黑龙江省高二上学期期末化学试卷D卷（考试）

1、黑龙江省高二上学期期末化学试卷D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单项选择题 (共17题；共34分)1. （2分） (2019高二下扬州期末) 下列选项描述的过程能实现化学能转化为电能的是（ ） A.蜡烛燃烧B.光合作用C.手机电池工作D.太阳能板充电A . AB . BC . CD . D2. （2分） 下列各组物质分类方法正确的一组是（ ） 纯净物混合物强电解质弱电解质非电解质A硫酸水煤气盐酸硫化氢二氧化碳B冰醋酸Fe（OH）3胶体碳酸钙氟化氢氨气C纯碱酒精溶液硫酸钡氨水三氧化硫D大理石福尔马林氢氧化钡碘化氢甲烷A . AB . BC . CD . D3. （2分） 中共十七大报告提出：

2、“建设生态文明，基本形成节约能源资源和保护生态环境的产业结构，增长方式、消费模式”。下列行为不利于“生态文明”建设的是A . 在化学反应中要考虑“原子经济性”以提高效率B . 资源的开发和利用，要考虑可持续发展的原则C . 要加强对工业“三废”的治理，以保护环境D . 将废弃的塑料袋回收进行露天焚烧，以解决“白色污染”问题4. （2分） 某温度下， pH值相同的盐酸和醋酸溶液分别稀释，平衡pH值随溶液体积变化的曲线如下图所示。据图判断下列叙述中，正确的是（ ）A . 曲线为醋酸稀释时pH值变化曲线B . b点溶液中水的电离程度比c点溶液中水的电离程度大C . a点时，加入相同大小的锌粒，与盐酸

3、反应的速率大D . 加入足量NaOH，b点溶液消耗的NaOH比c点溶液消耗的多5. （2分） 下列除去杂质的实验方法不正确的是（ ） A . 除去Cl2中少量HCl气体：通过饱和食盐水后再干燥气体B . 除去Na2CO3固体中少量NaHCO3：置于坩埚中加热C . 除去Fe（OH）3胶体中溶有的少量NaCl：加入适量水后过滤D . 除去CuCl2溶液中少量的FeCl3：加入稍过量的CuO后过滤6. （2分） (2016高二下孝感期末) 下述实验不能达到预期实验目的是（ ） 序号实验内容实验目的A向盛有10滴0.1mol/L AgNO3溶液的试管中滴加0.1mol/L NaCl溶液，至不再有沉淀

4、生成，再向其中滴加0.1mol/L Na2S溶液证明AgCl能转化为溶解度更小的Ag2SB向2mL甲苯中加入3滴KMnO4酸性溶液，振荡；向2mL苯中加入3滴KMnO4酸性溶液，振荡证明与苯环相连的甲基易被氧化C向Na2SiO3溶液中通入CO2证明碳酸的酸性比硅酸强D向淀粉溶液中加入稀硫酸，水浴加热，一段时间后，再加入新制的氢氧化铜并加热验证淀粉已水解A . AB . BC . CD . D7. （2分） (2015高二上济南期末) 下列说法一定正确的是（ ） A . 反应A（s）2B（g）+C（g），当C的体积分数不变时，反应达到平衡状态B . 将钢闸门与直流电源的正极相连，可防止钢闸门腐蚀

5、C . 用FeS为沉淀剂除去废水中的Hg2+：FeS（s）+Hg2+（aq）HgS（s）+Fe2+（aq）D . 增大反应物浓度可加快反应速率，因此可用浓硫酸与铁反应增大生成氢气的速率8. （2分） (2016高一下应县期中) 已知在25、1.0105Pa条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484KJ热量，下列热化学方程式正确的是（ ） A . H2（g）+ O2（g）H2O（g）H=+242 kJ/molB . 2H2（g）+O2（g）2H2O（l）H=484kJ/molC . H2（g）+ O2（g）H2O（g）H=242kJ/molD . 2H2（g）+O2（g）2H2O（g）H=+4

6、84 kJ/mol9. （2分） (2015高二上秦安期末) 对可逆反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H0，下列图象正确（ ） A . B . C . D . 10. （2分） (2018高二上广安期末) 在一定温度下的定容容器中，当下列物理量不再变化时，能说明I2(g)+H2(g) 2HI（g）达到平衡状态的是（ ） A . 混合气体的颜色B . 容器内压强C . 混合气体的平均相对分子质量D . 混合气体的密度11. （2分） 铁钉和碳棒用导线连接后，浸入到0.01molL1 NaCl溶液中，可能发生的是（ ） 碳棒上有氢气析出碳棒附近产生OH发生析氢腐蚀发生吸氧腐蚀A . B .

7、 C . D . 12. （2分） (2016高一下广东期末) 对于化学反应3W（g）+2X（g）4Y（g）+3Z（g），下列反应速率关系中，正确的是（ ） A . （W）=3（Z）B . 3（X）=2（Z）C . （X）=2（Y）D . 3（W）=2（X）13. （2分） 将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应： NH4I（s）NH3（g）+HI（g）；2HI（g）H2（g）+I2（g）；2NH3（g）N2（g）+3H2（g）达到平衡时，c（H2）=2mol/L，c（N2）=0.5mol/L，c（HI）=4mol/L，则平衡时 NH3的浓度为（ ）A . 0.5 molL1B

8、 . 2 molL1C . 4 molL1D . 5 molL114. （2分） (2016万载模拟) 下列顺序不正确的是（ ） A . 热稳定性：HFHClHBrHIB . 微粒的半径：ClNa+Mg2+Al3+C . 电离程度（同温度同浓度溶液中）：HClCH3COOHNaHCO3D . 分散质粒子的直径：Fe（OH）3悬浊液Fe（OH）3胶体FeCl3溶液15. （2分） (2016高二上娄底期末) 密闭容器中，反应2X（g）+Y（g）2Z（g）H=Q kJ/mol，在不同温度（T1和T2）及压强（P1和P2）下，产物Z的体积分数（）与反应时间（t）的关系如图所示下列判断正确的是（ ）

9、A . T1T2 ， P1P2 ， Q0B . T1T2 ， P1P2 ， Q0C . T1T2 ， P1P2 ， Q0D . T1T2 ， P1P2 ， Q016. （2分） (2016高二上集宁期中) 已知下列反应的热化学方程式为： 1）C（s）+O2（g）=CO2（g）H1=393.5kJ/mol2）CH3COOH（l）+2O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l）H2=870.3kJ/mol3）H2（g）+ O2（g）=H2O（l）H3=285.8kJ/mol则反应2C（s）+2H2（g）+O2（g）=CH3COOH（l） 的反应热（焓变）为（ ）A . +488.3kJ/molB .

10、 488.3kJ/molC . 244.15kJ/molD . +244.15kJ/mol17. （2分） 某原电池结构如图所示，下列有关该原电池的说法正确的是（ ）A . 能将电能转换成化学能B . 碳棒发生氧化反应C . 该装置中发生的反应为：Cu2 Fe3+2 Fe2+Cu 2+D . 电子从碳棒经外电路流向铜棒二、 填空题 (共3题；共25分)18. （4分） (2018高二上攀枝花期末) 常温下，某同学将盐酸与氨水等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：实验编号氨水浓度/molL-1盐酸浓度/molL-1混合溶液pH0.10.1pH5c0.2pH70.20.1pH7请

11、回答下列问题：（1） 中所得混合溶液c(OH-)_;molL-1。 （2） 中，c_0.2（填“”“”“”或“”）。 19. （9分） (2017高二上钦州期末) 如图是100mg CaC2O4H2O受热分解时，所得固体产物的质量随温度变化的曲线试利用图中信息结合所学的知识，回答下列各问题： （1） 温度分别为t1和t2时，固体产物的化学式A是_，B是_ （2） 由CaC2O4H2O得到A的化学方程式为_ （3） 由A得到B的化学方程式为_ （4） 由图计算产物C的相对分子质量，并推断C的合理的化学式 20. （12分） 某探究活动小组想利用原电池反应检测金属的活动性顺序，有甲、乙两位同学均使

12、用镁片与铝片作电极，但甲同学将电极放入6 molL1稀H2SO4中，乙同学将电极放入6 molL1的NaOH溶液中，如图所示。 （1） 写出甲池中发生的有关电极反应式： 负极_，正极_。（2） 乙池中负极为_。正极发生_反应，总反应离子方程式为_。 （3） 如果甲与乙两位同学均认为“构成原电池的电极材料若是金属，则构成负极材料的金属应比构成正极材料的金属活泼”，则甲会判断出_活动性更强，而乙会判断出_活动性更强(填写元素符号)。 （4） 由此实验，可得到如下哪些结论？_。 A . 利用原电池反应判断金属活动性顺序应注意选择合适的介质B . 镁的金属性不一定比铝的金属性强C . 该实验说明金属活

13、动性顺序表已过时，已没有实用价值D . 该实验说明化学研究对象复杂，反应条件多变，应具体问题具体分析（5） 上述实验也反过来证明了“利用金属活动性顺序表直接判断原电池中正负极”，这种做法_(填“可靠”或“不可靠”)。如不可靠，则请你提出另一个判断原电池正负极可行的实验方案_。 三、 实验题 (共1题；共3分)21. （3分） (2018高二上武邑期末) 草酸合铁()酸钾的体KxFey(C2O4)z nH2O可用于摄影和蓝色印刷。为确定其组成，某化学兴趣小组在没有氧气干扰下进行如下实验:实验I.草酸根含量的测定称取0.9820g样品放入锥形瓶中，加入适量稀硫酸和一定量水，加热至343358K，用

14、0.2000mol/L KMnO4溶液滴定，滴定过程中草酸转变成CO2逸出反应容器，KMnO4转变成Mn2+。达到滴定终点时，共消耗KMnO4溶液12.00mL。实验II.铁含量的测定将上述滴定过的保留液充分加热，使淡紫红色消失。冷却后，调节溶液pH并加入过量的KI固体，充分反应后调节pH至7左右，滴入几滴淀粉溶液作指示剂，用0.2500mol/LNa2S2O3标准溶液滴定至终点。共消耗Na2S2O3溶液8.00mL.(已知:实验II中涉及的部分离子方程式为I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)请根据上述实验回答下列问题：（1） 实验I在滴定过程中反应的离子方程式为_。 （2） MnO4

15、-在酸性条件下，加热能分解为O2，同时生成Mn2+，若实验II中没有对实验I的保留液进行充分加热，则测定的Fe3+的含量将会_(填“偏高”、“偏低”或“不变”。) （3） 实验II用淀粉溶液作指示剂，则滴定终点观察到的现象为_。 四、 选答题：有机化学基础 (共3题；共10分)22. （2分） 如图所示的实验，发现烧杯中酸性KMnO4溶液褪色若将烧杯中的溶液换成含有少量KSCN的FeSO4溶液，溶液呈血红色判断下列说法中不正确的是（ ）A . 该条件下H2燃烧生成了既具有氧化性又具有还原性的物质B . 该条件下H2燃烧的产物中可能含有一定量的H2O2C . 将烧杯中溶液换成KI淀粉溶液也能验证

16、生成物具有还原性D . 酸性FeSO4溶液中加入双氧水的离子反应为：2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O23. （2分） (2018高二上北京期末) 生物材料衍生物2,5-呋喃二甲酸（ ）可以替代化石燃料衍生物对苯二甲酸，与乙二醇合成材料聚2,5-呋喃二甲酸乙二醇酯（PEF）。下列说法正确的是（ ） A . 合成PEF的反应为加聚反应B . PEF不能与氢气发生加成反应C . 通过红外光谱法测定PEF的平均相对分子质量，可得其聚合度D . 聚对苯二甲酸乙二醇酯的结构简式为 24. （6分） (2017高二下金华期末) 石油裂解可得烃D，其产量是一个国家石油化工发展水平的标志，已知D在

17、标准状况下的密度为1.25 gL1。有机物B可利用植物秸秆来生产，E为有香味的油状液体，它们之间的转化关系如图，请回答：（1） C中所含官能团名称是_。 （2） 写出反应的化学方程式_。 （3） C与D在一定条件下可发生加成反应，生成具有酸性的物质F。F的结构简式为_。 （4） 下列说法正确的是_。（填编号） A . 有机物E与F互为同分异构体B . 用新制氢氧化铜悬浊液无法区分有机物B和CC . 有机物A,D均能被酸性高锰酸钾溶液氧化D . 可用饱和NaOH溶液除去有机物E中混有的少量B,C五、 物质结构与性质 (共3题；共14分)25. （2分） (2018高三上西安开学考) 长征2号火箭

18、承担运载“神六”的使命，氕化锂、氘化锂、氚化锂可以作为启动长征2号(CZ2F)火箭的优良炸药。下列说法正确的是（ ） A . LiH、LiD、LiT的摩尔质量之比为123B . 它们都是强还原剂C . H、D、T之间互称为同素异形体D . 它们都是强氧化剂26. （2分） 下列说法正确的是（ ） A . 冰融化时，分子中HO键发生断裂B . 随着电子层数的增加，卤化物CX4分子间作用力逐渐增大，所以它们相应的熔沸点也逐渐升高C . 由于HO键比HS键牢固，所以水的熔沸点比H2S高D . 在由分子所构成的物质中，分子间作用力越大，该物质越稳定27. （10分） (2019高一上温州期末) 下表为元素周期表的一部分，请参照元素-在表中的位置，回答下列问题： （1） 表中用于半导体材料的元素在周期