长沙市语文高二上学期理综-化学期中考试试卷（II）卷

1、长沙市语文高二上学期理综-化学期中考试试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单项选择题（本题包括8小题，每题2分，共16分.） (共8题；共16分)1. （2分） (2016高二下衡阳期中) 下列电离方程式书写正确的是（ ） A . H2SO4=H2+SO42B . NaOH=Na+O2+H+C . Ba（OH）2=Ba2+OH2D . CaCl2=Ca2+2Cl2. （2分） (2018高二上牡丹江月考) 某学生的实验报告中，描述合理的是（ ） A . 用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸B . 用托盘天平称量25.20g NaClC . 用25mL碱式滴定管量取出15.00mLK

2、MnO4溶液D . 用25mL碱式滴定管做酸碱中和滴定实验时，共用去某浓度的碱溶液21.70mL3. （2分） 下列说法不正确的是A . 镀锡的铁片镀层破损后，腐蚀速率加快B . Fe在食盐水中被腐蚀，其负极反应为 O2 +2H2O + 4e- = 4OH-C . 可用被保护金属与直流电源负极相接的方法来减慢腐蚀速率D . 电解法精炼铜时，阳极材料应用粗铜4. （2分） 已知H2(g)1/2O2(g)=H2O(g)H241.8 kJmol1下列说法中不正确的是（ ）A . H2的燃烧热为241.8 kJmol1B . 2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H483.6 kJmol1C . 1

3、mol H2完全燃烧生成液态水放出的热量大于241.8 kJD . 断裂1 mol H2O的化学键吸收的总能量大于断裂1 mol H2和0.5 mol O2的化学键所吸收的总能量5. （2分） (2016高二上铜仁期中) 在一恒温恒容密闭容器中充入1mol CO2和3mol H2 ， 一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）H=49.0kJ/mol 测得CO2（g）和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示下列说法正确的是（ ）A . 反应进行到3 min时，该反应达到平衡状态B . 从反应开始到平衡，CO2的转化率为25%C . 第3 min时，氢气的平均

4、反应速率为1.5mol/（Lmin）D . 该温度下，反应的平衡常数的值为 6. （2分） (2016高二上天津期中) 重铬酸钾溶液中存在如下平衡：Cr2O72（橙色）+H2O2H+2CrO42（黄色）向2mL0.1molL1 K2Cr2O7溶液中滴入3滴6molL1NaOH溶液，溶液由橙色变为黄色；向所得溶液中再滴入5滴浓H2SO4 ， 溶液由黄色变为橙色向2mL 0.1molL1酸化的K2Cr2O7溶液中滴入适量（NH4）2Fe（SO4）2溶液，溶液由橙色变为绿色，发生反应：Cr2O72+14H+6Fe2+=2Cr3+（绿色）+6Fe3+7H2O下列分析正确的是（ ）A . 实验均能证明K

5、2Cr2O7溶液中存在上述平衡B . 实验能说明氧化性：Cr2O72Fe3+C . CrO42和Fe2+在酸性溶液中可以大量共存D . 稀释K2Cr2O7溶液时，溶液中各离子浓度均减小7. （2分） (2018唐山模拟) 常温下，向20mL0.10mol/L的Na2CO3溶液中逐滴加入0.10mol/L的盐酸，溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法错误的是（ ）A . a点溶液中:c(HCO3-)c(CO32-)B . b点溶液中:c(H+)-c(OH-)= c(CO32-)- c(HCO3-)C . c点溶液中:3c(Na+)=4c(Cl-)D . d点溶液中:c(Na+)+ c(H+)=2c

6、(CO32-)+ c(HCO3-)+ c(OH-)+ c(Cl-)8. （2分） (2019高一下吉林期中) 反应A(g)3B(g) 2C(g)2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为v(A)0.45 molL-1min-1 v(B)0.6 molL-1s-1 v(C)0.4 molL-1s-1 v(D)0.45 molL-1s-1 ， 该反应进行的快慢顺序为（ ） A . B . D . 二、 不定项选择题：本题包括6小题，每小题4分，共计24分。 (共6题；共24分)9. （4分） (2016高二上绵阳开学考) 铜锌原电池如图工作时，下列叙述正确的是（ ） A . 正极反应Zn2e=Zn

7、2+B . 电池反应：Zn+Cu2+=Zn2+CuC . 在外电路中，电子从负极移向正极D . 盐桥中K+移向ZnSO4溶液10. （4分） (2018高二上武汉期末) 有Na2CO3溶液、CH3COONa溶液、NaOH溶液各25mL，物质的量浓度均为0.1mol/L，下列说法正确的是（ ） A . 三种溶液pH的大小顺序是B . 若将三种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是C . 若分别加入25mL 0.1mol/L盐酸后，pH最大的是D . 若三种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是11. （4分） 下列说法正确的是（ ）A . 凡是放热反应都是自发的，由于吸热反应都是非自发的B .

8、 自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减少或不变C . 自发反应在恰当条件下才能实现D . 自发反应在任何条件下都能实现12. （4分） (2017高二上曲靖期末) 燃料电池是利用燃料（如H2、CO、CH4等）跟氧气反应从而将化学能转化成电能的装置下列关于甲烷燃料电池（NaOH溶液作电解质溶液）的说法中正确的是（ ） A . 负极反应为O2+2H2O+4e=4OHB . 放电时正极发生氧化反应，外电路中电子从正极流向负极C . 负极反应为CH4+10OH8e=CO32+7H2OD . 随着放电的进行，溶液的pH增大13. （4分） (2016高一下上饶期中) 将V1mL1.0mol/L H

9、Cl溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示（实验中始终保持V1+V2=50mL）下列叙述正确的是（ ） A . 做该实验时环境温度为22B . 该实验表明化学能可能转化为热能C . NaOH溶液的浓度约为1.5mol/LD . 该实验表明有水生成的反应都是放热反应14. （4分） (2018高三上海安月考) 25 ，c(HCN)+c(CN) =0.1molL-1的一组HCN和NaCN的混合溶液，溶液中c (HCN)、c(CN)与pH的关系如图所示。下列有关离子浓度关系叙述正确的是（ ）A . 将0.1 molL-1的HCN溶液和0.1 molL-1N

10、aCN溶液等体积混合（忽略溶液体积变化）：c(CN)c(Na)c(HCN)c(OH)c(H)B . W点表示溶液中：c(Na) + c(H) = c(HCN)C . pH = 8的溶液中：c(Na) + c(H) + c(HCN) = 0.1molL-1 + c(OH)D . 将0.3 molL-1 HCN溶液和0.2 molL-1NaOH溶液等体积混合（忽略溶液体积变化）：c(CN) + 3c(OH) = 2c(HCN)+ 3c(H)三、 非选择题 (共6题；共60分)15. （8.0分） (2018高三上广州期末) 含氮化合物是化学与工业中运用广泛的物质。（1） 该小组利用电解原理设计了如

11、右图装置进行H2还原NO的实验（高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+）为介质，金属钯薄膜做电极）。铂电极B是_极，钯电极A的电极反应式为_。 （2） 若工业废水中的NO2- 的浓度约为1.010-4 molL-1 ，取工业废水5 mL 于试管中，滴加2滴0.1 molL-1 的硝酸银溶液，能否看到沉淀现象？试通过计算说明。（注：1mL溶液以20滴计；Ksp(AgNO2)=210-8） （3） 已知键能数据，H-H 436，S=S 255，H-S 339，单位kJ/mol。请计算热化学方程式2H2(g) + S2(g) = 2H2S(g)的H=_（4） 将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空

12、容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s) 2NH3(g)CO2(g)。 实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：温度()15.020.025.030.035.0平衡气体总浓度(103mol/L)2.43.44.86.89.4根据表中数据，列式计算25.0时的分解平衡常数：_。已知：NH2COONH42H2O NH4HCO3NH3H2O。该研究小组分别用三份不同初始浓度的氨基甲酸铵溶液测定水解反应速率，得到c(NH2COO)随时间变化趋势如图所示。根据图中信息，如何说明水解反应速率随温度升高而增大：_。16. （12分） (2018高

13、二上温州期中) 近年来城市汽车拥有量呈较快增长趋势，汽车尾气已成为重要的空气污染物。 （1） 汽车内燃机工作时引起反应：N2(g)O2(g) 2NO(g)，是导致汽车尾气中含有NO的原因之一。请回答：已知该反应在2400时，平衡常数K=6.410-3。该温度下，某时刻测得容器内N2、O2、NO的浓度分别为2.510-1molL-1、4.010-2 molL-1和5.010-3 molL-1，此时反应_（填“处于化学平衡状态”、“向正反应方向进行”或“向逆反应方向进行”）。（2） 汽车尾气中的NO(g)和CO(g)在一定温度和催化剂条件下可转化为N2(g)和CO2(g)得到净化。发生反应：2NO

14、(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)H0。在25、101kPa下，将4mol NO、4.8molCO通入固定容积为4L的密闭容器中，反应过程中部分物质的浓度变化如图所示。020min内，v(NO) =_。25min时若改变反应条件，提高NO的转化率，则改变的条件可能是_（填序号）。a升高温度b降低温度c增加CO的量d扩大容器体积25min时将容器体积快速压缩至2L，反应在t1时重新达到平衡状态，在上图中画出c(CO)的变化曲线示意图_（3） 工业上可用CO和甲醇在通电的条件下来合成乙酸，装置如图所示，阴极的电极反应式_。17. （10.0分） (2016高二下福州期末) 氨、硫、氯

15、及其化合物对环境有着重要的影响，在化工生产和日常生活中的用途也十分广泛，如用做漂白剂、沉淀剂、农药、化肥等（1） 以N2 和H2 为原料合成氢气的反应为：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H=QkJmol1已知NN 键键能为946kJmol1，HH键键能为436kJmol 1，NH键键能为391kJmol1，则Q=_（2） 将体积均为560mL（标准状况下）的SO2和Cl2 同时缓慢通水中，得到1.0L溶液，则溶液pH=_（3） 物质的量浓度相等的NH4HSO3溶液和NaHSO3溶液中，阴离子的电离程度较小的是_（填化学式），原因是_（4） 用惰性电极电解NaHSO3 溶液的装置如图所示，

16、则I是_（填化学式，下同），阳极区放出的混合气体的成分为_（5） 氨水是一种常见的沉淀剂向1.0L2.0104molL1的MgCl2 溶液中通入 （不考虑溶液体积的变化），有白色沉淀生成写出生成白色沉淀的离子方程式_当反应中开始有白色沉淀出现时，通人的体积（标准状况）为_mL（已知实验条件下NH3H2O的电离平衡常数为1.8l05，KspMg（OH）2=1.81011）18. （10.0分） (2016靖安模拟) 有甲、乙两位同学均想利用原电池反应检测金属的活动性顺序，两人均用镁片和铝片作电极，但甲同学将电极放入6 molL1的H2SO4溶液中，乙同学将电极放入6 molL1的NaOH溶液中，

17、如图所示（1） 写出甲中正极的电极反应式：_ （2） 乙中负极为_，总反应的离子方程式为_ （3） 如果甲同学与乙同学均认为“构成原电池的电极材料如果都是金属，则构成负极材料的金属应比构成正极材料的金属活泼”，则甲会判断出_（填元素符号）的活动性更强，而乙会判断出_（填写元素符号）的活动性更强 （4） 由此实验得出的下列结论中，正确的有 （填字母） A . 利用原电池反应判断金属活动性顺序时应注意选择合适的介质B . 镁的金属性不一定比铝的金属性强C . 该实验说明金属活动性顺序已过时，没有实用价值了D . 该实验说明化学研究对象复杂、反应受条件影响较大，因此应具体问题具体分析19. （8分）

18、 (2017高二上潮阳期中) 目前工业合成氨的原理是：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H=93.0kJ/mol；另据报道，一定条件下：2N2（g）+6H2O（l）4NH3（g）+3O2（g）H=+1530.0kJ/mol（1） 氢气的燃烧热H=_kJ/mol （2） 在恒温恒压装置中进行工业合成氨反应，下列说法正确的是 A . 气体体积不再变化，则已平衡B . 气体密度不再变化，尚未平衡C . 平衡后，往装置中通入一定量Ar，压强不变，平衡不移动D . 平衡后，压缩装置，生成更多NH3（3） 在恒温恒容装置中进行合成氨反应表示N2浓度变化的曲线是_前25min 内，用H2浓度变化表示的化

19、学反应速率是_在25min末刚好平衡，则平衡常数K=_（4） 在第25min 末，保持其它条件不变，升高温度，在第35min末再次平衡平衡移动过程中H2浓度变化了1.5molL1，在图中画出第25min40min NH3浓度变化曲线_（5） 已知常温下，NH4+的水解常数为1.0109，则0.1mol/L NH4Cl溶液pH=_ （忽略NH4+水解对NH4+浓度的影响）20. （12.0分） 一种含铝、锂、钴的新型电子材料，生产中产生的废料数量可观，废料中的铝以金属铝箔的形式存在；钴以Co2O3CoO的形式存在，吸附在铝箔的单面或双面；锂混杂于其中 （1） 过程I中采用NaOH溶液溶出废料中的Al，反应的化学反应方程式为_ （2） 过程II中加入稀H2SO4酸化后，再加入Na2S2O3溶液浸出钴则浸出钴的离子反应方程式为（产物中只有一种酸根）_请从反应原理分析不用盐酸酸化的主要原因_ （3） 碳酸钠溶液在过程III和IV中所起作用有所不同，请分别用离子方程式表示在过程III、IV中起的作用：_ （4） 某天然碱的化学式