黑龙江省高考理综-化学二模考试试卷（II）卷（模拟）

1、黑龙江省高考理综-化学二模考试试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2019高二下蛟河期中) 关于下列物质的主要成分的分析错误的是（ ） A普通纸张的主要成分是纤维素B真丝衬衫的主要成分是蛋白质C面塑的主要成分是淀粉和蛋白质D糖人的主要成分是葡萄糖A . AB . B C . C D . D2. （2分） 下列事实可证明醋酸是弱酸的是（ ） A . 醋酸溶液与碳酸钙反应，缓慢放出二氧化碳B . 用醋酸溶液做导电性实验，灯泡很暗C . 0.1mol/L醋酸溶液可以使紫色石蕊试液变红D . 0.1 mol/L醋酸溶液的pH=33. （2分）

2、(2016高二上邯郸开学考) 下列说法正确的是（ ） A . 往蔗糖液中加入稀硫酸，水浴加热充分反应后加入新制氢氧化铜悬浊液，加热，可见有砖红色沉淀生成B . 要萃取溴水中的溴单质，可以选用苯、CCl4或酒精作萃取剂C . 冰醋酸、淀粉、纤维素都是纯净物D . 用试管取出少量淀粉水解液，加入碘水，若不显蓝色，说明淀粉水解完全4. （2分） (2018丰台模拟) X、Y、Z 是中学化学中常见的三种物质，下表各组物质之间通过一步反应不能实现右图所示转化关系的是（ ） XYZ箭头上所标数字的反应条件ANONO2HNO3常温遇氧气B.Cl2NaClOHClO通入CO2C.Na2O2NaOHNaCl加入

3、H2O2D.Al2O3NaAlO2Al(OH)3加NaOH溶液A . AB . BC . CD . D5. （2分） 向三份0.1molL1CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、NaCl固体（忽略溶液体积变化），则CH3COO浓度的变化依次为（ ） A . 减小、增大、减小B . 增大、减小、不变C . 减小、增大、不变D . 增大、减小、增大6. （2分） (2019高三上衡阳月考) 某化学研究性学习小组对电解质溶液作如下的归纳总结（均在常温下），已知电离平衡常数：CH3COOHH2CO3C6H5OH HCO3- ， 其中不正确的是（ ） A . pH相等的四种溶液：

4、aCH3COONabC6H5ONacNaHCO3dNaOH，则四种溶液的溶质的物质的量浓度由小到大顺序为：dbcaB . pH4浓度均为0.1molL1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中： c(CH3COO)c(OH)c(CH3COOH)c(H+)C . pH2的一元酸和pH12的一元强碱等体积混合：c(OH)c(H)D . pH=8.3的NaHCO3溶液：c(Na)c(HCO3)c(CO32)c(H2CO3)7. （2分） (2015高二上河北开学考) 下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（ ） A . 生成物能量一定低于反应物总能量B . 放热反应不必加热就一定能发生C .

5、应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应的焓变D . 同温同压下，H2（g）+Cl2（g）2HCl（g）在光照和点燃条件的H不同二、 综合题 (共4题；共34分)8. （7分） (2016高二下海口期末) 富马酸（反式丁烯二酸）与Fe2+形成的配合物富马酸铁又称“富血铁”，可用于治疗缺铁性贫血。以下是合成富马酸铁的一种工艺路线： 回答下列问题：（1） A的化学名称为_；由A生成B的反应类型为_。 （2） C的结构简式为_。 （3） 富马酸的结构简式为_。 （4） 检验富血铁中是否含有Fe3+的实验操作步骤是_。 （5） 富马酸为二元羧酸，1mol富马酸与足量饱和NaHCO3溶液反应可放出_L

6、 CO2（标况）；富马酸的同分异构体中，同为二元羧酸的还有_（写出结构简式）。 9. （11分） (2017高一下周口期末) 某温度时，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z（均为气体）三种物质的量随时间的变化曲线如图所示。（1） 由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为_； （2） 反应从开始至2分钟，用Z的浓度变化 表示的平均反应速率为v(Z)=_； （3） 2min反应达平衡容器内混合气体的平均相对分子质量比起始时_（填增大、减小或不变）；混合气体密度比起始时_（填增大、减小或不变）。（4） 将a mol X与b mol Y的混合气体发生上述反应，反应到某时刻各物质的量恰好满足：n (X)

7、 = n (Y) = n (Z)，则原混合气体中a :b =_。 （5） 下列措施能加快反应速率的是。 A . 恒压时充入HeB . 恒容时充入HeC . 恒容时充入XD . 及时分离出ZE . 升高温度F . 选择高效的催化剂（6） 下列说法正确的是。 A . 升高温度改变化学反应的限度B . 已知正反应是吸热反应，升高温度平衡向右移动，正反应速率加快，逆反应速率减慢C . 化学反应的限度与时间长短无关D . 化学反应的限度是不可能改变的E . 增大Y的浓度，正反应速率加快，逆反应速率减慢10. （10分） (2015高三上黑龙江期中) 镍是重要的有色金属之一，但粗镍中一般含有Fe、Cu及难

8、与酸、碱溶液反应的不溶性杂质而影响使用现对粗镍进行提纯，具体的反应流程如下：已知：2Ni2O3（黑色） 4NiO（黑色）+O2物质CuSCu（OH）2Ni（OH）2NiSKsp8.810382.210205.4810183.21018根据信息回答：（1） 28Ni在周期表中的第_周期；镍与稀硝酸反应的离子方程式为_实验表明镍的浸出率与温度有关，随着温度升高镍的浸出率增大，但当温度高于70时，镍的浸出率又降低，浸出渣中Ni（OH）2含量增大，其原因为_；（2） 在溶液A的净化除杂中，先调节PH=5.5，加热煮沸5min，静置一段时间后，过滤出Fe（OH）3为了得到纯净的溶液B还需要加入以下物质

9、进行除杂（填正确答案标号）A . NaOHB . Na2SC . H2SD . NH3H2O（3） 已知以下三种物质的溶解度关系：NiC2O4NiC2O4H2ONiC2O42H2O由浊液C得到固体D的操作包括过滤、_、_（填操作名称）； D生成E的化学方程式为_（4） 1molE经上述流程得到纯镍，理论上参加反应的氢气为_mol（5） 测定样品中的镍含量的基本思路是将Ni2+转化为沉淀，通过测量沉淀的质量进一步推算Ni含量已知Ni2+能与CO32，C2O42、S2等离子形成沉淀，但测定时常选用丁二酮肟（C4H8N2O2）作沉淀剂，生成分子式为C8H14N4O4Ni的鲜红色沉淀从实验误差角度分析

10、主要原因为：_11. （6分） (2018高一上临川期末) 用下面两种方祛可以制得白色的Fe(OH)2沉淀。 方法一：用不含Fe3+的FeSO4溶液与不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。（1） 制取所需的FeSO4溶液需要的反应物为_。 （2） 生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液。这样操作的理由是_。 （3） 方法二：在如图所示的装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂制备。 在试管里加入的试剂是_。（4） 在试管里加入的试剂是_。 操作：先打开止水夹，使I管中反应一段时间后再夹紧止水夹，实验中观察到I管中溶液被压入II管中，II中发生反应的离子方程式为：_。（5） 这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色，其理由是_。 第 10 页 共 10