是人造棉的主要成分之一，合成路线如下： 已知：（R、R1、R2、R3表示烃基）（1） 试剂a是_。 （2） F与A以物质的量之比1：1发生反应生成六元环状化合物H，H的结构简式是_。 （3） I的结构简式是_。 （4） G中所含官能团是_；M的结构简式是_。 （5） M与C反应生成V的化学方程式为_。 （6） E的同分异构体N也可以和J反应生成M，N可能的结构简式为_（写一种）。 18. （3分） (2018高一上太原期末) 同学们在实验室里用废铁屑(含少量铜)制取FeCl36H2O的流程如下。请回答下列问题。（1） 固体中加入过量稀盐酸时的现象是_。 （2

13、） 溶液中通入Cl2时发生反应的化学方程式是_,反应中Cl2表现出的性质是_,此处的Cl2也可以用_代替（填序号）。A.H2O2B.SO2C.浓硫酸（3） 上述流程中由浓缩后的溶液获取FeCl36H2O的操作包括_、过滤、洗涤。 （4） 用FeCl3溶液制备Fe2O3，可向FeCl3溶液中滴加足量_，然后过滤、洗涤、_，即可得到Fe2O3。 （5） FeCl3溶液能用作印制电路铜板的腐蚀液，FeCl3溶液与铜反应的离子方程式是_,反应一段时间后，取少量腐蚀液，向其中滴加_，观察到_，证明腐蚀液中任含Fe3+。此时腐蚀液中的金属阳离子是_。 19. （2分） (2017高二下南充期末) I下表是

14、几种弱酸常温下的电离平衡常数：CH3COOHH2CO3H2SH3PO41.810-5K1=4.310-7K2=5.610-11K1=9.110-8K2=1.110-12K1=7.510-3K2=6.210-8K3=2.210-13（1） CH3COOH、H2CO3、H2S、H3PO4四种酸的酸性由强到弱的顺序为_。 （2） 多元弱酸的二级电离程度远小于一级电离的原因是_。 （3） 同浓度的CH3COONa、NaHCO3、Na2CO3、Na2S溶液的pH由大到小的顺序为_。 （4） II.常温下，0.1 mol/LNaHCO3溶液的pH大于7，则溶液中c(H2CO3)_c(CO32-) （填“”

15、、“=”或“”）；常温下，己知0.1 mol/LNaHCO3溶液的pH等于8，则溶液中c(H2CO3)-c(CO32-)=_mol/L（写出计算数值结果）。 （5） c(NH4+)相等的(NH4)2SO4 (NH4)HSO4(NH4)2CO3 NH4Cl四种溶液，其物质的量浓度由大到小的顺序为_。 （6） 等体积等浓度的Ba(OH)2与NH4Cl的混合溶液中各种离子浓度大小关系为（由大到小排列）_。 20. （4分） (2018高一下北京期中) 化学电池在通迅、交通及日常生活中有着广泛的应用。 （1） 下图是锌锰干电池的基本构造图。该干电池工作时负极上的电极反应式是_。关于该电池的使用和性能，

16、说法正确的是（_）A. 该电池可充电后反复使用B. 该电池可用于闹钟、收音机、照相机等C. 该电池使用后能投入火中，也可投入池塘中D. 外电路中每通过0.2mol电子，负极的质量理论上减小6.5g（2） 目前常用的镍（Ni）镉（Cd）电池，其电池总反应可表示为：Cd+2NiO（OH）十2H2O 2Ni（OH）2+Cd（OH）2，已知Ni（OH）2和Cd（OH）2均难于溶水但能溶于酸。负极的反应式是_，正极的反应式是_。（3） 另一种常用的电池锂电池由于比容量（单位质量电极材料所能转换的电量）特别大而广泛用于心脏起搏器，一般使用时间可长达十年，它的负极材料用金属锂制成，电解质溶液需用非水溶液配制

17、，请用化学方程式表示不能用水溶液的原因_。 21. （4分） (2018高三上兰州期中) 常见的太阳能电池有单晶硅太阳能电池、多晶硅太阳能电池、砷化镓（GaAs）太阳能电池及铜铟镓硒薄膜太阳能电池等。 （1） 镓元素位于元素周期表的_周期_族，砷原子核外的电子有_种运动状态。 （2） Si、P、S 的第一电离能由大到小的顺序是 _， 二氧化硅和干冰晶体的熔点差别很大，其原因是_。 （3） 与AsF3互为等电子体的分子为_（只写一中），其空间构型为_。 （4） 硼酸(H3BO3)本身不能电离出H+，在水溶液中易结合一个OH生成B(OH)4，而体现弱酸性。B(OH)4中B原子的杂化类型为_。B(OH)4的结构式为_。（5） 金刚石的晶胞如图所示，若以硅原子代替金刚石晶体中的碳原子，便得到晶体硅；若将金刚石晶体中一半的碳原子换成硅原子，且碳、硅原子交替，即得到碳化硅晶体(金刚砂)。金刚石、晶体硅、碳化硅的熔点由高到低的排列顺序是_(用化学式表示)；金刚石的晶胞参数为a pm(1 pm1012 m)。 金刚石晶胞的密度为_g/cm3(只要求列算式，阿伏加德罗常数为